第四章 认识化学变化

第四章认识化学变化第1节常见的化学反应—燃烧镁条燃烧铁丝燃烧木炭燃烧

物质燃烧的现象燃烧事例燃烧现象镁条的燃烧发出耀眼的白光、放出热量、产生白烟，有白色物质生成铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体木炭在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

共同点发光、发热、剧烈、化学反应

一、燃烧的定义发光放热氧化化学4、可燃物的着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度5、着火点：某种可燃物燃烧所需要的最低温度，称为该物质的着火点二、燃烧与灭火的方法及原理对比燃烧的条件灭火的措施①物质具有________①可燃物撤离燃烧区或与______隔离②可燃物与______________接触②将燃烧着的可燃物与_______隔离③可燃物温度需达到____________③使燃烧物的温度降低到______以下燃烧必须同时具备三个条件

，缺一不可破坏燃烧条件其中之一就可灭火可燃性火源氧气(或空气)空气着火点着火点P93烧不坏的手绢常见灭火的方法1、窒息法2、冷却法3、隔离法常见的灭火器的灭火原理和适用范围1.所有的物质都能燃烧吗？2.具有可燃性的物质在什么条件下能燃烧？用玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，小蜡烛能长时间持续燃烧吗？3.火柴、蜡烛、木条和煤，哪个比较容易被点燃？点燃他们的方式有什么差异？“点燃”在引发燃烧中起了什么作用？4.为什么在高温干燥的季节里，在没有明火的情况下，森林里也可能发生火灾？大胆质疑在500mL烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放白磷，另一端放红磷，观察现象。现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧③水下的白磷不燃烧。空气或氧气用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气,观察现象现象：水中的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。[实验探究]三、完全燃烧与不完全燃烧充足不充足快慢少多完全燃烧不完全燃烧发生的条件氧气量__________氧气量__________发生的反应________________________________燃烧快慢________________________________放热多少________________________________无无血红蛋白可燃

3、不完全燃烧的危害（1）产生的热量少，浪费燃料（2）产生有害物质，污染环境4、充分燃烧的措施（1）增大可燃物与氧气的接触面积（2）增大氧气的浓度钻木取火升高温度——达到可燃物的着火点，因此能燃烧。煽风点火增加空气的流通，增大氧气的浓度，使燃烧更旺。杯水车薪水太少，不足以降温到柴草的着火点以下，因此火不能熄灭。釜底抽薪缺少了燃烧条件之一——可燃物，因此不再燃烧。成语中的化学知识拓展四、燃烧引起的爆炸1、定义：在有限的空间内（如爆竹、炸弹）内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，是气体的体积迅速膨胀而引起的；也可以因氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀而引起的。2、所有的爆炸都是化学反应？3、易燃物与易爆物的定义4、爆炸极限的定义5、消防安全知识练习：P186选择硫酸铜与铁反应验证质量守恒定律第2节化学反应中的质量关系碳酸钠粉末与稀盐酸反应证明质量守恒定律分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O一、质量守恒定律各物质的质量生成的各物质的质量原子种类数目质量二、质量守恒定律的应用1、化学反应前后质量守恒2、化学反应前后元素种类守恒3、化学反应前后原子的种类、数目不变（P196）求未知物质的化学式1．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的反应：SO2+2CO=2X+S，则X为（）A．CO2B．O2C．CS2D．COS

2．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4常见题型判断是否符合质量守恒

1.已知氧气和氢气燃烧生成水，则下列说法符合质量守恒定律的是（）A）2g的氢气和32g的氧气生成了18g的水；B）2g的氢气和32g的氧气生成了34g的水；C）1g的氢气和8g的氧气生成了9g的水；D）2g的氢气和8g的氧气生成了10g的水；2．下列叙述完全符合质量守恒定律的（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．0.6g碳与1.6g氧气恰好完全反应可生2.2g二氧化碳求某元素是否存在的问题：

某物质在6.4克氧气中完全燃烧后,生成了4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质()A.一定含有碳、氢、氧元素B.可能含有碳、氢、氧元素C.一定含碳、氢元素,可能含氧元素D.只含有碳、氢元素,不含氧元素图示题

