2018年高考化学真题卷全国卷、北京卷、江苏卷、天津卷、浙江卷含答案

...wd......wd......wd...绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试〔全国Ⅰ〕理科综合能力测试本卷须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。学·科网可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：此题共13个小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．生物膜的构造与功能存在密切的联系。以下有关表达错误的选项是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶

B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞构造的破坏

C．细胞的核膜是双层膜构造，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。以下相关表达错误的选项是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物

B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有

C．假设复合物中的某蛋白参与DNA复制，那么该蛋白可能是DNA聚合酶D．假设复合物中正在进展RNA的合成，那么该复合物中含有RNA聚合酶3．以下有关植物根系吸收利用营养元素的表达，错误的选项是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3

B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收

C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗〞现象4．药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进展不同的处理〔其中甲组未加药物〕，每隔一段时间测定各组细胞数，结果如以下列图。据图分析，以下相关表达不合理的是A．乙组参加了药物X后再进展培养

B．丙组先参加药物X，培养一段时间后参加药物D，继续培养

C．乙组先参加药物D，培养一段时间后参加药物X，继续培养D．假设药物X为蛋白质，那么药物D可能改变了药物X的空间构造5．种群密度是种群的数量特征之一，以下表达错误的选项是A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果

B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约

C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能一样D．培养瓶中细菌种群数量到达K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱6．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长，将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后，再将菌体接种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌〔X〕的菌落。据此判断，以下说法不合理的是A．突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失

B．突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的

C．突变体M的RNA与突变体N混合培养能得到XD．突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移7．硫酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片〞中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀〞反响的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．以下说法错误的选项是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是10．NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L〔标准状况〕氨气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0NA11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷〔〕是最简单的一种。以下关于该化合物的说法错误的选项是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有一样的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如以下列图，其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，以下表达错误的选项是A．阴极的电极反响：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反响：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．假设采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性二、选择题：此题共8小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．A．与它所经历的时间成正比B．与它的位移成正比C．与它的速度成正比D．与它的动量成正比15．如图，轻弹簧的下端固定在水平桌面上，上端放有物块P，系统处于静止状态，现用一竖直向上的力F作用在P上，使其向上做匀加速直线运动，以x表示P离开静止位置的位移，在弹簧恢复原长前，以下表示F和x之间关系的图像可能正确的选项是A．B．C．D．16．如图，三个固定的带电小球a、b和c，相互间的距离分别为ab=5cm，bc=3cm，ca=4cm。小球c所受库仑力的合力的方向平衡于a、b的连线。设小球a、b所带电荷量的比值的绝对值为k，那么A．a、b的电荷同号，B．a、b的电荷异号，C．a、b的电荷同号，D．a、b的电荷异号，17．如图，导体轨道OPQS固定，其中PQS是半圆弧，Q为半圆弧的中心，O为圆心。轨道的电阻忽略不计。OM是有一定电阻。可绕O转动的金属杆。M端位于PQS上，OM与轨道接触良好。空间存在半圆所在平面垂直的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，现使OQ位置以恒定的角速度逆时针转到OS位置并固定〔过程Ⅰ〕；再使磁感应强度的大小以一定的变化率从B增加到B'〔过程Ⅱ〕。在过程Ⅰ、Ⅱ中，流过OM的电荷量相等，那么等于A．B．C．D．218．如图，abc是竖直面内的光滑固定轨道，ab水平，长度为2R：bc是半径为R的四分之一的圆弧，与ab相切于b点。一质量为m的小球。始终受到与重力大小相等的水平外力的作用，自a点处从静止开场向右运动，重力加速度大小为g。小球从a点开场运动到其他轨迹最高点，机械能的增量为A．2mgRB．4mgRC．5mgRD．6mgR19．A．开关闭合后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向里的方向转动B．