物质的分类及转化 第1课时 课件 【知识精讲+能力提升】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类选自人教版高中化学必修1

第一章

第一节

第1课时2022噢！我的快递来啦！活动一：生活中的分类举例说说生活中的分类现象，并思考其中分类的原理和依据是什么，为什么要对形形色色的物品进行分类？（分类的价值和意义）超市物品分区书店书籍分区垃圾分类智能机器人分拣快递便于查找，提高工作效率。分类的价值和意义按物品的组成、功能、性质、用途等。分类的原理和依据活动二：化学中的分类CO2、HCl、O3（臭氧）、CaCO3、H2SO4、CaO、C60、NaOH、H2O、K2SO4、HNO3、Ca(OH)2、MgO、Na2CO3、O2、NaCl、Na2SO4、CH4、H2CO3、NH3·H2O、SO3、K2CO3小组交流：根据初中所学化学知识，快速对下列物质进行分类，并说说你的分类依据是什么？任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。单质化合物酸碱盐氧化物其他O3C60

O2HClH2SO4HNO3H2CO3NaOHCa(OH)2NH3·H2O

CaCO3K2SO4Na2CO3NaClNa2SO4K2CO3H2OCO2CaOMgOSO3CH4活动二：化学中的分类物质混合物纯净物单质化合物组成元素种类的多少物质种类的多少非金属单质金属单质稀有气体无机化合物有机化合物组成元素的种类是否含碳元素氧化物酸碱…盐组成元素的种类树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。根据物质的元素组成对物质进行分类活动二：化学中的分类单质O3C60

O2同素异形体：由同种元素组成的性质不同的单质。举例：O2、O3为氧元素的同素异形体；

（分子中氧原子个数的不同）

石墨、金刚石、C60为碳元素的同素异形体。

（碳原子排列形式的不同）辨析：H2O2和水互为同素异形体。

同素异形体必须是单质！！！（×）活动二：化学中的分类盐CaCO3K2SO4Na2CO3NaClNa2SO4K2CO3交叉分类法：按照物质相同点，对同一物质以不同标准分类的方法。溶解性角度钠盐钾盐钙盐碳酸盐Na2SO4K2SO4Na2CO3NaCl

CaCO3K2CO3硫酸盐难溶盐阳离子角度阴离子角度物质的分类依据组成结构性质用途根据物质的组成、性质对盐进行再分类活动二：化学中的分类氧化物Fe2O3CO2CaOMgOSO3根据组成对氧化物进行再分类金属氧化物非金属氧化物CO2、SO3CaO、MgO、Fe2O3盐酸可除铁锈CO2可用NaOH吸收同一类物质应该具有相似的性质。组成活动二：化学中的分类根据物质的组成、性质对氧化物进行再分类Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCaO+2HCl＝CaCl2+H2OMgO+2HCl＝MgCl2+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O资料：几种氧化物的重要化学性质碱性氧化物酸性氧化物氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物H2O金属氧化物非金属氧化物组成性质存在联系活动三：整治空气污染物—SO2思考：空气中SO2气体成分超标，会污染空气，形成酸雨，破坏土壤农作物，腐蚀建筑，危害人类生存。如何吸收烟气中的SO2？SO2非金属氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物组成酸性氧化物与碱反应生成盐和水分析物质组成确定物质类别依据类别共性确认物质性质用碱吸收SO2基于物质类别研究物质性质的认知模型举一反三活动三：整治空气污染物—SO2SO2类比同类别典型代表物酸性氧化物CO2与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与水反应：SO2+H2O=H2SO3与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3与碱反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与水反应：CO2+H2O=H2CO3与碱性氧化物反应：CO2+CaO=CaCO3性质相反的物质通常容易发生反应。基于物质类别研究物质性质酸性氧化物的通性活动二：化学中的分类(1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如NO、CO等);(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7等);(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2、Mn2O7,等);(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。CaO、Fe2O3、Na2OCO、SO3、H2OCO2、SO3、Mn2O7、SiO2CaO、Fe2O3CO、NO氧化物从组成元素非金属氧化物金属氧化物Al2O3不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质氧化物的分类【知识拓展】NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物1、金属氧化物一定是碱性氧化物？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO×概念辨析2、非金属氧化物一定是酸性氧化物?5、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸？××SiO23、碱性氧化物一定是金属氧化物4、酸性氧化物一定是非金属氧化物✔×Mn2O7是酸性氧化物酸的分类按提供H+数目一元酸二元酸多元酸含氧酸HNO3、H2SO4HClHNO3、CH3COOHH2SO4H3PO4按酸性强弱强酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3弱酸无氧酸按是否含氧酸阳离子全部是氢离子（H+）的化合物碱的分类NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NH3·H2O从碱性强弱OH-数目弱碱强碱一元碱二元碱三元碱NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3碱碱：阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物从溶解性易溶碱难溶碱NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3微溶碱Ca(OH)2盐的分类按组成离子钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐难溶盐按溶解性可溶盐酸式盐碱式盐正盐NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按组成盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物盐活动四：混合物的分类CuSO4溶液泥水浊液观察左侧图片，从外观特征、稳定性等宏观角度，思考这两种混合物有什么区别？答：CuSO4溶液均匀、透明、稳定、静置无沉淀；泥水浊液不均匀、不透明、不稳定，静置有沉淀或分层。二者产生区别的本质原因是什么？分散系：把一种（或多种）物质（分散质）以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质（分散剂）中所形成的混合物。猜想假设：分散质的颗粒（粒径）大小查阅资料：分散系溶液浊液分散质粒子直径大小提出问题＜1nm＞100nm溶液与浊液性质的差异（宏观）与分散质粒子直径的大小（微观）有关。得出结论：科学探究宏微结合分散系的概念定义：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系。分散系分散质：分散系中被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。活动四：混合物的分类分散系的分类根据分散剂和分散质的状态：分散质分散剂气态液态固态固态液态气态活动四：混合物的分类活动四：混合物的分类思考：在溶液和浊液之间（分散质粒子直径为1~100nm）是否存在某种分散系？胶体：分散质的粒子直径为1~100nm的分散系是胶体。1~100nm＜1nm＞100nm溶液浊液透明均一稳定浑浊不稳定状态如何？稳定？浑浊？胶体处于介稳状态，外观呈现均一、透明或半透明的特征。活动四：混合物的分类胶体的分类与生活中的胶体实例：胶体气溶胶液溶胶固溶胶分散剂的状态有色玻璃珍珠泡沫塑料泡沫油漆牛奶云、雾烟、灰尘胶体中分散质微粒成分：许多分子或离子的集合体、大分子（如蛋白质、淀粉溶液）分散质粒子直径为1~100nm23新知讲解分散系的分类按照分散质粒子直径大小：分散系溶液胶体浊液<10-9m(1nm)10-9m-10-7m(1~100nm)>10-7m(100nm)三种分散系的本质区别胶体的制备及性质（丁达尔现象）观看视频并思考：1、氢氧化铁胶体制备过程有哪些注意事项？2、可以用什么方法区分溶液和胶体？胶体制备的实验原理：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体制备的注意事项：1、蒸馏水2、FeCl3饱和溶液3、沸水中滴加4、煮至红褐色