无机化学教材课后习题与答案

...wd......wd......wd...第二章1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解温度下，将1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23dm3放入6dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。解容器中有4.4gCO2，14gN2，12.8gO2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。解在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。解在273K和1.013×105Pa下，将1.0dm3干净枯燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。解有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。解在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2枯燥管，完全吸水后，枯燥空气为3.21g，求291K时水的饱和蒸汽压。解有一高压气瓶，容积为30dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生不安全解10．在273K时，将同一初压的4.0dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105Pa，试求〔1〕两种气体的初压；〔2〕混合气体中各组分气体的分压；〔3〕各气体的物质的量。解11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：P/1051.0130.6750.5070.3380.253/g·dm2.30741.52631.14010.757130.56660用作图外推法〔p对/p〕得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.〔1〕用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；〔2〕用表示摩尔分数，证明xi=〔3〕证明=证明：〔1〕PV=nRT当p和T一定时，气体的V和n成正比可以表示为V∞n〔2〕在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----根据分体积的定义，应有关系式P总Vi=nRT混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT=又=xi所以xi=〔3〕=又pV=N0m()2==所以=13．乙醚的蒸汽热为25900J·mol-1，它在293K的饱和蒸汽压为7.58×104Pa，试求在308K时的饱和蒸汽压。解水的气化热为40kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。解如以下列图是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl〔用表示〕和Na+〔用表示〕各多少个解第三章原子中电子的运动有何特点几率与几率密度有何区别与联系答什么是屏蔽效应和钻穿效应怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交织现象答写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子构造式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。答M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：〔1〕M原子的核外电子排布；〔2〕M原子的最外层和最高能级组中电子数；〔3〕M元素在周期表中的位置。答按斯莱脱规那么计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。答根据原子构造的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子构造式。答画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。答见课本65页s电子云它是球形对称的。p电子云它是呈无柄的桠铃形。d电子云形状似花瓣。描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么它们的可能取值是什么答以下各组量子数哪些是不合理的，为什么〔1〕n=2，l=1，m=0〔2〕n=2，l=2，m=-1〔3〕n=3，l=0，m=0〔4〕n=3，l=1，m=1〔5〕n=2，l=0，m=-1〔6〕n=2，l=3，m=2答以下说法是否正确不正确的应如何改正s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。答将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等假设是氦原子情况又会怎样答通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。元素KLMNOP1922303360222228108889818201822318122答说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。答说明以下各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么S与PAl与MgSr与RbCu与ZnCs与AnRn与At答电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系为什么有些非金属元素〔如F，O等〕却显得反常答什么是元素的电负性电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律答假设磁量子数m的取值有所变化，即m可取0，1，2，…l共l+1个值，其余不变。