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向里的方向C．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向外的方向D．开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向外的方向转动20．2017年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。根据科学家们复原的过程，在两颗中子星合并前约100s时，它们相距约400km，绕二者连线上的某点每秒转动12圈，将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体，由这些数据、万有引力常量并利用牛顿力学知识，可以估算出这一时刻两颗中子星A．质量之积B．质量之和C．速率之和D．各自的自转角速度21．图中虚线a、b、c、d、f代表匀强电场内间距相等的一组等势面，平面b上的电势为2V。一电子经过a时的动能为10eV，从a到d的过程中抑制电场力所做的功为6eV。以下说法正确的选项是A．平面c上的电势为零B．该电子可能到达不了平面fC．该电子经过平面d时，其电势能为4eVD．该电子经过平面b时的速率是经过d时的2倍三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。〔一〕必考题：共129分。22.〔5分〕如图〔a〕，一弹簧上端固定在支架顶端，下端悬挂一托盘：一标尺由游标和主尺构成，主尺竖直固定在弹簧左边；托盘上方固定有一能与游标刻度线准确对齐的装置，简化为图中的指针。现要测量图〔a〕中弹簧的劲度系数，当托盘内没有砝码时，移动游标，使其零刻度线对准指针，此时标尺读数为1.950cm；当托盘内放有质量为0.100kg的砝码时，移动游标，再次使其零刻度线对准指针，标尺示数如图〔b〕所示，其读数为_______cm。当地的重力加速度大小为9.80m/s2，此弹簧的劲度系数为________N/m〔保存3位有效数字〕。23.〔10分〕某实验小组利用如图〔a〕所示的电路探究在25℃~80℃范围内某热敏电阻的温度特性，所用器材有：置于温控室〔图中虚线区域〕中的热敏电阻RT，其标称值〔25℃时的阻值〕为900.0Ω：电源E〔6V，内阻可忽略〕：电压表〔量程150mV〕：定值电阻R0〔阻值20.0Ω〕，滑动变阻器R1〔最大阻值为1000Ω〕：电阻箱R2〔阻值范围0-999.9Ω〕：单刀开关S1，单刀双掷开关S2。实验时，先按图〔a〕连接好电路，再将温控室的温度t升至80.0℃，将S2与1端接通，闭合S1，调节R1的滑片位置，使电压表读数为某一值U0：保持R1的滑片位置不变，将R2置于最大值，将S2与2端接通，调节R2，使电压表读数仍为U0：断开S1，记下此时R2的读数，逐步降低温控室的温度t，得到相应温度下R2的阻值，直至温度降到25.0°C，实验得到的R2-t数据见下表。t/℃25.030.040.050.060.070.080.0R2/Ω900.0680.0500.0390.0320.0270.0240.0答复以下问题：〔1〕在闭合S1前，图〔a〕中R1的滑片应移动到〔填“a〞或“b〞〕端；〔2〕在图〔b〕的坐标纸上补齐数据表中所给数据点，并做出R2-t曲线：〔3〕由图〔b〕可得到R1，在25℃-80°C范围内的温度特性，当t=44.0℃时，可得R1=Ω；〔4〕将Rt握于手心，手心温度下R2的相应读数如图〔c〕所示，该读数为Ω，那么手心温度为℃。24．〔12分〕一质量为m的烟花弹获得动能E后，从地面竖直升空，当烟花弹上升的速度为零时，弹中火药爆炸将烟花弹炸为质量相等的两局部，两局部获得的动能之和也为E，且均沿竖直方向运动。爆炸时间极短，重力加速度大小为g，不计空气阻力和火药的质量，求〔1〕烟花弹从地面开场上升到弹中火药爆炸所经过的时间；〔2〕爆炸后烟花弹向上运动的局部距地面的最大高度25.〔20分〕如图，在y>0的区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E，在y<0的区域存在方向垂直于xOy平面向外的匀强磁场。一个氕核11H和一个氘核21H先后从y轴上y=h点以一样的动能射出，速度方向沿x轴正方向。11H进入磁场时，速度方向与x轴正方向的夹角为60°，并从坐标原点O处第一次射出磁场。11H的质量为m，电荷量为q不计重力。求〔1〕11H第一次进入磁场的位置到原点O的距离〔2〕磁场的磁感应强度大小〔3〕12H第一次离开磁场的位置到原点O的距离26．〔14分〕醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如以下列图，答复以下问题：〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。〔3〕翻开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、枯燥。〔4〕指出装置d可能存在的缺______________。27．〔14分〕焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：〔1〕生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。〔2〕利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液〔写化学式〕。②工艺中参加Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如以下列图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反响式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5。〔4〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反响的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1〔以SO2计〕。28．〔15分〕采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，答复以下问题：学科&网〔1〕1840年Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O5，该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。〔2〕F.Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25℃时N2O5(g)分解反响：其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示〔t=∞时，N2O4(g)完全分解〕：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1那么反响N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。②研究说明，N2O5(g)分解的反响速率v=2×10−3×(kPa·min−1)，t=62min时，测得体系中=2.9kPa，那么此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。③假设提高反响温度至35℃，那么N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕，原因是________。④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反响的平衡常数Kp=_______kPa〔Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数〕。