【步步高】高三化学一轮复习 第1章 第1讲 物质的量、气体摩尔体积课件 鲁科

第1讲物质的量、气体摩尔体积基础盘点一、物质的量自我诊断1.有下列6种物质①6gH2②标准状况下11.2LCO2 ③1.204×1024个HCl分子④5mol氩气⑤98gH2SO4第1章化学中常用的物理量——物质的量 ⑥4℃下的27mL水，它们的物质的量最大的是

，所含分子数最多的是

，所含原子数最多的是

,质量最小的是

，所含电子数最多的是

。④④⑤①④2.(1)0.3mol

NH3分子中所含质子数与

个

H2O分子中所含质子数相等。1.806×1023(2)含0.4mol

Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是

。(3)已知16g

A和20g

B恰好完全反应生成0.04molC和31.76g

D，则C的摩尔质量为

。(4)2.3g

Na中含

mol电子，在跟足量水反应中失去

mol电子。0.10.6mol106g/mol1.1基础回归1.物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为

，单位是

，每摩尔物质含有

个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2.阿伏加德罗常数

g

C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1mol物质所含有的微粒数。符号:

，单位：

，数值约为6.02×1023,公式：(N代表微粒个数）。n摩尔阿伏加德罗常数12NAmol-13.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，即1mol物质的质量。符号：M（物质），单位：

；数值等于(以克为单位)该粒子的____________

，如M

(NaCl)=

,公式为

。g/mol相对分子（原子）质量58.5g/mol思考能否使用1mol氢表示1mol氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能说1mol氢。摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。答案二、气体摩尔体积自我诊断3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的 划“×”。 A.1mol任何气体体积都约为22.4L() B.标准状况下，1mol的SO3体积约为22.4L() C.22.4L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5mol() D.1mol

H2在100℃时体积一定比22.4L大（） E.标准状况下,2.24L

Cl2与足量稀NaOH溶液反 应转移的电子数为0.2NA个()