那么周期表将排成什么样按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21，元素符号是Sc，名称钪第四章第四章试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反响，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性答原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。用以下数据求氢原子的电子亲和能：K(s)→K(g)△H1=83kJ·molK(g)→K+(g)△H2=419kJ·molH2(g)→H(g)△H3=218kJ·molK+(g)+H(g)→KH(s)△H4=-742kJ·molK(s)+H2(g)→KH(s)△H5=-59kJ·mol解ClF的解离能为246kJ·mol-1，ClF的生成热为—56kJ·mol-1Cl2的解离能为238kJ·mol-1，试计算F2〔g〕解离能。解试根据晶体的构型与半径比的关系，判断以下AB型离子化合物的晶体构型：BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。答试从电负性数据，计算以下化合物中单键的离子性百分数各为多少并判断哪些是离子型化合物哪些是共价型化合物NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。答如何理解共价键具有方向性和饱和性答BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。答指出以下化合物合理的构造是哪一种不合理构造的错误在哪里〔a)〔b)〔c)答N2O存在在以下各组中，哪一种化合物的键角大说明其原因。〔a〕CH4和NH3〔b〕OF2和Cl2O〔c〕NH3和NF3〔d〕PH3和NH3答试用价层电子互斥理论判断以下分子或离子的空间构型。说明原因。HgCl2BCl3SnCl2NH3H2OPCl5TeCl4ClF3IClSF6IF5FCl4CO2COCl2SO2NOClSO2Cl2POCl3SOClOIO2F答试用价键法和分子轨道法说明O2和F2分子的构造。这两种方法有何区别答见书177页。价键理论认为形成共价键的电子只局限于两个相邻原子间的小区域内运动，缺反对分子作为一个整体的全面考虑，因此它对有些多原子分子，特别是有机化合物分子的构造不能说明，同时它对氢分子离子中的单电子键、氧分子中的三电子键以及分子的磁性等也无法解释。分子轨道理论，着重于分子的整体性，它把分子作为一个整体来处理，比较全面地反映了分子内部电子的各种运动状态，它不仅能解释分子中存在的电子对键、单电子键、三电子键的形成，而且对多原子分子的构造也能给以比较好的说明。今有以下双原子分子或离子Li2，Be2，B2，N2，HF，F2，CO+①写出它们的分子轨道式。②计算它们的键级，判断其中哪个最稳定哪个最不稳定③判断哪些分子或离子是顺磁性。哪些是反磁性答写出O，O2，O，O分子或离子的分子轨道式。并比较它们的稳定性答NO2，CO2，SO2分子其键角分别为132°，180°，120°，判断它们的中心原子轨道的杂化类型答。写出NO+，NO，NO分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性答16.举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带构造有何区别答简单说明键和π键的主要特征是什么答试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小：ZnCl2，FeCl2，CaCl2，KCl。SiCl4，AlCl3，PCl5，MgCl2，NaCl。答19.试用离子极化的观点，解释以下现象：AgF易溶于水，AgCl，AgF，AgI难溶于水，溶解度由AgF到AgI依次减小。AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。答20.试比较以下物质中键的级性的大小。NaF，HF，HCl，HI，I2答21.何谓氢键氢键对化合物性质有何影响答22.以下化合物中哪些存在氢键并指出它们是分子间氢键还是分子内氢键C6H6，NH3，C2H6，，，，H3BO3〔固〕答23.判断以下各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。答24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么答第五章说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类室温下各呈何种状态哪种氢化物是电的良导体答如何利用路易斯构造和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的构造答写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法答He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低答哪种稀有气体可用作低温制冷剂哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气哪种稀有气体最廉价答何为盐型氢化物什么样的元素能形成盐型氢化物怎样证明盐型氢化物内存在H负离子答为什么合成金属氢化物时总是要用干法38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的氢气〔298K,1.03×105Pa〕解怎样纯化由锌同酸反响所制得的氢气写出反响方程式。答LaNi5+3H2==LaNi5H6压强在〔2-3〕×105Pa，温度是温热。试用反响方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件?答写出XeO3在酸性介质中被I离子复原得到Xe的反响方程式。答巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得Xe的第一种化合物.在某次实验中,PtF6的起始压力为9.1×10Pa，参加Xe直至压力为1.98×10Pa，反响后剩余Xe的压力为1.68×10Pa，计算产物的化学式。