第九单元-课题3溶液的浓度

课题3溶液的浓度第九单元复习回顾1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。增加溶质或降低温度增加溶剂或降低温度（因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降）生产生活中的常见溶液(标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/v)生理盐水中NaCl的含量饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度16%。

溶液的标签大致有三种：2、每100ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为38%（多见于饮用酒）；教学目标1、掌握溶质质量分数计算公式及有关计算2、通过计算练习，掌握一般溶液问题的计算方法3、通过计算，总结出解答计算题的规律浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数1090

2080

实验【9-8】讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？讨论：这种说法不对。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明此温度下100g水中溶解了36gNaCl，则此温度下溶质的质量分数=饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质200C时溶解度36g是指：在200C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较

例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：1cm3=1mL溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度=500mL×1.1g/mL=550g溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

=550g×10%=55g溶剂的质量=溶液质量－溶质质量

=550g-55g=495g

答：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需55g氢氧化钠和495g水。讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？三、稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%溶液稀释前后溶质的质量不变

例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设未稀释的盐酸的质量为x5000g×20%=x×38%x=2631.6g需要密度为1.19g/mL的盐酸的体积V=2631.6g÷1.19g/mL=2211.4mL答：需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸2211.4mL。1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g【达标测评】2、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？

2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒溶液的配置配置步骤：1、计算

2、称量

3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水

计算：需食盐：150g×16%=24g需水：15