右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1其他：含x克过氧化氢的水溶液和y克二氧化锰混合,完全反应得到水z克,根据质量守恒定律,得到氧气的质量为()A.(x+y-z)克B.(y-z)克C.(x+y+z)克D.(x-z)克第三节化学方程式化学式客观事实质量守恒定律如：木炭在空气中燃烧化学方程式：C+O2CO2点燃4、含义：12

2×1612+16×2123244

“质”的含义微观

“量”的含义碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳（即各物质之间的质量比12:32:44）宏观

化学方程式的含义是：“质”的含义微观

“量”的含义氢气和氧气在点燃条件下生成水2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下发生反应，生成36份质量的水宏观

2H2+O22H2O点燃5、化学反应方程式书写原则1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律书写步骤标查写配6、化学方程式的书写步骤7、化学方程式常用的配平方法(1)配平化学方程式的原理

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（箭头）左右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律，但是以不能改变物质的化学式为前提。(2)配平化学方程式的方法①观察法S+O2SO2C+O2CO2C+O2CO22H2OH2+O222这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。点燃点燃点燃通电②最小公倍数法P+O2

P2O5找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10。再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4。最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2。P+O2

P2O5点燃点燃

P+5O2

2P2O5P+O2

P2O5点燃524CO+O2CO2③奇数配偶法找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。把奇数配成偶数。（优先考虑×2）再配平其它原子。CO+O2CO22CO+O2CO222点燃点燃点燃练习配平

化学方程式的计算质量为x

化学方程式相对分子质量和化学计量数的乘积之比等于质量比计算中常见的几个关系式1、质量=密度（g/L)×体积（L)2、物质的纯度=纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度；不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度；不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量3、分解百分率=►

类型一质量守恒定律命题角度：考查质量守恒定律的微观含义。C

►类型二化学方程式命题角度：考查化学方程式的书写、图例式化学方程式等。D

图9-1►类型三化学方程式的计算

【例1】加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()

A.(a+b)gB.(a+b-c)g

C.(a-c)gD.(b-c)g典型例题解析C【例2】有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为

()A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶3A【例3】向密闭的容器中通入氧气(含有a个O2分子)和一氧化氮(含有b个NO分子)气体，已知：2NO+O2＝2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为()

A.2(a+b)/bB.2a/b

C.(2a+b)/bD.b/a【例4】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应。在一定温度下，向残留固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物。求原混合物中氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)。【例5】现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。【例6】某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：

(1)生铁样品中杂质的含量；

(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?【例7】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是()

A.1∶1B.24∶65

C.65∶24D.无法确定【例8】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

求：(1)20g此样品中铜的质量；

(2)样品中氧化铜的质量分数；

(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?

加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408课时训练1.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过虑网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。则X的化学式()

A.H2B.H2O

C.O2D.H2O2

B2.在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到32g铜，则氧化铜的质量为()

A.32gB.40g

C.48gD.64gB3.一块质量为5.6g的含有少量锌的铁片，与足量稀硫酸完全反应后，产生H2的质量(C)

A.等于0.2gB.大于0.2g

C.小于0.2gD.不小于0.2g

4.现有氢气和氧气共10g，点燃使之反应完全，得到7.2g水蒸气。则反应前氧气的质量可能是(CD)

A.0.8gB.3.6g

C.6.4gD.9.2g

5.托盘天平的左右两只托盘上各放盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入5.6g铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入(D)A.5.6g碳酸钙B.5.6g氧化镁C.5.4g镁粉D.5.4g铜粉6.将11.1g不纯的CaCl2溶于水，加入足量的AgNO3溶液，结果产生28.9g沉淀，则不纯的CaCl2中可能含有的杂质是(BD)A.ZnCl2B.MgCl2C.KClD.AlCl37.将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是(BD)A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B.放入铁、镁、铝的质量比是28∶12∶9，跟足量的盐酸反应C.放入铁、镁、铝的质量比是56∶24∶27，跟足量的盐酸反应D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同与实验有关的练习题

钠能不能在二氧化碳中燃烧呢？学生们查阅了有关资料并设计了如下装置进行探究．资料卡：（1）饱和碳酸氢钠溶液不与CO2反应，却与HCl反应生成CO2。（2）钠与O2、H2O、HCl等物质常温即可反应。请回答下列问题：①装置a的作用是_________，装置b的作用是_______________．

能否将装置b中的溶液改为氢氧化钠溶液？为什么？____________

②装置c的作用是干燥气体