解XeO3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数分别为：71.75%的BaO，20.60%的Xe和7.05%的O。求此化合物的化学式。解：：==3：1：3BaO：Xe：O==3：1：3此化合物的化学式是Ba3XeO4。比较VB法和MO法对XeF2分子构造的处理。答VB法见书232页；MO法见书234页。完成并配平以下反响方程式：XeF4+ClO→XeF4+Xe→Na4XeO6+MnSO4+H2SO4→XeF4+H2O→XeO3+Ba(OH)2→XeF6+SiO2→答①XeF4+2ClO+2H2O=Xe+2ClO+4HF③5Na4XeO6+2MnSO4+7H2SO4=5XeO3+2NaMnO4+7H2O+9Na2SO4⑤2XeO3+2Ba(OH)2=Ba2XeO6+Xe+O2+2H2O第六章理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功答计算体系的热力学能变化，：体系吸热1000J，对环境做540J的功；体系吸热250J，环境对体系做635J的功；解在298K和100kPa恒压下，mol的OF2同水反响，放出161.5kJ热量，求反响OF2(g)+H2O(g)→O2(g)+2HF(g)的△rH和△rU。解反响N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在恒容没量热器内进展，生成2molNH3时放出能量82.7kJ，求反响的△rU和298K时反响的△rH。解查表求298K时以下反响的反响热3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(g)解〔1〕〔2〕N2O4在反响器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按以下反响方程式计算，反响进度各是多少：N2O4→2NO2N2O4→NO2解〔1〕0.5mol(2)1mol在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2〔g〕生成H2O〔l〕，使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反响为C7H8(l)+9O2(g)→7CO2(g)+4H2O(l)求该反响的△rH。△H(H2O，l)==—285.8kJ·mol解△rV=△rH—△RT=—285.8+1.5×RT=—282.1kJ/mol以下热化学反响Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)△rH=—27.61kJ·mol3Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)△rH=—27.61kJ·molFe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)△rH=+38.07kJ·mol解为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零答分析以下反响自发进展的温度条件〔1〕2N2(g)+O2(g)→2N2O(g)△rH=+38.07kJ·mol(2)Ag(s)+Cl2(g)→AgCl(s)△rH=—127kJ·mol〔3〕HgO(s)→Hg〔l〕+O2(g)△rH=+91kJ·mol(4)H2O2〔l〕→H2O〔l〕+O2(g)△rH=—98kJ·mol解自发进展。通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反响，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分解得到纯镍Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4〔l〕反响的△rH=—161kJ·mol，△rS=420J·k·mol。试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性。解以下键能数据键NNN—FN—ClF—FCl—Cl键能/kJ·mol942272201155243试由键能数据求出标准生成热来说明NF3在室温下较稳定而NCl3却易爆炸。解以下数据△H〔CO2，g〕=—393.5kJ·mol△H〔Fe2O3，s〕=—822.2kJ·mol△G〔CO2，g〕=—394.4kJ·mol△G〔Fe2O3，s〕=—741.0kJ·mol求反响Fe2O3〔s〕+C(s)→2Fe(s)+CO2(g)在什么温度下能自发进展。解查表求反响CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)能够自发进展的最低温度。解以下数据△H(Sn，白)=0△H(Sn，灰)=—2.1kJ·molS(Sn，白)=51.5J·k·molS(Sn，灰)=44.3J·k·mol求Sn〔白〕与Sn〔灰〕的相变温度。解第七章什么是化学反响的平均速率，瞬时速率两种反响速率之间有何区别与联系答分别用反响物浓度和生成物浓度的变化表示以下各反响的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反响速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用N2+3H2→2NH32SO2+O2→2SO3aA+Bb→gG+hH解〔1〕===V===V=V=V两种速率均适用。〔2〕〔3〕〔同1〕。简述反响速率的碰撞理论的理论要点。答简述反响速率的过渡状态理论的理论要点。答反响C2H6→C2H4+H2，开场阶段反响级数近似为级，910K时速率常数为1.13dm1.5·mol·s。试计算C2H6〔g〕压强为1.33×104Pa时的起始分解速率〔以[C2H6]的变化表示〕。解295K时，反响2NO+Cl2→2NOCl，其反响物浓度与反响速率关系的数据如下：[NO]/mol·dm[Cl2]/mol·dmCl2/mol·dm·s0.1000.5000.1000.1000.1000.5008.0×102.0×104.0×10问：〔1〕对不同反响物反响级数各为多少〔2〕写出反响的速率方程；〔3〕反响的速率常数为多少解反响2NO〔g〕+2H2〔g〕→N2〔g〕+2H2O其速率方程式对NO〔g〕是二次、对H2〔g〕是一次方程。