F.标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转××××××移的电子数为0.2NA个(

)4.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是设NA为阿伏加德罗常数）

L。基础回归1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为

。（2）常用单位：L/mol(或

)和m3/mol(或

)。（3）数值：在标准状况下（指温度为

,压强为

）约为

。（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不 变的，它决定于气体所处的

和

。物质的量Vmm3·mol-10℃101kPa22.4L/mol温度压强L·mol-12.阿伏加德罗定律 在相同的

和

下，相同体积的任何气体 都含有

。温度压强相同数目的粒子思考标准状况下下,1mol气体的体积是是22.4L,如果当1mol气体的体积是是22.4L时,一定是标标准状况吗？不一定，因为为影响气体体体积的因素是是温度、压强两个条件件，非标准状状况下1mol气体的的体积也可能是22.4L。答案要点一阿阿伏加德罗常常数的高考命命题角度分析析阿伏加德罗常常数是近几年年高考的“热热点”问题，，主要以选择择题的形式呈呈现。命题者者往往有意设设置一些陷阱阱，增大试题题的区分度。。陷阱的设置置主要有以下下几个方面。。1.状况条件件：考查气体体时经常给出出非标准状况况如常温常压压下等。用到到22.4L/mol时，必须注意意到气体是否否处于标准状状况。2.物质的状状态：水在标标准状况下不不是气态；SO3在标准状况下下是固态，常常温常压下是是液态；在标标准状况下，，碳原子数为为5~16的烷烃是是液态。要点精讲3.物质结构构：（1）考考查一定物质质的量物质中中含有粒子数数（分子、原原子、电子、、中子、离子子等），常涉涉及稀有气体体He、Ne等单原子分子子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。。（2）考查查一些物质中中的化学键的的数目，如：：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧氧化还原反应应：较复杂的的氧化还原反反应中，求算算电子转移数数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。。（4）弱电电解质的电离离或盐类的水水解：考查电电解质溶液中中粒子数目及及粒子浓度大大小关系时，，常涉及弱电电解质的电离离平衡及盐类类水解平衡。。如NH4Cl溶液中n（NH）<n(Cl-)。【典例导析1】用NA表示阿伏加德德罗常数的值值。下列叙述述正确的是( )A.常温常压压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子子数为3NAB.标准状况况下，22.4L己烷中共价键键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物物中共有NA个分子，其中氧原子数数为2NAD.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO解析A项中“常温常常压下的33.6LCl2”不足1.5mol,故充分反应应后转移电子子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况况下己烷是液液态烃，22.4L不是1mol，故含共价键键数目不等于于19NA(1mol己烷含共价键键数为19NA)，故错误；；C项中因为1个个CO2分子和1个O2分子中都含有有2个氧原子子，故NA个混合物分子子必含2NA个氧原子，正正确；D项中因为CO要水解消耗，，故含1molNa2CO3的溶液中n(CO)<NA，错误。答案C思维提升（1）A项中33.6LCl2改为106.5gCl2，正确与否？？（2）B项中的己烷改改为丁烷后的的共价键数目目及碳碳键数数目各为多少少？（1）正确，，只要质量确确定，n（Cl2）就确定，与气体处处于什么状况况没有关系,106.5gCl2恰好与27gAl反应应生成1molAlCl3，转移电电子数为为3NA。（2））丁烷在在标准状状况下为为气态，，22.4L丁烷的的物质的的量为1mol，所所含共价价键数目目为13NA，所含碳碳碳键数数目为3NA。答案迁移应用用1设NA为阿伏加加德罗常常数，下下列说法法正确的的是()A.23g钠在氧气气中完全全燃烧失失去电子子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含含Mg2+数为2NAC.标准准状况下下,11.2L的SO3所含分子子数为0.5NAD.室温温下，8g甲烷含有有共价键键数为2NA解析23g钠的物质质的量为为1mol，1molNa和O2发生反应应转移1mol电子；2mol/L的MgCl2溶液1L，由于于Mg2+发生水水解，，因此此Mg2+数小于于2NA；在标标准状状况下下，SO3为固体体，C不正确确；1molCH4含有4mol共价键键，因因此D正确。。D要点二二阿阿伏伏加德德罗定定律推推论及及气体体摩尔尔质量量的求解方方法1.阿阿伏加加德罗罗定律律推论论阿伏加加德罗罗定律律可表表示为为同温温同压压下,据此可可以推推论：：（1））同温温同压压下，，气体体的体体积之之比等等于其其物质质的量之之比，，即（2））同温温同体体积下下，气气体的的压强强之比比等于于其物物质的量之之比，，即（3））同温温同压压下，，相同同体积积的任任何气气体的的质量量之比等于于其摩摩尔质质量或或密度度之比比,即即。。