〔3〕对于反响2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反响历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反响第三步NO+NO3→2NO2快反响其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是__________〔填标号)。A．v(第一步的逆反响)>v(第二步反响)B．反响的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅局部有效D．第三步反响活化能较高29．〔10分〕答复以下问题：〔1〕大自然中，猎物可通过快速奔跑来逃脱被捕食，而捕食者那么通过更快速的奔跑来获得捕食猎物的时机，猎物和捕食者的每一点进步都会促进对方发生改变，这种现象在生态学上称为。〔2〕根据生态学家斯坦利的“收割理论〞，食性广捕食者的存在有利于增加物种多样性，在这个过程中，捕食者使物种多样性增加的方式是。〔3〕太阳能进入生态系统的主要过程是。分解者通过来获得生命活动所需的能量。30．〔9分〕甲、乙两种植物净光合速率随光照强度的变化趋势如以下列图。答复以下问题：〔1〕当光照强度大于a时，甲、乙两种植物中，对光能的利用率较高的植物是____________。〔2〕甲、乙两种植物单独种植时，如果种植密度过大，那么净光合速率下降幅度较大的植物是_________，判断的依据是______________________。〔3〕甲、乙两种植物中，更适合在林下种植的是______。〔4〕某植物夏日晴天中午12：00时叶片的光合速率明显下降,其原因是进入叶肉细胞的_________〔填“O2〞或“CO2〞〕缺乏。31．〔8分〕为探究不同因素对尿量的影响，某同学用麻醉后的实验兔进展不同的实验，实验内容如下：a．记录实验兔的尿量〔单位：滴/分钟〕。b．耳缘静脉注射垂体提取液0.5mL，记录尿量。c．待尿量恢复后，耳缘静脉注射20%葡萄糖溶液15mL，记录尿量，取尿液做尿糖定性实验。答复以下问题：〔1〕该同学发现，与a相比，b处理后实验兔尿量减少，其主要原因是___________，〔2〕c处理后，肾小管腔内液体的渗透压会升高，实验兔的尿量会______。取尿液参加斐林试剂做尿糖定性实验出现砖红色，说明尿液中含有________。〔3〕假设某实验兔出现腹泻、尿量减少现象，导致尿量减少的主要原因是血浆渗透压升高，刺激了存在于的渗透压感受器，从而引起尿量减少。32．〔12分〕果蝇体细胞有4对染色体，其中2、3、4号为常染色体。控制长翅/残翅性状的基因位于2号染色体上，控制灰体/黑檀体性状的基因位于3号染色体上。某小组用一只无眼灰体长翅雌蝇与一只有眼灰体长翅雄蝇杂交，杂交子代的表现型及其比例如下：眼性别灰体长翅∶灰体残翅∶黑檀体长翅∶黑檀体残翅1/2有眼1/2雌9∶3∶3∶11/2雄9∶3∶3∶11/2无眼1/2雌9∶3∶3∶11/2雄9∶3∶3∶1答复以下问题；〔1〕根据杂交结果，________〔填“能〞或“不能〞〕判断控制果蝇有眼/无眼性状的基因是位于X染色体还是常染色体上，假设控制有眼/无眼性状的基因位于X染色体上，根据上述亲本杂交组合和杂交结果判断，显性性状是_____________，判断依据是___________。〔2〕假设控制有眼/无眼性状的基因位于常染色体上，请用上表中杂交子代果蝇为材料设计一个杂交实验来确定无眼性状的显隐性〔要求：写出杂交组合和预期结果〕。〔3〕假设控制有眼/无眼性状的基因位于4号染色体上，用灰体长翅有眼纯合体和黑檀体残翅无眼纯合体果蝇杂交，F1相互交配后，F2中雌雄均有_______种表现型，其中黑檀体长翅无眼所占比例为3/64时，那么说明无眼性状为_________〔填〞显性〞或〞隐性〞〕。〔二〕选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。33．[物理—选修3-3]〔15分〕〔1〕〔5分〕如图，一定质量的理想气体从状态a开场，经历过程①、②、③、④到达状态e，对此气体，以下说法正确的选项是〔选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：每选错1个扣3分，最低得分为0分〕。A．过程①中气体的压强逐渐减小B．过程②中气体对外界做正功C．过程④中气体从外界吸收了热量D．状态c、d的内能相等E．状态d的压强比状态b的压强小〔2〕〔10分〕如图，容积为V的汽缸由导热材料制成，面积为S的活塞将汽缸分成容积相等的上下两局部，汽缸上部通过细管与装有某种液体的容器相连，细管上有一阀门K。开场时，K关闭，汽缸内上下两局部气体的压强均为p0，现将K翻开，容器内的液体缓慢地流入汽缸，当流入的液体体积为时，将K关闭，活塞平衡时其下方气体的体积减小了，不计活塞的质量和体积，外界温度保持不变，重力加速度大小为g。求流入汽缸内液体的质量。34．[物理一选修3-4〕〔15分〕〔1〕〔5分〕如图，△ABC为一玻璃三棱镜的横截面，∠A=30°，一束红光垂直AB边射入，从AC边上的D点射出，其折射角为60°，那么玻璃对红光的折射率为_____。假设改用蓝光沿同一路径入射，那么光线在D点射出时的折射射角______〔“小于〞“等于〞或“大于〞〕60°。〔2〕〔10分〕一列简谐横波在t=时的波形图如图〔a〕所示，P、Q是介质中的两个质点，图〔b〕是质点Q的振动图像。求〔i〕波速及波的传播方向；〔ii〕质点Q的平衡位置的x坐标。35．［化学—选修3：物质构造与性质］〔15分〕Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。答复以下问题：〔1〕以下Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____〔填标号〕。A．B．C．D．〔2〕Li+与H−具有一样的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。〔3〕LiAlH4是有机合成中常用的复原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____〔填标号〕。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键〔4〕Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。〔5〕Li2O具有反萤石构造，晶胞如图(b)所示。晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么Li2O的密度为______g·cm−3〔列出计算式〕。=36．[化学一选修5：有机化学根基]〔15分〕化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：答复以下问题：〔1〕A的化学名称为。〔2〕②的反响类型是。〔3〕反响④所需试剂，条件分别为。〔4〕G的分子式为。〔5〕W中含氧官能团的名称是。〔6〕写出与E互为同分异构体的酯类化合物的构造简式〔核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1〕。〔7〕苯乙酸苄酯〔〕是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线〔无机试剂任选〕。37．[生物一选修1：生物技术实践]〔15分〕将马铃薯去皮切块，加水煮沸一定时间，过滤得到马铃薯浸出液。在马铃薯浸出液中参加一定量蔗糖和琼脂，用水定容后灭菌，得到M培养基。答复以下问题：〔1〕M培养基假设用于真菌的筛选，那么培养基中应参加链霉素以抑制_______的生长，参加了链霉素的培养基属于____________培养基。〔2〕M培养基中的马铃薯浸出液为微生物生长提供了多种营养物质，营养物质类型除氮源外还有__________〔答出两点即可〕。氮源进入细胞后，可参与合成的生物大分子有〔答出两点即可〕。