写出N2生成的速率方程式；如果浓度以mol·dm—3表示，反响速率常数k的单位是多少写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和〔1〕中的k的值是否一样，两个k值之间的关系是怎样的解设想有一反响Aa+bB+cC→产物，如果实验说明A，B和C的浓度分别增加1倍后，整个反响速率增为原反响速率的64倍；而假设[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，那么反响速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响一样。求a，b，c的数值。这个反响是否可能是基元反响解9.一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气〔COCl2〕，实验测得反响的速率方程为：==k[CO][Cl2]有人建议其反响机理为：Cl22ClCl+COCOClCOCl+Cl2COCl2+Cl试说明这一机理与速率方程相符合；指出反响速率方程式中的k与反响机理中的速率常数〔k1，k，k2，k〕间的关系。答10.如何正确理解各种反响速率理论中活化能的意义答11.高温时NO2分解为NO和O2，其反响速率方程式为—(NO2)==k[NO2]2在592K，速率常数是4.98×10dm3·mols，在656K，其值变为4.74dm3·mols，计算该反响的活化能。解12.如果一反响的活化能为117.15kJ·mol，问在什么温度时反响的速率常数k`的值是400K速率常数的值的2倍。解13.反响N2O5→2NO2+O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反响的活化能。T/KK/sT/KK/s3383283184.87×101.50×104.98×103082982731.35×103.46×107.87×10解14.CO〔CH2COOH〕2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反响的速率常数在283K时为1.08×10—4mol·dm—3·s—1，333K时为5.48×10—2mol·dm—3·s—1，试计算在303K时，分解反响的速率常数。解15.HCl〔g〕在1.013×105Pa和298K时的生成热为—92.3kJ·mol—1，生成反响的活化能为1135kJ·mol—1，试计算其逆反响的活化能。16.下面说法你认为正确与否说明理由。反响的级数与反响的分子数是同义词。在反响历程中，定速步骤是反响速率最慢的一步。反响速率常数的大小就是反响速率的大小。从反响速率常数的单位可以判断该反响的级数。答17.反响2NO〔g〕+2H2〔g〕→N2〔g〕+2H2O(g)的反响速率表达式为==k[NO2]2[H2]，试讨论以下各种条件变化时对初速率有何影响。NO的浓度增加一倍；有催化剂参加；将反响器的容积增大一倍；将反响器的容积增大一倍；向反响体系中参加一定量的N2。答第八章怎样正确理解化学反响的平衡状态答如何正确书写经历平衡常数和标准平衡常数的表达式答写出以下可逆反响的平衡常数Kc、Kp或K的表达式〔1〕2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)(2)Zn(s)+CO2(g)ZnO(s)+CO(g)(3)MgSO4(s)MgO(s)+SO3(g)(4)Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)(5)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)答以下反响的平衡常数：HCNH++CNNH3+H2ONH+OHH2OH++OH试计算下面反响的平衡常数：NH3+HCNNH+CN答平衡常数能否代表转化率如何正确认识两者之间的关系答6.在699K时，反响H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下到达平衡时有多少HI生成解反响H2+CO2H2O+CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm。求此温度下反响的经历的平衡常数及开场时H2和CO2的浓度。解8.可逆反响H2O+COH2+CO2在密闭容器中，建设平衡，在749K时该反响的平衡常数Kc=2.6。求n〔H2O〕／n〔CO〕〔物质的量比〕为1时，CO的平衡转化率；求n〔H2O〕／n〔CO〕〔物质的量比〕为3时，CO的平衡转化率；从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。解〔1〕H2O+COH2+CO2a-xb-xxxx2=2.6(a-x)2=0.617所以CO的平衡转化率是61.7%。〔2〕H2O+COH2+CO2n3n00n-x3n-xxx=2.6=0.865所以CO的平衡转化率是86.5%。9.HI分解反响为2HIH2+I2，开场时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加假设干摩I2。解2HIH2+I2起始100转化0.2440.1220.122=x=0.37mol10.在900K和1.013×105Pa时SO3局部离解为SO2和O2SO3〔g〕SO2〔g〕+O2〔g〕假设平衡混合物的密度为0.925g·dm—3，求SO3的离解度。解PV=nRTP=nRTPM=RTM===68.33SO3〔g〕SO2〔g〕+O2〔g〕x00a-xxx=68.33=0.34所以SO3的离解度是34%。11.在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。〔1〕计算N2O4〔g〕2NO2〔g〕反响的K；〔2〕计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率；〔3〕从计算结果说明压强对平衡移动的影响。解〔1〕N2O4〔g〕2NO2〔g〕0.2720.544K==0.32〔2〕PV=nRT=同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。〔3〕增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。