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文档简介
第四章胶体溶液
【教学目标】1．掌握溶胶的稳定因素和使溶胶聚沉的方法；大分子化合物对溶胶的保护作用，乳化作用2．熟悉溶胶的性质3．了解胶体的概念和胶团的结构【教学重点】大分子化合物溶液对溶胶的保护作用，乳化作用【教学难点】溶胶的稳定性和聚沉【教学方法】讲授，演示，讨论第一节胶体的基本概念分散系：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散相，容纳分散相的物质称为分散介质。
举例：食盐水溶液、蛋白质水溶液、淀粉溶液、悬浊液、乳浊液、空气、海水等等。三种分散系的比较分散系微粒直径外观稳定性能否透过滤纸半透膜举例粗分散系（悬浊液、乳状液）>100nm不稳定不透明不均一均不能通过泥浆，乳汁分子、离子分散系（真溶液）<1nm稳定透明均一均能通过NaCl、葡萄糖等水溶液胶体分散系（溶胶、大分子体系）1～100nm较稳定透明均一通过滤纸不能通过半透膜氢氧化铁溶胶、蛋白质水溶液第二节表面现象一、表面能和表面张力Es=γ△A一切物体都有自动降低其势能的趋势，由公式可知，降低表面能有两条途径：①减小表面积②降低表面张力二、吸附：是物质在两相界面上浓度自动发生变化的现象。（一）固体表面的吸附（二）液体表面的吸附（三）表面活性剂液体表面均匀散布一些物质，可以降低液体的表面能。这些能均匀散布的物质称为“表面活性剂”。这类物质的结构特点——分子中同时有疏水基团（烷烃基）和亲水基团（羧基、氨基）。例如：肥皂（高级脂肪酸钠）亲水基团疏水基团O/W型乳状液W/O型乳状液三、乳状液一般来说，亲水性较强的乳化剂易形成O/W型乳状液亲油性较强的乳化剂易形成W/O型乳状液第三节溶胶一、溶胶的光学性质：丁达尔现象二、溶胶的动力学性质：布朗运动1.布朗运动(Brownianmotion)的发现（1827年）2.布朗运动的解释图三、溶胶的电学性质：电泳现象U形电泳仪1.电泳(electrophonesis)
在外电场的作用下，分散相粒子在分散介质中作定向移动的现象。Fe(OH)3胶团结构示意图[Fe(OH)3]m四、胶团的结构胶团结构简式(一)、溶胶的稳定因素：
胶粒带电和胶粒的溶剂化作用(二)、胶粒聚沉的方法：1、加入电解质
电解质中，能使溶胶聚沉的离子是与胶粒带相反电荷的离子,这种离子的价数越高，聚沉值越小，聚沉能力越强。
比较各种电解质：五、溶胶的稳定性和聚沉
把电性相反的溶胶相互混合，能发生聚沉作用。只有当两种溶胶电荷量恰好相等时，才发生完全聚沉。否则是只能发生部分聚沉或不聚沉。
2.溶胶的相互聚沉3、加热
加热增加了粒子的运动速度和粒子间的碰撞机会，同时削弱了胶粒的溶剂化作用，使胶粒聚沉。如：煮沸As2S3溶胶，会有As2S3的黄色沉淀。第四节大分子化合物溶液1、高分子化合物溶液的特征：
粘度大，稳定性大3、结石的形成2、保护作用：
在憎液溶胶中加入适量的高分子化合物，就可显著提高溶胶对电解质的稳定性。
血液中CaCO3、Ca3(PO4)2等微溶性盐
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