〔3〕假设在M培养基中用淀粉取代蔗糖，接种土壤滤液并培养，平板上长出菌落后可通过参加显色剂筛选出能产淀粉酶的微生物。参加的显色剂是____________，该方法能筛选出产淀粉酶微生物的原理是_____________。〔4〕甲、乙两位同学用稀释涂布平板法测定某一土壤样品中微生物的数量，在同一稀释倍数下得到以下结果：甲同学涂布了3个平板，统计的偏落数分别是110、140和149，取平均值133；乙同学涂布了3个平板，统计的菌落数分别是27、169和176，取平均值124。有人认为这两位同学的结果中，乙同学的结果可信度低，其原因是____________。38．[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)答复以下问题：〔1〕博耶(H.Boyer)和科恩(S.Coben)将非洲爪蟾核糖体蛋白基因与质粒重组后导入大肠杆菌细胞中进展了表达，该研究除证明了质粒可以作为载体外，还证明了_____(答出两点即可)。〔2〕体外重组的质粒可通过Ca2+参与的方法导入大肠杆菌细胞：而体外重组的噬菌体DNA通常需与组装成完整噬菌体后，才能通过侵染的方法将重组的噬菌体DNA导入宿主细胞，在细菌、心肌细胞、叶肉细胞中,可作为重组噬菌体宿主细胞的是。〔3〕真核生物基因(目的基因)在大肠杆菌细胞内表达时,表达出的蛋白质可能会被降解。为防止蛋白质被降解，在实验中应选用的大肠杆菌作为受体细胞,在蛋白质纯化的过程中应添加的抑制剂。2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C14．B15．A16．D17．B18．C19．AD20．BC21．AB22．〔5分〕3.77553.723．〔10分〕〔1〕b〔2〕如以下列图〔3〕450〔4〕620.033.024．〔1〕设烟花弹上升的初速度为v0，由题给条件有①设烟花弹从地面开场上升到火药爆炸所用的时间为t，由运动学公式有②联立①②式得③〔2〕设爆炸时烟花弹距地面的高度为h1，由机械能守恒定律有E=mgh1④火药爆炸后，烟花弹上、下两局部均沿竖直方向运动，设炸后瞬间其速度分别为v1和v2。由题给条件和动量守恒定律有⑤⑥由⑥式知，烟花弹两局部的速度方向相反，向上运动局部做竖直上抛运动。设爆炸后烟花弹上局部继续上升的高度为h2，由机械能守恒定律有⑦联立④⑤⑥⑦式得，烟花弹上局部距地面的最大高度为⑧25．〔1〕在电场中做类平抛运动，在磁场中做圆周运动，运动轨迹如以下列图。设在电场中的加速度大小为a1，初速度大小为v1，它在电场中的运动时间为t1，第一次进入磁场的位置到原点O的距离为s1。由运动学公式有①②由题给条件，进入磁场时速度的方向与x轴正方向夹角。进入磁场时速度y分量的大小为③联立以上各式得④〔2〕在电场中运动时，由牛顿第二定律有⑤设进入磁场时速度的大小为，由速度合成法那么有⑥设磁感应强度大小为B，在磁场中运动的圆轨道半径为R1，由洛伦兹力公式和牛顿第二定律有⑦由几何关系得⑧联立以上各式得⑨〔3〕设在电场中沿x轴正方向射出的速度大小为v2，在电场中的加速度大小为a2，由题给条件得⑩由牛顿第二定律有⑪设第一次射入磁场时的速度大小为，速度的方向与x轴正方向夹角为，入射点到原点的距离为s2，在电场中运动的时间为t2。由运动学公式有⑫⑬⑭⑮联立以上各式得⑯设在磁场中做圆周运动的半径为R2，由⑦⑯式及粒子在匀强磁场中做圆周运动的半径公式得⑰所以出射点在原点左侧。设进入磁场的入射点到第一次离开磁场的出射点的距离为，由几何关系有⑱联立④⑧⑯⑰⑱式得，第一次离开磁场时得位置到原点O的距离为⑲26．〔14分〕〔1〕去除水中溶解氧 分液〔或滴液〕漏斗 〔2〕①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气〔3〕c中产生H2使压强大于大气压 〔冰浴〕冷却 过滤〔4〕敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27．〔14分〕〔1〕2NaHSO3Na2S2O5+H2O〔2〕①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液〔3〕2H2O－4e－4H++O2↑ a〔4〕+2I2+3H2O2+4I－+6H+ 0.12828．〔15分〕〔1〕O2〔2〕①53.1 ②30.0 6.0×10－2③大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4〔3〕AC29．〔10分〕〔1〕协同进化〔或共同进化〕〔2〕捕食者往往捕食个体数量多的物种，为其他物种的生存提供时机〔3〕绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在有机物中呼吸作用将动植物遗体和动物排遗物中的有机物分解30．〔9分〕〔1〕甲〔2〕甲光照强度降低导致甲植物净光合速率降低的幅度比乙大，种植密度过大，植株承受的光照强度减弱，导致甲植物净光合速率下降幅度比乙大〔3〕乙〔4〕CO231．〔8分〕〔1〕垂体提取液中含有抗利尿激素，促进了肾小管和集合管重吸收水〔2〕增加葡萄糖〔3〕下丘脑32．〔12分〕〔1〕不能无眼只有当无眼为显性时，子代雌雄个体中才都会出现有眼与无眼性状的别离〔2〕杂交组合：无眼×无眼预期结果：假设子代中无眼∶有眼=3∶1，那么无眼位显性性状；假设子代全部为无眼，那么无眼位隐性性状〔3〕8隐性33．〔1〕BDE〔2〕设活塞再次平衡后，活塞上方气体的体积为V1，压强为p1；下方气体的体积为V2，压强为p2，在活塞下移的过程中，活塞上下方气体的温度均保持不变。由玻意耳定律得①②由条件得③④设活塞上方液体的质量为m，由力的平衡条件得⑤联立以上各式得⑥34．〔1〕大于〔2〕〔i〕由图〔a〕可以看出，该波的波长为①由图〔b〕可以看出，周期为T=2s②波速为③由图〔b〕知，当时，Q点向上运动，结合图〔a〕可得，波沿负方向传播。〔ii〕设质点P、Q平衡位置的x坐标分别为xP、xQ。由图〔a〕知，x=0处，因此④由图〔b〕知，在t=0时Q点处于平衡位置，经，其振动状态向x轴负方向传播至P点处，由此及③式有⑤由④⑤式得，质点Q的平衡位置的x坐标为xQ=9cm⑥35．〔15分〕〔1〕D C〔2〕Li+核电荷数较大〔3〕正四面体 sp3 AB〔4〕520 498 2908〔5〕36．〔15分〕〔1〕氯乙酸〔2〕取代反响〔3〕乙醇/浓硫酸、加热〔4〕C12H18O3〔5〕羟基、醚键〔6〕、〔7〕37．〔15分〕〔1〕细菌选择〔2〕碳源、无机盐蛋白质、核酸〔3〕碘液淀粉遇碘液显蓝色，产淀粉酶的菌落周围淀粉被水解，形成透明圈〔4〕乙同学的结果中，1个平板的计数结果与另2个相差悬殊，结果的重复性差。学科#网38．〔15分〕〔1〕体外重组的质粒可以进入体细胞；真核生物基因可在原核细胞中表达〔2〕转化外壳蛋白〔噬菌体蛋白〕细菌〔3〕蛋白酶缺陷型蛋白酶2018年普通高等学校招生全国统一考试〔Ⅱ〕理科综合能力测试化学局部可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：此题共13个小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。学@科网7．化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如以以下列图所示〕。以下表达错误的选项是A．雾和霾的分散剂一样B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如以下列图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的实验。光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一样。