12.PCl5〔g〕在523K达分解平衡:PCl5PCl3〔g〕+Cl2〔g〕平衡浓度：[PCl5]=1mol·dm,[PCl3]=[Cl2]=0.204mol·dm。假设温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少解K==0.041616PCl5PCl3〔g〕+Cl2〔g〕1-x0.204+x0.204+x0.2042==0.041616得出x=0.135mol·dm13.对于以下化学平衡2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕在698K时，Kc=1.82×10。如果将HI〔g〕放入反响瓶内，问：〔1〕在[HI]为0.0100mol·dm时，[H2]和[I2]各是多少〔2〕HI〔g〕的初始浓度是多少〔3〕在平衡时HI的转化率是多少解〔1〕2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕2xxx=1.82×10x=1.35×10mol·dm[H2]和[I2]各是1.35×10mol·dm，1.35×10mol·dm。〔2〕[HI]=0.01+2×1.35×10=0.0127mol·dm〔3〕=×100%=21.3%14.反响SO2Cl2〔g〕SO2〔g〕+Cl2〔g〕在375K时，平衡常数K=2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0dm—3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。解K=K〔P)P×1=RT得出P=6.8×104PaP=8.8×104PaP=1.90×105Pa15.某温度下，反响PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常数K=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×104Pa。问：平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少离解前PCl5的压强是多少平衡时PCl5的离解百分率是多少解〔1〕=2.25×P=P=7.60×104Pa〔2〕P=(2.533+7.6)×105Pa〔3〕P=×100%=75.25%16.如何表述化学反响等温式化学反响的标准平衡常数与其△rG之间的关系怎样答△rG=△rG+RTlnQ△rG=0，△rG=—RTlnk17.△G、△rG、△rG之间的关系如何答△rG=△G(生成物〕—△G〔反响物〕18.在523K时，将0.110mol的PCl5〔g〕引入1dm—3容器中，建设以下平衡：PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕平衡时PCl3〔g〕的浓度是0.050mol·dm。问平衡时PCl5和Cl2的浓度各是多少在523K时的Kc和K各是多少解〔1〕PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕起始0.1100平衡0.060.050.05平衡时PCl5是0.06mol·dm，Cl2是0.05mol·dm〔2〕K==0.042由K=K〔P)得出K=1.8019.查化学热力学数据表，计算298K时以下反响的K。H2(g)+I2(g)2HI(g)解由公式—△rG=RTlnK得出K=62720.从以下数据：NiSO4·6H2O(s)△G==—2221.7kJ·molNiSO4(s)△G==—773.6kJ·molH2O(g)△G==—228.4kJ·mol〔1〕计算反响NiSO4·6H2O(s)NiSO4(s)+6H2O(g)的K；〔2〕H2O在固体NiSO4·6H2O上的平衡蒸气压为多少解〔1〕△rG=—773.6—6×228.4+2221.7=77.7kJ·mol由公式—△rG=RTlnK得出K=2.4×10〔2〕由K=P△rG=—RTlnKK=K〔P)得出H2O在固体NiSO4·6H2O上的平衡蒸气压为544Pa。21.什么是化学反响的反响商如何应用反响商和平衡常数的关系判断反响进展的方向并判断化学平衡的移动方向答△rG=△rG+RTlnQ△rG=—RTlnK当Q〈K时△rG〈0正反响自发进展当Q=K时△rG=0反响到达平衡，以可逆方式进展当Q〉K时△rG〉0逆反响自发进展22.反响H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)在某温度下平衡常数Kp=1，在此温度下，于6dm3的容器中参加2dm33.04×104Pa的CO，3dm32.02×105Pa的CO2，6dm32.02×105Pa的H2O〔g〕和1dm32.02×105Pa的H2。问净反响向哪个方向进展解通过计算，反响向逆方向进展。23.在一定温度和压强下，某一定量的PCl5和Cl2。试判断在以下情况下，PCl5的离解度是增大还是减小。减压使PCl5的体积变为2dm—3；保持压强不变，参加氮气，使体积增至2dm3；保持体积不变，参加氮气，使压强增加1倍；保持压强不变，参加氮气，使体积变为2dm3；保持压强不变，参加氮气，使压强增加1倍。解〔1〕增大；〔2〕增大；〔3〕不变；〔4〕减小；〔5〕减小；24.反响CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在973K时平衡常数K=0.64，试确定在该温度下上述反响的标准自由能变化△rG。当体系中各种气体的分压具有以下七组数值时，确定每一组分压下的吉布斯自由能变化△rG。ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦp=pp=p0.2531.7730.5071.5200.7601.2661.0131.0131.2660.7601.5200.5071.7730.253表中单位为105Pa。将△G对反响混合物的组成作图，标出图中哪个区域里正向反响可能发生，哪个区域里逆向反响可能发生。