（4））同温温同压压下，，同质质量的的气体体的体体积与与其摩摩尔质量量成反反比，，即。。2.气气体摩摩尔质质量的的求解解方法法（1））标况况密度度法：：M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)。（2））相对对密度度法：：A气体对对B气体的的相对对密度度,如对对空气气：M=ρ(对空空气)××29。（3））体积积分数数法：：=M1×V1%+M2×V2%+………(V1%、V2%………表示示各组组分的的体积积分数数，也也等于于物质质的量量分数数)。。【典例导导析2】在在三三个密密闭容容器中中分别别充入入Ne、H2、O2三种气气体，，在以以下各各种情情况下下排序序正确确的是()A.当当它们们的体体积、、温度度和压压强均均相同同时，，三种种气体的的密度度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们们的温度和和密度都相相同时，三三种气体的的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.当它们们的质量、、温度和压压强均相同同时，三种种气体的体积积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.当它们们的压强、、体积和温温度均相同同时，三种种气体的质量量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B迁移应用2标准状况下下，mgA气体和ngB气体的分子子数相同。。下列说法法不正确的的是（ ）A.同体积积气体A和气体B的质量比为为m∶nB.25℃℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之之比为n∶mC.同温同同压下，气气体A和气体B的密度之比比为n∶mD.标准状状况下，等等质量的气气体A和气体B的体积之比为n∶m解析在相同温温度、压压强下，，相同体体积的任任何气体体都具有有相同数数目的分分子。由由题意可可知，mgA气体和ngB气体的物物质的量量相同。。同温同同压下，，气体的的密度与与其相对对分子质质量（或或摩尔质质量）成成正比，，气体A和气体B的密度之之比为m∶n,C错误。答案C【典例导析析3】某物物质A在一定条条件下加加热分解解，产物都是是气体。。分解方方程式为为2AB↑+2C↑+2D↑。测得得生成的的混合气气体对氢氢气的相相对密度度为d，则A的相对分分子质量量为（（））A.7dB.5dC.2.5dD.2d解析根据题给给出的方方程式知知，完全全分解后后生成气体的平平均摩尔尔质量=［M(B)+2M（C）+2M(D)］/5。根据据题意=d·M(H2)=d·2g/mol,则M（B）+2M（C）+2M（D）=5=10dg/mol。又根据质质量守恒恒定律:2M(A)=M（B）+2M(C)+2M（D）。所以以M（A）=5dg/mol,Mr(A)=5d。B迁移应用用3由CO、H2和O2组成的混混合气体体60mL,在一定定条件下下恰好完完全反应应，测得得生成物在101kPa、120℃下对对空气的的相对密密度为1.293，则则原混合合气体中中H2所占的体体积分数数为（（））A.B.C.D.解析由反应方方程式2H2+O22H2O，2CO+O22CO2可推知CO和H2与O2反应时，体积积之比皆为2∶1，在在一定条件下下恰好完全反反应时，则混混合气体中CO和H2的体积之和为为40mL，O2的体积为20mL。生成物的平平均摩尔质量量为1.293×29g/mol=37.5g/mol,反应后的混混合气体为CO2和H2O，则44g/mol×n(CO2)+18g/mol×n(H2O)=37.5g/mol×[n(O2)+n(H2O)],求得n（CO2）=3n（H2O），则n（CO）=3n（H2）。据阿伏加加德罗定律：：相同的条件下，气体的的体积之比等等于物质的量量之比，所以以H2与CO的体积之比为为1∶3，则则40mL混合气体中H2占10mL，CO占30mL。则原混合气气体中H2所占的体积分数为10mL/60mL=。答案A要点三以以物质的量为为核心的基本本计算1.物物质的的量与与其他他物理理量的的关系系熟练掌掌握下下列恒恒等式式：。式中中n为物质质的量量，单单位为mol；m为物质质的质质量，，单位位为g；M为摩尔尔质量量，单位为为g/mol;V(g)为标标准状状况下下气体体体积积，单单位为为L；Vm为标准准状况况下气气体摩摩尔体体积，，单位位为L/mol;N为粒子子个数数;NA为阿伏伏加德德罗常常数6.02××1023mol-1;Q为物质质的反反应热热，单单位为为J或或kJ；ΔH为摩尔尔反应应热，单单位为为kJ/mol;c为物质质的量量浓度度，单单位为为mol/L;V（aq）为溶溶液体体积，，单位位为L；x为饱和和溶液液的质质量，单单位为为g;S为溶解解度，，单位位为g。2.依依据化化学方方程式式的计计算N2+3H22NH3物质的的量之之比1∶3∶2气体体体积之之比1∶3∶2物质质的的分分子子数数之之比比1∶∶3∶∶2物质质的的质质量量之之比比28∶∶6∶∶34【典例例导导析析4】（1））20gA物质质和和14gB物质质完完全全反反应应，，生生成成8.8gC物质质、、3.6gD物质质和和0.2molE物质质,则则E物质质的的摩摩尔尔质质量量为为。