【风向标】年高考化学 第三章 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类水解课件 新人教选修4

第三节盐类的水解第1课时盐类水解盐的类型盐溶液酸碱性(1)____________NaCl、Na2SO4________(2)____________NaHCO3、CH3COONa________(3)____________(NH4)2SO4、FeCl3________结论强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，即“谁强显谁性”。一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液。右＞酸①电离过程：__________________,__________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时c(OH－)________c(H＋)，即溶液呈________性。(2)CH3COONa溶液。①电离过程：__________________________________，

②水的电离平衡的移动：_____________与_______结合成__________分子，使水的电离平衡__________________，当达③总反应：___________________________________。CH3COOH向电离的方向移动＞碱CH3COO－H＋(3)NaCl溶液①在NaCl溶液中存在下列电离：__________________，__________________。＝中

②溶液里没有弱电解质生成，H2O的电离平衡未受影响，c(H＋)______c(OH－)，溶液显________性。2.盐的水解弱电解质

在水溶液中盐电离产生的________或________跟水电离产生的______或______结合生成____________——弱碱或弱酸的反应。阳离子阴离子OH－H＋盐类水解的本质及规律1.盐类水解的实质平衡，使平衡向电离的方向移动，促进水的电离。 (2)能发生水解的原因是有能生成弱电解质的离子存在。 2.盐类水解与中和反应的关系

3.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 (1)盐组成中无弱碱阳离子或弱酸阴离子，即强酸强碱盐，不发生水解，显中性。

(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。4.完全双水解反应

弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，存在着明显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、弱电解质或气体物质时，则发生了双水解反应，如果双水解进行彻底，称为完全双水解。在中学化学中，通常发生完全双水解反应的离子有：水解反应方程式的书写盐类类水水解解的的实实质质考考查查)。。【例例1】在盐盐类类的的水水解解过过程程中中，，下下列列叙叙述述正正确确的的是是(A.盐盐的的电电离离平平衡衡被被破破坏坏B.水水的的电电离离平平衡衡被被破破坏坏C.没没有有中中和和反反应应发发生生D.溶液的pH一定定变大名师点拨：盐类水解的实实质是盐电离离出来的离子子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电电解质，使水的的电离平衡被被破坏，从而使盐溶液液呈现酸性(或碱性或中性性)。盐的水解解可认为是中中和反应的逆过过程，当达到到平衡时，水水解与中和都都在进行。答案：BAA.HNO3B.NH4NO3C.Na2SD.HClO盐类水解的酸酸碱性【例2】下列物质的溶液液呈碱性的是是()。A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH名师点拨：酸的溶液显酸酸性，碱的溶溶液呈碱性，，盐溶液的性质取决于电电离和水解两两个因素，该该题中A、B、C选项中都是正盐溶液，，性质完全取取决于水解与与否及水解类类型。答案：AA.Al2(SO4)3C.NaOHB.CH3COONaD.KHSO4解析：常温下，由水水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，说明该溶液中的溶溶质促进了水水的电离，该该溶质电离出出的离子中有有弱酸根或弱碱根根。答案：AB电离平衡、水水解平衡及酸酸碱强弱的鉴鉴别【例3】(2010年广东佛山模模拟，双选)25℃时，某浓度的的)。氯化铵溶液的的pH＝4，下列叙述述中正确的是是(答案：ACA.Na2CO3B.CH3C