以下表达正确的选项是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有一样的电子层构造D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2NA12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为3CO2+4Na2Na2CO3+C，以下说法错误的选项是A．放电时，向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反响为：3CO2+4e−2+CD．充电时，正极反响为：Na++e−Na13．以下实验过程可以到达实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液城区4.0g固体NaOH于烧杯中，参加少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的复原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中参加锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反响速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时参加2mL5%H2O2溶液，观察实验现象26．〔14分〕我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质〕为原料制备金属锌的流程如以下列图：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开场沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题：〔1〕焙烧过程中主要反响的化学方程式为_______________________。〔2〕滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，假设不通入氧气，其后果是________________。〔3〕溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为_________________。〔4〕电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。27．〔14分〕CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气〔CO和H2〕，还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：〔1〕CH4-CO2催化重整反响为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·molC(s)+(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反响的ΔH==______kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____〔填标号〕。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中参加2molCH4、1molCO2以及催化剂进展重整反响，到达平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。〔2〕反响中催化剂话性会因积碳反响而降低，同时存在的消碳反响那么使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反响CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反响CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X____Y〔填“优于〞或“劣于〞〕，理由是_________________。在反响进料气组成、压强及反响时同一样的情况下，某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如以下列图。升高温度时，以下关于积碳反响、消碳反响的平衡常数〔K〕和速率〔v〕的表达正确的选项是________填标号〕。A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·〔k为速率常数〕。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如以下列图，那么pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。28．〔15分〕K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁酸钾〕为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复以下问题：〔1〕晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反响的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反响的化学方程式为______________。〔2〕某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以以下列图所示装置进展实验。①通入氮气的目的是________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。③为防止倒吸，停顿实验时应进展的操作是_________________________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。〔3〕测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4QUOTEH2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4QUOTEO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀QUOTEH2SO4H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V35．[化学——选修3：物质构造与性质]〔15分〕硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃−85.5115.2>600〔分解〕−75.516.810.3沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0答复以下问题：〔1〕基态Fe原子价层电子的电子排布图〔轨道表达式〕为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。〔2〕根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。〔3〕图〔a〕为S8的构造，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。〔4〕气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图〔b〕所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。〔5〕FeS2晶体的晶胞如图〔c〕所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。36．[化学——选修5：有机化学根基]〔15分〕以葡萄糖为原料制得的山梨醇〔A〕和异山梨醇〔B〕都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：答复以下问题：〔1〕葡萄糖的分子式为__________。