物质的量（共三课时）课件【高效识记+易错矫正】 高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素

——钠和氯第三节

物质的量1、为什么大米不用粒来计量？交流与讨论假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要多年才能数清。感受一下3万≈1.671021

个

H2O结论：微观粒子不便以个数来计量！2、化学方程式表示哪些含义？交流与讨论质量（宏观）：粒子数（微观）：

12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2

点燃宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？？物质的量【Amountofsubstance】宏观粒子数目微观物质质量一、物质的量1、定义:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。长度质量时间电流物质的量热力学温度发光强度七个基本物理量之一2、符号及单位符号：

单位：n摩尔(mol)，简称：摩①物理量：国际单位制中的基本物理量之一②专有名称，四个字是一个整体，不能说成：物质的质量，物质的数量或物质量等③摩尔是单位，不是物理量，它与米、秒、克一样④计量对象：微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）及它们的特定组合（如NaCl），不能用于计量宏观物体，如1mol人、0.5mol大米等。⑤使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不能用名称表示，如1molH,不能写成1mol氢3、注意点二、摩尔1mol到底是多大呢

一双筷子有两根，一打铅笔有12个，那么1摩尔粒子到底含有多少粒子呢？参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。三、阿伏伽德罗常数0.012kg12C微观构成

？规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。意大利物理学家、化学家阿伏加德罗对此贡献很大，为了纪念他，人们又把0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。精确值：近似值：0.012Kg12C中所含碳原子数6.02×1023mol－1NA≈6.02×1023mol－11mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗数。⑵单位：mol-1(每摩尔)⑶符号：NA⑴定义：⑷数值：解：O2的分子数为N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子数为3.01×1023个。（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？解：H2O的物质的量为答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。练一练：（1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？NANn=6.02×1023mol-11.204×1024==2mol思考：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系？1molH2O含个H,个O

1个H2O含个H,个O1molH2O含molH,molO2121约12.04×1023

约6.02×1023

2NANA1molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-，共含有离子的个数约为

个。213×6.02×1023练一练：一摩尔米有多少？如果有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？再次感受1万4千年！

如此巨大的数据！物质的量只适用于微观粒子，且必须用化学式注明！！！试试吧练习1、下列说法正确的是 (

)A．摩尔是表示粒子多少的物理量B．物质的量是指物质所含粒子的数目C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子C2、下列叙述错误的是 (

)A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子C．0.1molH2O中含有的原子数目为0.3NAD．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1molB3、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

(

)A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1molD．1mol氯含有6.02×1023个氯分子B4、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含原子数目为NAC、17gNH3所含分子数为2NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1D1mol大米1摩尔氧1摩尔氧气

2molH20.5摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？表示为1molO20.5molCO2

6、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子1摩尔物质的质量是多少g？【提出新问题】1摩尔12C的质量是多少g?规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。12g1摩尔O的质量是多少g?1摩尔H2O的质量是多少g?1摩尔MgCl2的质量是多少g?16g18g12g结论：

1摩尔物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

原子的相对原子质量=四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（可理解成1mol物质的质量。）2、单位及符号：3、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系在数值上相等。①概念不同②单位不同摩尔质量的单位为g/mol相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出联系：区别：单位：g.mol-1符号：M4、数学表达式：m——nM=n=mM——例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝

答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol练习：1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？mNNA—=—Mn=宏观物质的质量与微观粒子数目的关系:

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量

÷

NA×NA×M

÷M微粒数(N)物质的量(n)物质的质量(m)

体会一下1、下列说法正确的是(

)A．16gO2所含的分子数为6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子数目为2.5NAC．18gH2O中原子的物质的量为1molD．22g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44gB2、某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量约为(

)A．Mg

C试试吧3、3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为 (

)A．16

B．64C．32D．96C4、2molKClO3完全分解生成氧气

mol，即

g。化学方程式的系数比等于反应物与生成物的分子个数比，也等于反应物与生成物的物质的量的比。5、在14.8g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入盐酸充分反应后，收集到CO26.6g（不考虑溶解），试计算原混合物中NaHCO3的质量分数？28.4%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的的量为ymol解得：X=0.1molY=0.05mol106x+84y=14.8

