物质的量 第4课时 课件 【高效课堂+备课精研】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量第三节实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液初中如何配制10%NaOH溶液100g1.计算，需要NaOH固体10.0g2.称量，用托盘天平称取NaOH固体10.0g(在小烧杯中)用量筒量取90.0mL蒸馏水将NaOH倒入烧杯中，加入量好的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解思考:实验室现需100mL1mol/LNaCl溶液，需要什么仪器和用品，怎样配制？怎样取0.1molNaCl固体？怎样实现溶液为100mL？重点100mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞②标志：___________________温度、容量、刻度线③规格：_______________________________________50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：_______________________________________配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶可以作为反应容器或用来长期贮存溶液吗？不可以可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释吗？不可以可以将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中吗？不可以只能配制特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液我想配制480mL溶液那好吧，我配制500mL溶液我该如何选择容量瓶的规格？选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积实验用品

烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。烧杯容量瓶(100mL)胶头滴管量筒玻璃棒药匙托盘天平配制一定物质的量浓度溶液以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例(1)计算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.01mol

m(NaCl)=0.01mol×58.5g·mol-1=5.85g步骤：(2)称量：用托盘天平称取NaCl固体_______g5.9物品法码托盘天平精确度0.1g“左物右码”左盘=右盘+游码有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量(3)溶解：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌作用：搅拌，加速溶解(4)转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中玻璃棒下端伸到刻度线以下玻璃棒不接触容量瓶口(5)洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合(7)定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。(8)摇匀、装瓶、贴标签：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀配制一定物质的量浓度溶液的步骤：课本P59计算称量溶解转移振荡

洗涤

定容摇匀二、误差分析P60(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?未洗涤的话溶液的浓度会如何改变？(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?将溶质全部转移到容量瓶里c

偏小c

偏小nc=V(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？仰视c

偏小→V偏大俯视→V偏小c

偏大误差分析的方法:

V

nB=cB

误差产生的原因操作不当药品选择不当定量仪器使用不当根据分析nB、V的变化可能引起误差的操作nVc称量①砝码生锈（没有脱落）②少量NaCl粘在称量纸上③使用游码，且药品、砝码位置颠倒转移④有少量溶液溅出⑤容量瓶内有少量水⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容⑦仰视⑧超过刻度线，吸出一部分水⑨摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过偏大不变偏小偏大不变不变不变不变不变偏小偏小不变偏小不变偏小偏小偏小不变偏小偏小偏小偏小偏小偏大不变偏大偏大偏小不变不变（1）配制1.8mol/L稀硫酸480mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是？c浓∙V浓=c稀∙V稀18mol/L×V浓=1.8mol/L×500mLV浓=50.0mL①不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；选用500mL的容量瓶。用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？②浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响