〔2〕A中含有的官能团的名称为__________。〔3〕由B到C的反响类型为__________。〔4〕C的构造简式为__________。〔5〕由D到E的反响方程式为______________。〔6〕F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳〔标准状况〕，F的可能构造共有________种〔不考虑立体异构〕，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的构造简式为_________。2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案7．D 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B26．〔14分〕〔1〕ZnS+O2ZnO+SO2〔2〕PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+〔3〕Zn+Cd2+Zn2++Cd〔4〕Zn2++2e－Zn 溶浸27．〔14分〕〔1〕247 A 〔2〕①劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反响的活化能大，积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小，消碳反响速率大 AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28．〔15分〕〔1〕3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4〔2〕①隔绝空气、使反响产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停顿通入氮气④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3〔3〕①粉红色出现 ②35．〔15分〕〔1〕哑铃〔纺锤〕〔2〕H2S〔3〕S8相对分子质量大，分子间范德华力强〔4〕平面三角2sp3〔5〕36．〔15分〕〔1〕C6H12O6〔2〕羟基〔3〕取代反响〔4〕〔5〕〔6〕9绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试〔Ⅲ〕理科综合能力测试本卷须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：此题共13个小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于安康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．以下表达正确的选项是A．24g镁与27g铝中，含有一样的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数一样C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数一样9．苯乙烯是重要的化工原料。以下有关苯乙烯的说法错误的选项是A．与液溴混合后参加铁粉可发生取代反响B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反响可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．以下实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反响速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，参加液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如以下列图。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x〔x=0或1〕。以下说法正确的选项是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反响为Li2O2-x=2Li+〔1-〕O212．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如以下列图。以下有关描述错误的选项是A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．一样实验条件下，假设改为0.0400mol·L-1Cl-，反响终点c移到aD．一样实验条件下，假设改为0.0500mol·L-1Br-，反响终点c向b方向移动13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。以下说法正确的选项是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的一样三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。〔一〕必考题：共129分。26．〔14分〕硫代硫酸钠晶体〔Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1〕可用作定影剂、复原剂。答复以下问题：〔1〕：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用以下试剂设计实验方案进展检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，参加除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________〔2〕利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。②滴定：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后参加过量KI，发生反响：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反响：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。参加淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，那么样品纯度为_________%〔保存1位小数〕。27．〔14分〕KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：〔1〕KIO3的化学名称是_______。〔2〕利用“KClO3氧化法〞制备KIO3工艺流程如以以下列图所示：“酸化反响〞所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2〞采用的方法是________。“滤液〞中的溶质主要是_______。“调pH〞中发生反响的化学方程式为__________。〔3〕KClO3也可采用“电解法〞制备，装置如以下列图。①写出电解时阴极的电极反响式______。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。③与“电解法〞相比，“KClO3氧化法〞的主要缺乏之处有______________〔写出一点〕。28．〔15分〕三氯氢硅〔SiHCl3〕是制备硅烷、多晶硅的重要原料。答复以下问题：〔1〕SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反响的化学方程式__________。