第七章化学平衡

考点一可逆反应与化学平衡状态一．可逆反应二、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率

，反应体系中各物质的

保持不变的状态。相等浓度2．化学平衡的特征要点1：化学平衡状态的判断(1)“逆向相等”反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。注意：①根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。②根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。③对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如在恒容密闭容器中，容器内的压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但对于气体体积不变的反应不一定是平衡状态

DC

D3要点二化学平衡的移动2．化学平衡移动与化学反应速率的关系：(1)v(正)_____v(逆)：平衡向正反应方向移动。(2)v(正)____v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。(3)v(正)<v(逆)：平衡向_____________方向移动。>＝逆反应1.化学平衡移动的过程3．外界因素对化学平衡的影响。勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_________的方向移动。减弱这种改变不移动气体体积增大CDABB

D一、等效平衡的含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的____________相同。考

点

三等效平衡百分含量二、等效平衡的规律条件恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质；其“量”______换算为化学方程式同一边物质；其“量”符合__________换算为化学方程式同一边物质；其“量”符合____________相同同一比例同一比例序号ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol①③⑤Q2＋Q3＝Q1CCDC

B5案](1)①3逆②1＜c≤4(2)降低温度降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少

解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义．４、必要时添加辅助线．原则：①先拐先平，数值大②定一议二考

点

四化学平衡图像一、速率—压强(或温度)图像特点：图中交点是平衡状态，压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。二、转化率—时间—温度(压强)图像以反应A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例三、恒温线(或恒压线)图像以反应A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例四、几种特殊图像如下图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

根据以上规律判断，下列结论正确的是(

)A．反应Ⅰ：ΔH>0，

p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，

T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，

T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，

T2>T1C基本图像题2．(2015·江西新余质检)可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)

ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是(

)CA．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0返回目录CD特殊图像题

5.在容器相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同的温度下任其反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g),分别在某一时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示。AB3%OT/℃EFGHI下列说法不正确的（）A、正反应是放热反应；B、EF尚未达到平衡C、HI点尚未达到平衡D、FH点的反应速率相同D6.下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。C点0ABCEDTNO转化率7、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()（双选）A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、CCD考点一化学平衡常数及应用一、化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到____________时，生成物________________与反应物____________的比值是一个常数，用符号K表示。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积②H2O的状态不是液态而是气态时，则需要带入平衡常数表达式。三、化学平衡常数的意义1．K值越大，反应物的转化率______，正反应进行的程度___。2．K只受______影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。越大越大温度四、化学平衡常数的应用1．判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越小越大越大越小越高越小越小越大越低吸热放热放热吸热3．判断可逆反应的热效应

D基本概念A1/16<减小没有><(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝______mol·L－1，C的物质的量___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_____；0.0220.0980%80%(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________；

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为__。c2.56[2014]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图27­1所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T____100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由_______。②计算温度T时反应的平衡常数K2：_____。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________。大于0.00100.36大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高1.3逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动考

点二化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2．特点(1)体系趋向于从_________状态转变为_________状态(体系对外部做功或放出热量)；(2)在密闭条件下，体系有从_________转变为_________的倾向性(无序体系更加稳定)。高能低能有序无序二、化学反应方向的判据1．焓判据放热过程中体系能量_________，ΔH_________0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。降低<2．熵判据(1)熵：描述体系_________程度的物理量，符号为_______，熵值越大，体系混乱度_________。混乱S越大(2)常见的熵增过程①气体的扩散；②不同状态的同一种物质：S(g)_________S(l)_________S(s)；③反应前无气体，反应后有气体产生的过程；④反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应；(3)熵判据：体系的混乱度_________，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。>>增大名师点拨(1)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。(2)化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。能平衡不能BC1．分析三个量：起始量、变化量、平衡量。2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝________。(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝________。(3)各转化量之比等于各反应物的_________________。考

点三有关化学平衡的计算平衡量平衡量化学计量数之比3．计算方法：三段式法计算模式：

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)起始量(mol)a

b00变化量(mol)mx

nx

px

qx平衡量(mol)a－mx

b－nx

px

qxC4.(2013全国卷)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________，平衡时A的转化率为________，升高温度、降低压强、分离出生成物94.1%列式并计算反应的平衡常数K___________。1.5

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝______mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。反应时间t/h04816c(A)/(mol·L－1)0.10a0.0260.00650.051分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是_________________________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半0.013回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.7