（2））12.4gNa2X含有有0.4molNa+，Na2X的摩摩尔尔质质量量为为，其其相相对对分分子子质质量量为为，X的相相对对原原子子质质量量为为，该该物物质质的的化化学学式式为为。解析析（1））依依据据质质量量守守恒恒定定律律，，m(E)=(20g+14g)-(8.8g+3.6g)=21.6g则=108g/mol(2)Na2X~2Na+~X2-［46+Ar(X)］g2mol12.4g0.4mol则则Ar（X）=16，X为O元素，其其它各项项由此而而求出。。答案（1）108g/mol(2)62g/mol6216Na2O迁移应用4某气体的摩尔尔质量是Mg/mol,分子数为X,在标准状况况下所占的体体积是VL,质量是mg。某元素原子子的摩尔质量量是Ag/mol,原子个数是Y。阿伏加德罗罗常数为NA，试说明下列列各式表示的意义。。（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。一个气体分子子的质量原子的物质的的量气体的密度气体的物质的的量气体的密度【典例导析5】在20℃℃时一钢性容容器内部有一一个不漏气且可滑滑动的活塞将将容器分隔成成左右两室。。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停停留在离左端的1/4处（如如图甲所示）），然后点燃燃H2和O2，反应完毕后后恢复到原来来温度，活塞塞恰好停在中中间(如图乙乙所示),水水蒸气的体积积可忽略,则则反应前H2和O2的体积比可能能是（））图甲图图乙A.3∶4 B.4∶5 C.6∶2D.7∶∶3N2H2+O2N2剩余气体解析假定反应前N2的物质的量为为1mol，则H2和O2的物质的量之之和为3mol，反应后H2O为液态，剩余气体与N2的物质的量相相同，为1mol，反应掉H2和O2共2mol。2H2+O22H2O①若剩余H2：V（H2）∶V（O2）=n(H2)∶n(O2)=(2mol×+1mol)∶(2mol×)=7∶2②若剩余O2：V（H2）∶V（O2）=n(H2):n(O2)=（2mol×)∶(2mol×+1mol）=4∶5。答案B迁移应用5氨气具有还还原性,在在铜的催化化作用下,氨气和氟气气反应生成成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气气态。在此此反应中，，若每有1体积氨气气参加反应，，同时有0.75体体积氟气参参加反应；；若每有8.96L氨气（标准准状况）参参加反应，，同时生成0.3molA。（1）写出出氨气和氟氟气反应的的化学方程程式：。（2）在标标准状况下下，每生成成2.24LB，转移电子子的物质的的量为mol。0.64NH3+3F23NH4F+NF3题组组一一物物质质的的量量、、气气体体摩摩尔尔体体积积1.下下列列对对““摩摩尔尔（（mol）””的的叙叙述述不不正正确确的的是是（））A.摩摩尔尔是是一一个个单单位位，，用用于于计计量量物物质质所所含含微微观观粒粒子的的多多少少B.摩摩尔尔既既能能用用来来计计量量纯纯净净物物，，又又能能用用来来计计量量混混合物物C.1mol任何何气气体体所所含含的的气气体体分分子子数数目目都都相相等等D.用用““摩摩尔尔””（（而而不不用用““个个””））计计量量微微观观粒粒子子与用“纳米””（而不用““米”）计量量原子直径，计量思路路都是扩大单单位对点训练解析本题考查用““摩尔（mol）”的意义。。“摩尔”（（而不用“个个”）计量微微观粒子与用用“纳米”（（而不用“米米”）计量原原子直径，计计量思路不一一样，用“纳纳米”（而不不用“米”））是缩小单位位。答案D2.下列叙述述正确的是()①标准状况下下，0.2mol任何何物质的体积积均为4.48L②若1mol气体的体积为为22.4L，则它一定处处于标准状况况下③标标准状况下，，1LHCl和1LH2O的物质的量相相同④标标准状况下，，1gH2和14gN2的体积相同⑤⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的的物质的量相相同，则它们们在标准状况况下的体积也也相同⑦在同温同体体积时，气体体物质的物质质的量越大，，则压强越大大⑧同温温同压下，气气体的密度与与气体的相对对分子质量成成正比A.①②③④④ B.②②③⑥⑦⑧C.⑤⑤⑥⑦⑦⑧D.④④⑦⑧⑧D3.（（1））2molO2和3molO2的质量量之比比，分子子数之比比，同温温同压压的密密度之之比，含氧氧原子子数之比比，同温温同压压的体体积之之比。（2））O3与Cl2具有相相似的的性质质，均均可用用于自自来水水的消消毒。。已知知二者者在消消毒时时均被被还原原为最最低价价态，，则相相同状状况下下10LO3与LCl2的消毒毒能力力相当当。（3））气体体化合合物A分子子式可可表示示为OxFy，已知知同温温同压压下10mLA受热分分解生生成15mLO2和10mLF2,则A的化学学式为为，推断断的依依据为。解析（1）本本题考查查的是物物质的量量的应用用，根据据物质的的量与其其他量的的关系把把物质的的量转化化成要求求的量，，还考查查了阿伏伏加德罗罗定律的的运用，，运用时时注意所所处的条条件。（2）此此过程为为氧化还还原反应应，O3与Cl2消毒后分分别转化化为、、，，若设设Cl2的体积为为xL，根据氧氧化还原原反应过过程中化化合价升升降总数数相等，，则10L×3×［［0-(-2)］=xL×2×［［0-(-1)］，解解得x=30。。（3）根根据质量量守恒定定律和阿阿伏加德德罗定律律，写出出分解方程程式为2OxFy3O2+2F2,则A化化学式为为O3F2。答案（1）2∶32∶∶31∶12∶32∶∶3（2）30（3）O3F2阿伏加德德罗定律律和质量量守恒定定律题组二阿阿伏伏加德罗罗常数的的应用4.设阿阿伏加德德罗常数数（NA）的数值值为nA，下列说说法正确确的是()A.1molCl2与足量Fe反应，转转移的电电子数为为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转转移的电电子数为1.5nAC.常温温常压下下，46g的NO2和N2O4混合气体体含有的原子子数为3nAD.0.10molFe粉与足量量水蒸气气反应生生成的H2分子数为0.10nA解析Cl2和Fe反应生成成FeCl3，根据Cl的化合价价变化，求得得1molCl2最多转移移2mol电子，即即2nA；NO2和H2O发生反应应的方程程式为3O2+H2O2HO3+O，根据方方程式可可知3molNO2转移2mol电子，因因此1.5molNO2参加反应应转移的的电子数为nA；46gNO2和N2O4混合气体含含有的原子子数为3nA，与条件无无关，与NO2和N2O4的相对多少少无关，因为它它们的最简简式相同；；Fe与水蒸气反反应生成的是Fe3O4和H2，根据得失失电子守恒恒，0.1molFe转移mol电子，而产产生1molH2转移2mol电子，因此此生成H2mol。答案C5.设NA代表阿伏加加德罗常数数的数值，，下列说法法中正确的是（（））①常温常压压下，17g甲基（-14CH3）所含的中中子数为9NA②常温常压压下，22.4LNO气体的分子子数小于NA③64g铜发生氧化化还原反应应，一定失失去2NA个电子④④常温常常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液液中，乙酸酸的分子数数目小于0.05NA⑤标准状况况时，22.4L二氯甲烷所所含有的分分子数为NA⑥常温常压压下，1mol氦气含有的的核外电子子数为4NAA.①②B.③③④C.②②④ D.⑤⑥解析1mol—14CH3中所含中子子的物质的的量为（14-6）mol+（1-1）×3mol=8mol，17g—14CH3即为1mol，①不正确确；常温常常压下,22.4LNO气体的物质的量量小于1mol，则②正确确；铜发生氧化还原原反应时可生生成+1价价或+2价价两种化合合物，1molCu可失去1mol或2mol电子，③不不正确；由由于CH3COOH为弱电解质质，可发生生电离，则则④正确；CH2Cl2在标准状况况时为液体体，⑤不正正确；氦气为为单原子分分子，1molHe含有2mol电子，⑥不不正确；故故本题答案案为C项。答案C6.同温同同压下，xg的甲气体和和yg的乙乙气气体体占占有有相同同的的体体积积，，根根据据阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律判判断断，，下下列列叙述述错错误误的的是是()A.x∶y等于于甲甲与与乙乙的的相相对对分分子子质质量量之之比比B.x∶y等于于等等质质量量的的甲甲与与乙乙的的分分子子个个数数之之比比C.x∶y等于于同同温温同同压压下下甲甲与与乙乙的的密密度度之之比比D.y∶x等于于同同温温同同体体积积下下等等质质量量的的甲甲与与乙乙的的压压强之比解析T、p一定的气体，，因V甲=V乙，∴n甲=n乙B题组三以以物质的量为为中心的综合合计算7.某同学用用NaHCO3和KHCO3组成的某混合合物进行实验，测得得如下数据（（盐酸的物质质的量浓度相等）：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标准状况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推推理不正确的的是（（））A.盐酸的物物质的量浓度度为3.0mol/LB.根据表中中数据能计算算出混合物中中NaHCO3的质量分数C.加入混合合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与与盐酸完全反反应解析由题意可知：：9.2g混合物与50mL盐酸反应时盐酸过量量，而27.6g混合物与50mL盐酸作用时盐酸不足足;由反应H++HCOCO2↑+H2O知,盐酸的物物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15mol,设9.2g混合物物中NaHCO3、KHCO3的物质质的量量分别为x和y，则有有：x+y=0.1mol①84x+100y=9.2g②解得：：x=0.05mol,y=0.05mol所以c（HCl）=0.15mol/0.05L=3mol/L，w（NaHCO3）=××100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84··n（NaHCO3）+100·n（KHCO3）=15.7g，解得得n(NaHCO3)=0.085mol,所以以15.7g混合物物完全全反应应消耗耗HCl的物质质的量量为0.17mol>0.15mol，故不不能恰恰好完完全反应应。答案D8.一定量量的液液态化化合物物XY2，在一一定量量O2中恰好好完全反应应：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）,冷冷却后后在标标准状状况下下，测测得生生成物物的体体积为为672mL，密度度为2.56g/L，则：：（1））反应应前O2的体积积是mL；（2））化化合合物物XY2的摩摩尔尔质质量量是是；（3））在在XY2分子子中中，，X、Y两元元素素质质量量比比为为3∶∶16，，则则X、Y两元元素素分分别别为为和（填填名名称称））。。解析析由方方程程式式可可知知：：反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变，，所所以以反反应应前前氧氧气气体体积积为为672mL。m（O2）==0.96g，n(XY2)==0.01mol。生成成物物总总质质量量=672××10-3L×2.56g/L=1.72g，m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，所以M（XY2）==76g/mol，由XY2中X、Y质量比为为3∶16得M（X）∶2M（Y）=3∶∶16①①M（X）+2M（Y）=76②②由①②得得M（X）=12，M（Y）=32，所以以X为碳元素素，Y为硫元素素。答案（1）672（（2）76g/mol（3）碳硫硫一、选择择题(本题包包括12小题,每小题题5分,共60分)1.（2009·广广东，6）设nA代表阿伏伏加德罗罗常数（（NA）的数值值，下列列说法正正确的是是 （））A.1mol硫酸钾中中阴离子子所带电电荷数为为nAB.乙烯烯和环丙丙烷（C3H6）组成的的28g混合气体体中含有3nA个氢原子子C.标准准状况下下，22.4L氯气与足足量氢氧氧化钠溶溶液反应转移移的电子子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶溶于1L水中，所所得溶液液含有0.1nA个Fe3+定时检测测解析A中SO带2个单单位的负负电荷，，为2nA;B中乙烯和和环丙烷烷的最简简式相同同，28g气体中含含4nA个氢原子子，B错误；Cl2和NaOH反应时发发生自身身氧化还还原反应应，C正确;Fe3+在水溶液液中水解解，D错误。答案C2.(2009·江江苏,4)用NA表示阿伏伏加德罗罗常数的的值。下列叙述述正确的的是()A.25℃时，，pH=13的的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.2NAB.标准状况况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移移的电子总数数为0.2NAC.室温下，，21.0g乙烯和丁烯的的混合气体中中含有的碳原子数数目为1.5NAD.标准状况况下，22.4L甲醇中含有的的氧原子数为1.0NA解析pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=c(OH-)·V=0.1mol/L×1.0L=0.1mol=0.1NA,A错误;Cl2与NaOH的化学反应方方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，标准状况下下2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应转移移的电子总数为0.1NA，B错误；乙乙烯、丁烯的的最简式均为为CH2,故21.0g混合物所含有有的碳原子数数目为：×1mol=1.5NA，C正确；标准状状况下甲醇为液体，故故22.4L甲醇的物质的的量并非1mol,D错误。答案C3.（2008··海南，3））在两个密闭容容器中，分别别充有质量相同同的甲、乙两两种气体，若若两容器的温度和压强均均相同，且甲甲的密度大于于乙的密度，则下列说说法正确的是是()A.甲甲的的分分子子数数比比乙乙的的分分子子数数多多B.甲甲的的物物质质的的量量比比乙乙的的物物质质的的量量小小C.甲甲的的摩摩尔尔体体积积比比乙乙的的摩摩尔尔体体积积小小D.甲甲的的相相对对分分子子质质量量比比乙乙的的相相对对分分子子质质量量小小解析析由公公式式m=ρV得出出,ρ甲V甲=ρ乙V乙，则则，因因为为ρ甲>ρ乙，则则V甲<V乙，同同温温条条件下下，，n乙>n甲。得M乙<M甲，因因此此B正确确。。答案案B4.NA代表表阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数，，下下列列说说法法中中，，不不正正确确的是是()A.标标准准状状况况下下，，NO和O2各11.2L相混混合合，，所所得得混合合气气体体的的分分子子总总数数为为0.75NAB.25℃℃时时，，1LpH=13的的Ba(OH)2溶液液中中含含有有OH-的数数目目为为0.1NAC.1molC30H62分子子中中含含有有共共价价键键的的数数目目为为91NAD.2.8g乙烯烯与与丙丙烯烯的的混混合合物物中中含含碳碳原原子子的的数数目目为0.2NA解析NO和O2混合反应应生成NO2后，还存存在2NO2N2O4，使混合合气体的的分子总总数小于于0.75NA，A项错；25℃时时，pH=13的的溶液中中c(OH-)=0.1mol/L，1L此溶液中中含OH-0.1mol,B项对；烷烷烃CnH2n+2分子中共共价键数数目为3n+1，据据此判断断C项对；乙乙烯和丙烯的实实验式均均为CH2，2.8g混合物含含碳原子子数为NA=0.2NA,D项对。答案A5.下列列选项中中所涉及及的两个个量一定定相等的的是()A.等物物质的量量的Al分别与足足量盐酸酸、烧碱碱反应转移的电电子数B.36gH2O和1.204××1024个O2在标准状状况下所占的的体积积C.pH相等的的氨水水与醋醋酸钠钠溶液液中由由水所所电离离出的OH-浓度D.pH相等的的H2SO4和CH3COOH稀释相相同倍倍数之之后溶液液的pHA6.已已知阿阿伏加加德罗罗常数数、物物质的的摩尔尔质量量及摩摩尔体积，，下列列物理理量中中尚不不能全全部计计算出出其近近似值的是是()A.固固体物物质分分子的的大小小和质 B.液体物质分子的大小和质量 C.气体物质分子的大小和质量 D.气体物质分子的质量C7.

H2S气体③0.5mol苯，下列排列顺序正确的是 () A.密度：①>③>② B.体积：①>③>② C.质量：③>②>① D.氢原子数：①>②>③A8.在同温温同压下，，相同体积积的甲、乙乙两种气体体的质量比比是17∶∶14。若若乙气体是是CO，则甲气体体可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2A9.在一定定条件下，，某化合物物X受热分分解：2XA↑+2B↑+4C↑测得反应应后生成的的混合气体体对H2的相对密度度为11.43,在在相同条件件下，X的相对分子质量是是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02解析根据质量守守恒定律，，2molX生成7mol混合气体，，X的摩尔质量量为=80.01g/mol。C10.标准准状况下，，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成成cL气体Z，若2a=6b=3c,则Z的化化学式为()A.XY2B.X2YC.X3YD.XY3解析由知知3X2+Y22XmYn,∴m=3,n=1。C11.现有有A、B、C三种化合物物，各取40g相混合，完全反应后后,得18gB、49gC,还有D生成。已知D的相对分子子质量为106。现现将22gA和11gB反应，能能生成D()A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25molD12.下下列说法法正确的的是()①标准状状况下 ②标准状况下，a

L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶体中含含有2×6.02×1023个Si-O键⑤1mol乙醇中含含有的共共价键数数约为7×6.02××1023⑥A.①④ B.②⑥

C.③⑤ D.②⑤

解析①标准状状况下己己烯为液液体；③③7.1gCl2为0.1mol,与NaOH反应时只只有全部部变为Cl-时，转移移电子数数才为0.2××6.02×1023,而Cl2与NaOH反应时不不可能全全部变为为Cl-;④60gSiO2中应有Si—O键4××6.02×1023个，因为为一个Si原子子可形成成4个Si—O键；⑤乙醇的结结构式为为H—C—C—O—H，应含有有8×6.02××1023个共价键；②②⑥正确。答案BHH||||HH二、非选择题题（本题包括4小题，共40分）13.(8分分)（1）在在同温、同压压下，实验测测得CO、N2和O2三种气体的混混合气体的密密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为为。若若其其中中CO和N2的物物质质的的量量之之比比为为1∶∶1，，则则混混合合气气体体中中氧氧元素素的的质质量量分分数数为为。（2））相相同同条条件件下下，，某某Cl2与O2混合合气气体体100mL恰好与与150mLH2化合合生生成成HCl和H2O,则则混混合合气气体中中Cl2与O2的体体积积比比为为，混混合合气气体体的的平平均相相对对分分子子质质量量为为。解析析（1））三三种种气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量为为14.5××2=29,因因CO与N2的相相对对分分子子质质量量相相同同，，求求算算平平均均相相对对分分子子质质量量时时可可一一并并考考虑虑，，设设O2的物物质质的的量量分分数数为为x，则则CO和N2的物物质质的的量量分分数数为为（1-x)，，因因此此有有：：32x+28(1-x)=29,解解得得x=0.25。。O2的质质量量分分数数为为××100%=27.6%。。若CO和N2的物物质质的的量量之之比比为为1∶∶1，，设设混混合合气气体体为为1mol，则则混混合合气气体体中中氧氧元元素素的的物物质质的的量量为为：：0.25mol×2+(0.75mol÷2)×1=0.875mol，氧元素的的质量量分数数为××100%=48.3%。（2））设Cl2的体积积为xmL，则O2的体积积为（100-x)mL。根据反反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反反应中中消耗耗的H2为:xmL+2(100-x)mL=150mL,解得得x=50mL。因此此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。体体积百百分含含量各各占50%。混混合气气体的的相对对分子子质量量为：：71×50%+32××50%=51.5。答案（1））27.6%48.3%（2））1∶∶151.514.（8分）气