〔2〕SiHCl3在催化剂作用下发生反响：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1那么反响4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。〔3〕对于反响2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如以下列图。①343K时反响的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________〔保存2位小数〕。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反响到达平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。③比较a、b处反响速率大小：va________vb〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕。反响速率v=v正−v逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________〔保存1位小数〕。〔二〕选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每科按所做的第一题计分。学科@网35．[化学——选修3：物质构造与性质]〔15分〕锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。答复以下问题：〔1〕Zn原子核外电子排布式为________________。〔2〕黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1〔Zn〕_______Ⅰ1〔Cu)(填“大于〞或“小于〞)。原因是________________。〔3〕ZnF2具有较高的熔点〔872℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。〔4〕?中华本草?等中医典籍中，记载了炉甘石〔ZnCO3〕入药，可用于治疗皮肤炎症或外表创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。〔5〕金属Zn晶体中的原子堆积方式如以下列图，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3〔列出计算式〕。36．[化学——选修5：有机化学根基]〔15分〕近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反响，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：：答复以下问题：〔1〕A的化学名称是________________。〔2〕B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。〔3〕由A生成B、G生成H的反响类型分别是________________、________________。〔4〕D的构造简式为________________。〔5〕Y中含氧官能团的名称为________________。〔6〕E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反响，产物的构造简式为________________。〔7〕X与D互为同分异构体，且具有完全一样官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的构造简式________________。2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D26．〔14分〕〔1〕③参加过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤〔吸〕取上层清液，滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀〔2〕①烧杯 容量瓶 刻度②蓝色退去 95.0〔3〕Zn+Cd2+Zn2++Cd〔4〕Zn2++2e－Zn 溶浸27．〔14分〕〔1〕碘酸钾〔2〕加热 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或〔HIO3+KOHKIO3+H2O〕〔3〕①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+ a到b③产生Cl2易污染环境等28．〔15分〕〔1〕2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl〔2〕114〔3〕①22 0.02②及时移去产物改进催化剂 提高反响物压强〔浓度〕③大于 1.336．〔15分〕〔1〕丙炔〔2〕〔3〕取代反响、加成反响〔4〕〔5〕羟基、酯基〔6〕〔7〕、、、、、绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试〔北京卷〕本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一局部〔选择题共120分〕本局部共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．以下我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳〞核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号〞的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反响历程。该历程示意图如下。以下说法不正确的选项是A．生成CH3COOH总反响的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率8．以下化学用语对事实的表述不正确的选项是A．硬脂酸与乙醇的酯化反响：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反响：Cu2++2e−Cu9．以下实验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其构造片段如以以下列图以下关于该高分子的说法正确的选项是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．构造简式为：11．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，参加盐酸酸化的BaCl2溶液做比照实验，④产生白色沉淀多。以下说法不正确的选项是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下〔烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液〕。①②③在Fe外表生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀以下说法不正确的选项是A．比照②③，可以判定Zn保护了FeB．比照①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第二局部〔非选择题共180分〕本局部共11小题，共180分。25．〔17分〕8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。以以下列图是8−羟基喹啉的合成路线。：i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。〔1〕按官能团分类，A的类别是__________。〔2〕A→B的化学方程式是____________________。〔3〕C可能的构造简式是__________。