五、气体摩尔体积1、物质体积大小的影响因素问1、假设把篮球堆成一堆，则其所占体积的因素有哪些？大小数目距离问2、为什么气体易被压缩，而固液体则不易？【注意】1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。2、在相同温度和压强下，任何气体粒子间的距离可以看成是相等的。温度越高，体积越大。压强越大，体积越小。3、这里所指的气体可以是纯净物也可以是混合物。2、气体摩尔体积即Vm＝①定义：单位物质的量的气体所占的体积。（可理解成1mol气体的体积。）②单位和符号:③表达式：L·mol－1或L/mol

Vm气体摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量3、标况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃，101kpa

简称标况，可用STP表示②标况下Vm约为22.4L/mol四个要素：1.气体2.1mol3.标况4.约为22.4L/mol③应用：M=22.4ρ定性定量气体与22.4L·mol-1有关的计算

气体的体积物质的量质量分子数摩尔质量N=nNAm=nM1、下列说法不正确的是（）A、标准状况下，0.3molH2和0.7molO2的混合气体总体积约为22.4LB、非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4LC、标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D、标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占体积为22.4LD练一练2、标准状况下有：①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl、③10.8gH2O、④0.7molNH3。下列对这四种物质的大小关系表示不正确的是（）A、体积：④＞③＞②＞①B、分子数：④＞③＞②＞①C、氢原子数：④＞①=③＞②D、质量：②＞④＞③＞①A4、阿伏伽德罗定律及其应用③“三同定一同”规律：

①内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。②适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。所以阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。理想气体方程（克拉帕龙方程）：④推论PV=nRT

PM=

ρRT例如：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。同温同体积下，压强之比等于物质的量之比。5、掌握求算气体摩尔质量的五种常用方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。②根据气体的相对密度，D＝。③根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。④根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=。⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等练一练D2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数目为NAC．标准状况下，22.4LCO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NAB3、在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________________。六、物质的量浓度知识回顾问1、以学过的溶液浓度的表示方法有哪些？问2、溶质的质量分数的计算公式？问3、溶解度的定义？问4、饱合溶液的质量分数表达式在一定温度下，某溶质在100g的溶剂中达到饱和时所溶解的溶质的质量。溶质的质量分数ω溶解度S实际上，为方便起见，人们取用溶液时，不是称量其质量而是量取其体积。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。1、定义：2、单位及符号：CBmol/L或mol·L--13、表达式：CB=

六、物质的量浓度4、注意点：是溶液体积，单位是L。是某溶质的物质的量，单位是mol。练一练（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()1、判断题：xx√

√

2、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(

)

Na+物质的量相等的是()A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA3、（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是

;（2）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=______,c(SO42-)=_________;（3）已知c(Cl-)=1mol/L,则c(CaCl2)=_________________。七、物质的量浓度的相关计算1、根据定义式计算：如已知①质量计算浓度

②气体的体积计算浓度CB=

2、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000×ρ×ωMBCB·MB=ω1000×ρ怎么推导？3、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。C1V1=C2V2C1V1+C2V2+…=C混V混注：求氨水浓度时MB为17。练一练3、将2.3gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度为1.02g·cm-3，求该溶液物质的量浓度？4、取过氧化氢(H2O2)样品1mL于锥形瓶中。加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.2mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度？2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O1、把34%的NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为

质量分数（）A.0.17B.<0.17C.>0.17D.不确定2、把70%的HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等质量的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为

质量分数（）

A.0.35B.<0.35C.>0.35D.不确定八、配制一定物质的量浓度的溶液

思考：如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？怎样取0.1molNaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？称出质量用容量瓶托盘天平注意事项1、天平的准确度0.1g2、称量时，左物右码。如果砝码和物体放反了，物体的质量等于砝码质量减去游码的求数。3、称量易潮解的物质时，应放在玻璃器皿里2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶颈部有环形刻度线3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液。构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应④不能进行加热⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液⑥容量瓶塞需用结实的绳子系在瓶颈上⑦容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（纸）容量瓶注意事项规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；检查是否漏水的方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁信瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。线配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器：

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固）、量筒（液）

配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

（以配制100mL1mol/LNaCl溶液为例）7、摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀3、溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解4、转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：）5、洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,

轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合6、定容：继续加水至刻度线下1∽2cm，改用胶头滴管加水至

溶液凹液面与刻度线相切1、计算:需NaCl质量为

克8、装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。5.855.92、称量：用托盘天平称量克氯化钠不要外洒恢复室温刻度线下配制