【公开课课件】高三一轮复习硫的转化

高三一轮复习第3节硫的转化

硫和硫的氧化物23、(15分)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。2011年福建高考第23题：（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：23．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡2012年福建高考第23题：的事实是

（填序号）。滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去25．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一

焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为

。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____实验二

焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

_________

2014年福建高考第25题：考纲热点分析1.硫元素及其化合物间的转化与氧化还原反应相结合综合考查。2.SO2的性质及对环境的影响。3.浓H2SO4以及硫酸盐的性质和应用。一、硫单质黄色,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

硫的性质物理性质：化学性质与金属反应②与非金属反应Cu+S=Cu2S▲Fe+S=FeS▲S+O2=SO2点燃S+H2=H2S▲+1+2如何将黑火药的成分（S、C、KNO3)逐一分离出来？已知：CS2沸点：46.5℃拓展：哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的弱？Hg+S=HgS体现硫的氧化性体现硫还原性

SO2

SO3

颜色气味

无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,密度比空气大常温下为液态标况下为固态1、物理性质二、硫的氧化物（SO2与SO3）判断：标况下，22.4LSO3的分子数为NA（）错方法指导CO2与SO2的鉴别方法：①闻气味EFGH问题：某同学用如图所示装置探究SO2的性质及有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_________________。Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O(2)试管C中的现象是？原因是？(用化学方程式表示)(3)试管D中的现象是？体现了SO2的___________的性质。酸性氧化物

CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液AB溶液变红红色褪去2、SO2的实验室制取（1）具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考：若往澄清石灰水中通入SO2直至过量出现的现象是？反应的化学方程式是？3、SO2的化学性质SO2+CaO=CaSO3SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3的化学性质酸性氧化物的通性SO3+CaO=CaSO4注意：鉴别CO2与SO2不能用澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2EFGHI问题：某同学用如图所示装置探究SO2的性质及有关实验。(4)试管E中的现象是？若将退色后的E试管加热，现象是？CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液AB红色褪去加热红色恢复方法指导CO2与SO2的鉴别方法：②用品红溶液①闻气味（2）漂白性——使品红褪色与某些有色物质生成不稳定无色物质注意：SO2不漂白酸碱指示剂4、SO2的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性问题：某同学用如图所示装置探究SO2的性质及有关实验。(5)试管F中的现象是？反应的化学方程式是？

CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液AB黄色沉淀方法指导CO2与SO2的鉴别方法：②通入品红溶液①闻气味SO2+2H2S=3S↓＋2H2O③通入氢硫酸中4、SO2的化学性质（2）漂白性——使品红褪色（3）氧化性SO2+2H2S=3S↓＋2H2O（1）具有酸性氧化物的通性问题：某同学用如图所示装置探究SO2的性质及有关实验。(6)试管G中的现象是________，紫色退去(7)试管H中的现象是_________。橙黄色退去CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液ABMnO4-+SO2+_____=Mn2＋+SO42-+___

离子方程式：化学方程式：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

252H2O254H＋2、SO2的化学性质（2）漂白性——使品红褪色（3）氧化性（4）还原性（1）具有酸性氧化物的通性方法指导CO2与SO2的鉴别方法：②通入品红溶液①闻气味③通入氢硫酸中④通入酸性KMnO4溶液或溴水2、SO2的化学性质（2）漂白性——使品红褪色（3）氧化性（4）还原性拓展：还有哪些常见的氧化剂能把SO2氧化？气体间反应：SO2→SO3

在溶液中反应：SO2→SO42-2SO2+O22SO3催化剂△（1）具有酸性氧化物的通性(9)若将Ba(NO3)2溶液换成BaCl2溶液,能否生成白色沉淀？(8)若将试管H中的溴水换成Ba(NO3)2溶液，现象是?CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液AB硝酸钡溶液产生白色沉淀方法指导CO2与SO2的鉴别方法：②通入品红溶液①闻气味③通入氢硫酸中④通入酸性KMnO4溶液或溴水⑤通入Ba(NO3)2溶液中拓展练习：在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有____________________(填序号)。①Cl2

②NH3

③HCl

④NO2

⑤CO2

⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH

⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液(9)若将Ba(NO3)2溶液换成BaCl2溶液,能否生成白色沉淀？(8)若将试管H中的溴水换成Ba(NO3)2溶液，现象是?①②④⑥⑦⑧⑨⑩CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液ABCDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液AB探究：若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用上述部分装置依次为_____________(填字母序号)，其作用分别是__________________________________________________________________________。E→G→E→HE：检验SO2的存在；G：除去SO2；E：验证SO2是否除尽；H：检验CO2的存在探究：若只用E→G→H三个装置，按上述顺序也能实现上述目的，此时G试管中的现象应该为______________________。高锰酸钾溶液颜色变浅澄清石灰水CDEFGH滴有酚酞的NaOH溶液氢硫酸

酸性KMnO4溶液

溴水

石蕊试液品红溶液AB探究：若该过程SO2过量，H装置后还缺少什么装置？三、硫的氧化物对大气的污染：酸雨及防治1.来源:____________的燃烧、________的冶炼等2.形成(1)___________________。(2)________________。(3)__________________。(4)__________________。3.危害：破坏生态环境、水质变酸等4.防治：开发

，燃煤______、改变能源结构等。SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4含硫化石燃料金属矿物脱硫2SO2+O22SO3粉尘SO2+H2OH2SO3燃烧中煤脱硫技术：其反应过程是煤中硫燃烧生成二氧化硫，同时石灰石煅烧分解为多孔状CaO，二氧化硫到达吸附剂表面并反应，从而达到脱硫效果

新能源下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是（

）B酸性氧化物的通性氧化性还原性+40SS非电解质漂白性

易溶于水刺激性气味大气污染物【总结】+4+6SS+4SO2SO2(二氧化硫)——四性：“通、还、氧、漂”【跟踪练习1】下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明D1.浓硫酸的物理性质(1)无色、黏稠的____状液体，____挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：__________________________________________(2)对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：_________________________________________2.化学性质(1)稀H2SO4具有酸的通性。难将浓

H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐反应。三、硫酸、SO42-的检验立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液油吸水性：作干燥剂，但不能干____________________

等气体。脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去

NH3、H2S、HI、HBr强氧化性

①Fe、Al遇浓H2SO4

，可用_______装运浓H2SO4②与Cu反应：钝化能否干燥SO2气体？铝槽车(2)浓H2SO4的特性：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O▲③与C反应：C+2H2SO4(浓)=SO2↑+CO2↑+2H2O▲思考：设计实验检验碳与浓硫酸反应的产物思考：过量的铁粉与浓硫酸共热，产物为？（将铁粉改为铜粉，产物？）(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有____(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：【判断】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样中含有SO42-。甲的实验为：

(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_____(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：Ag+SO32-试样A(无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解加BaCl2溶液加足量稀盐酸试样B(无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液加足量稀硝酸试样C(无色溶液)加试剂Ⅰ现象Ⅰ加试剂Ⅱ现象Ⅱ若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂Ⅰ是______，现象Ⅰ是_____________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是_____________。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)盐酸无明显变化BaCl2溶液生成白色沉淀3.SO2－4的检验

检验SO2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量盐酸酸化

取清液???????滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)

先加稀盐酸的目的是