〔4〕C→D所需的试剂a是__________。〔5〕D→E的化学方程式是__________。〔6〕F→G的反响类型是__________。〔7〕将以下K→L的流程图补充完整：〔8〕合成8−羟基喹啉时，L发生了__________〔填“氧化〞或“复原〞〕反响，反响时还生成了水，那么L与G物质的量之比为__________。26．〔13分〕磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O〔1〕上述流程中能加快反响速率的措施有__________。〔2〕磷精矿粉酸浸时发生反响：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反响表达出酸性关系：H3PO4__________H2SO4〔填“>〞或“<〞〕。②结合元素周期律解释=1\*GB3①中结论：P和S电子层数一样，__________。〔3〕酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。〔4〕H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。一样投料比、一样反响时间，不同温度下的有机碳脱除率如以下列图。80℃后脱除率变化的原因：____________________。〔5〕脱硫时，CaCO3稍过量，充分反响后仍有SO42−残留，原因是__________；参加BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。〔6〕取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。〔：H3PO4摩尔质量为98g·mol−1〕27．〔12分〕近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：〔1〕反响Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反响Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反响Ⅱ的热化学方程式：________________。〔2〕对反响Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如以下列图。p2_______p1〔填“＞〞或“＜〞〕，得出该结论的理由是________________。〔3〕I－可以作为水溶液中SO2歧化反响的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2I－〔4〕探究i、ii反响速率与SO2歧化反响速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液参加到2mL以下试剂中，密闭放置观察现象。〔：I2易溶解在KI溶液中〕序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的比照实验，那么a=__________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验说明，SO2的歧化反响速率D＞A，结合i、ii反响速率解释原因：________________。28．〔16分〕实验小组制备高铁酸钾〔K2FeO4〕并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。〔1〕制备K2FeO4〔夹持装置略〕①A为氯气发生装置。A中反响方程式是________________〔锰被复原为Mn2+〕。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反响有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。〔2〕探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，参加稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生〔用方程式表示〕。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________〔填“＞〞或“＜〞〕，而方案Ⅱ实验说明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。③资料说明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。假设能，请说明理由；假设不能，进一步设计实验方案。学.科网理由或方案：________________。〔4〕投放鲢、鳙这一方法是通过人为干预，调整了该生态系统食物网中相关物种生物积累量的____________，从而到达改善水质的目的。〔5〕鲢鱼和鳙鱼是人们日常食用的鱼类。为继续将投放鲢、鳙的方法综合应用，在保持良好水质的同时增加渔业产量，以实现生态效益和经济效益的双赢，请提出两条具体措施________________。〔考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效〕2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案〔北京卷〕6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D25．〔17分〕〔1〕烯烃〔2〕CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl〔3〕HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl〔4〕NaOH，H2O〔5〕HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO+2H2O〔6〕取代反响〔7〕〔8〕氧化 3∶126．〔13分〕〔1〕研磨、加热〔2〕①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S〔3〕2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑〔4〕80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低〔5〕CaSO4微溶 BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2〔6〕27．〔12分〕〔1〕3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254kJ·mol−1〔2〕>反响Ⅱ是气体物质的量减小的反响，温度一定时，增大压强使反响正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大〔3〕SO2SO42−4H+〔4〕①0.4②I−是SO2歧化反响的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反响速率③反响ii比i快；D中由反响ii产生的H+使反响i加快28．〔16分〕〔1〕①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O〔2〕①i.Fe3+4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2Oii.排除ClO−的干扰②>溶液的酸碱性不同③理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1．本卷总分值为120分，考试时间为100分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag10