金属的化学性质

如果你是建筑设计师，你会在做窗框时用铝合金还是铁合金的？能说出你的理由吗？人教版九年级化学上册课题2金属的化学性质第1课时FeAlMgAu一、创设情景明确目标铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的固体，放出热量3Fe+2O2Fe3O4点燃知识回顾探究点一：金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色的固体2Mg+O2

2MgO点燃探究点一：金属与氧气的反应铜由红色变为黑色2Cu+O2===2CuO△

铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们日常用的铝锅等铝制品却经久耐用？金属铝在常温下发生缓慢氧化反应，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。4Al+3O2=2Al2O3

讨论与交流：当铝锅等铝制品用久了有污物时，能不能用钢刷去擦除表面的污物？

若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏那层致密的氧化物薄膜，就不能阻止氧化作用的继续发生，起不到保护的作用。俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？

在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2≠

高温炼金相信你能发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度

。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同A、金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度确定金属活动性强弱。盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…二、合作探究达成目标探究点二：金属与酸溶液的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！1、探究实验目的:

探究不同金属（镁、锌、铁、铜）分别与稀盐酸、稀硫酸反应的情况。2、探究过程:

（1）取4支试管分别放入两小片大铜片、铁、锌、镁。（2）分别向4支试管中各加入约５ml稀盐酸；（3）观察发生的现象,比较反应的剧烈程度；（4）记录实验现象，讨论交流实验结论。

实验现象：

1、镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；

2、反应的剧烈程度镁＞锌＞铁。反应现象化学方程式镁锌铁铜剧烈反应，迅速产生大量的气泡。反应较快，持续产生大量的气泡反应较慢，产生少量的气泡，溶液由无色变为浅绿色无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑+2价探究点二：金属与盐酸、硫酸溶液的反应相信你能发现：1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生

，但反应的剧烈程度

。B、金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可确定金属的活泼程度。金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu化学反应不相同Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

讨论对于以下的反应，从反应物和生成物物质类别的角度分析，这些反应有何共同特点？

单质化合物++化合物单质置换反应（化学反应的基本类型）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应

单质化合物++化合物单质A+BC→AC+B三、一、金属能与氧气反应

镁、铁、铝、铜在一定条件下都能与氧气反应，但反应的剧烈程度各不相同，而金不能与氧气反应。二、金属能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应

锌、铁、镁、铝都能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度各不相同，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

实验结论

根据金属与氧气或稀盐酸（稀硫酸）反应的现象不同，可知金属的活泼性各有不同。三、置换反应（化学反应的基本类型）单质+化合物新单质+新化合物四、例题精讲【典例精讲】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)金与氧气(2)锌与硫酸溶液(3)铜与硫酸溶液(4)铁与盐酸溶液思路点拨：考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。金与氧气不能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置换反应；铜与硫酸不能反应；铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,发生的是置换反应。答案：（1）金与氧气不能发生反应；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置换反应；（3）铜与硫酸不能反应；（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,发生的是置换反应。归纳：金属与酸与氧气的反应，一定要掌握，哪些金属能与氧气反应，哪些金属能与酸反应。只有能反应的才能书写化学方程式。五、达标检测反思目标DC1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用2、下列反应属于置换反应的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④3、将质量相等的A、B两块金属，分别放入相同且足量的稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：（1）___________________________；

（2）___________________________。

生成氢气的质量：A＞B与稀盐酸反应的速率：A＜B4、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_________。（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是

。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

。（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）A（3）镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了。