解ⅠK==0.194△rG=△rG+RTlnK=kJ·molⅡK==0.111△rG=△rG+RTlnK=3610.249—17782.590=—14.2kJ·molⅢK==0.360△rG=△rG+RTlnK=3610.249+〔—8264.670〕=—4.7kJ·molⅣK=1△rG=△rG+RTlnK=3610.249=3.6kJ·molⅤK==2.775△rG=△rG+RTlnK=11.9kJ·molⅥK==8.988△rG=△rG+RTlnK=21.4kJ·molⅦK==49.111△rG=△rG+RTlnK=35.1kJ·mol第九章什么叫稀溶液的依数性试用分子运动论说明分子的几种依数性答利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。答溶液与化合物有什么不同溶液与普通混合物又有什么不同答试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答为溶质。体系叫溶液。什么叫做溶液的浓度浓度和溶解度有什么区别和联系固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。答如何绘制溶解度曲线比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势〔及斜率〕不一样答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变；NaSO4溶解度随温度升高而减小。为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的答把一样质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压一样否为什么如果把一样物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样说明之。答答复以下问题：〔a〕提高水的沸点可采用什么方法〔b〕为什么海水鱼不能生活在淡水中〔c〕气体压强和溶液渗透压有何差异〔d〕为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液〔e〕为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少〔f〕试述亨利〔Henry〕定律和拉乌尔〔Raoult〕定律的适用范围是。答〔a〕增大水的蒸气压；〔b〕因为渗透压不同；〔c〕=CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。〔d〕在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。〔e〕非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。〔f〕亨利〔Henry〕定律的适用范围是中等强度；拉乌尔〔Raoult〕定律的适用范围是任何强度。采用何种简便的方法可得到223K的低温答10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：〔a〕NaCl的溶解度。〔b〕溶液的质量分数。〔c〕溶液物质的量的浓度。〔d〕溶液的质量摩尔浓度。〔e〕盐的摩尔分数。〔f〕水的摩尔分数。解在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。空玻璃球重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm、0.55mol·dm的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4cm、1.0mol·dmNaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。解计算以下各溶液的物质的量浓度把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；在100cm3四氯化碳〔CCl4〕溶液中含有7.0mmolI2；在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。解制备5.00dm3、0.5mol·dm的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3解现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm，含有质量分数为20.0%的HCOOH，此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。解现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为0.925g·cm。问制备250dm3此溶液需用多少体积的氨气〔在标准情况下〕解现有一K2HPO4溶液，它的体积为300dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，计算这种溶液K2HPO4的物质的量浓度。解为防止1dm3水在—10℃时凝固，需要向其中参加多少克甲醛HCHO解在26.6g氯仿〔CHCl3〕中溶解0.402g萘C10H8，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的沸点升高常数。解与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543K，求氯仿的沸点升高常数。解323K时200g乙醇中含有23g非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于2.76×104Pa。323K乙醇的蒸汽压为2.93×104Pa，求溶质的相对分子质量。解有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15∶100；在293K，1.013×105Pa下以4dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了1.185g的苯〔假设失去苯以后，溶液的浓度不变〕试求该溶质的相对分子质量；该溶液的沸点和凝固点〔293K时，苯的蒸汽压为1×104Pa；1.013×105Pa下，苯的沸点为353.10K，苯的凝固点为278.4K〕。解第十章把以下氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。〔1〕[H+]=3.2×10mol·dm；〔2〕[H+]=6.7×10mol·dm；〔3〕[OH]=2.0×10mol·dm；〔4〕[OH]=4.0×10mol·dm。解把以下pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。〔1〕pH=0.24；〔2〕pH=7.5；〔2〕pOH=4.6；〔4〕pOH=10.2解298K时某一弱酸的浓度为0.010mol·dm，测得其pH为4.0。求K和及稀释至体积变成2倍后的K、和pH。解将1.0dm30.20mol·dm的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液增大1倍解求0.10mol·dm盐酸和0.10mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的浓度。解计算0.010mol·dm的H2SO4溶液中各离子的浓度，H2SO4的K为1.2×10。解有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0mol·dm，HAc的浓度为0.10mol·dm，求溶液中H+，F，Ac,HF和HAc的浓度。解计算以下各缓冲溶液的有效pH范围〔1〕HCO—CO；〔2〕HC2O—C2O；〔3〕H2PO—HPO；〔4〕HPO—PO；〔5〕H3PO4—H2PO解将0.10dm30.20mol·dmHAc和0.050dm30.20mol·dmNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。解欲配制0.50dm3pH值为9，其中[NH]=1.0mol·dm的缓冲溶液，需密度为0.904g·cm、含氨质量分数为26.0%的浓氨水的体积固体氯化铵多少克解将1.0mol·dmNa3PO4和2.0mol·dm盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解取0.10mol·dm某一元弱酸溶液0.050dm31.10mol·dmKOH溶液混合，将混合液稀释至0.10dm3后，测得pH=5.25，求此一元弱酸得K。解求以下浓度均为0.10mol·dm的溶液的pH。〔1〕NaHCO3(2)Na2S(3)NH4Cl(4)NaH2PO4解14.写出以下分子或离子的共轭酸。SO，S，H2PO，NH3，HNO3，H2O答15．写出以下分子或离子的共轭碱。HAc，H2O，NH3，HPO，HS答16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反响。答17．Zn(OH)2的溶度积为1.2×10，求其溶解度。解18．室温时以下各盐的溶解度〔以mol·dm表示〕，试求各盐的K。AgBr(8.8×10mol·dm)；〔2〕Mg(NH4)PO4(6.3×10mol·dm)；(3)Pb(IO3)2(3.1×10mol·dm)解19．在0.10dm3含有2.0×10mol·dm的Pb2+溶液中参加0.10dm3含I0.040mol·dm的溶液后，能否产生PbI2沉淀解Q=20．将5.0×10dm0.20mol·dm的MgCl2溶液与5.0×10dm0.10mol·dm的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要参加多少克固体NH4Cl〔忽略参加固体NH4Cl后溶液的体积的变化〕解21．将0.010mol的CuS溶于1.0dm盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS解22．现有0.10dm溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010molK2CrO4，逐滴AgNO3溶液时，何者先沉淀解23．用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进展到底的条件是什么根据计算结果预测转化反响能否进展到底解24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4，在1.0dm此沉淀的饱和溶液中应参加多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3解25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度〔不考虑水解〕为1.0×10mol·dm，弱酸的K为10，试求该盐在[H+]保持为2.4×10mol·dm的溶液中的溶解度。解第十一章用离子电子法配平以下反响式：〔1〕PbO2+ClPb+Cl2〔酸性介质〕〔2〕Br2BrO+Br〔酸性介质〕〔3〕HgS+2NO+ClHgCl+2NO〔碱性介质〕〔4〕CrO+HSnOHSnO+CrO〔碱性介质〕〔5〕CuS+CN+OHCu(CN)+NCO+S〔碱性介质〕解〔5〕2CuS+9CN+2OH=2Cu(CN)+NCO+2S+H2O用离子电子法配平以下电极反响：〔1〕MnOMnO2〔碱性介质〕〔2〕CrOCr(OH)3〔碱性介质〕〔3〕H2O2H2O〔酸性介质〕〔4〕H3AsO4H3AsO3〔酸性介质〕〔5〕O2H2O2(aq)〔酸性介质〕解现有以下物质：KMnO4,K2Cr2O7,CuCl2,FeCl2,I2,Br2,Cl2,F2在一定条件下它们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的复原产物。解现有以下物质：FeCl2,SnCl2,H2,KI,Li,Mg,Al,它们都能作为复原剂，试根据标准电极电势表，把这些物质按复原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。解别就下面的电池反响，用电池符号表示之，并求出298K时的E和△rG值。说明反响能否从左至右自发进展。〔1〕Cu(s)+Cl2(1.013×105Pa)Cu(1mol·dm-3)+Cl(1mol·dm-3)〔2〕Cu(s)+2H+(0.01mol·dm-3)Cu(0.1mol·dm-3)+H2(0.9×1.013×105Pa)解电对Ag++eAg,=+0.799V,Ag2C2O4的溶度积为：3.5×10。求算电对Ag2C2O4+2e2Ag+C2O的标准电极电势。解MnO离子的歧化反响能否自发进展电对的标准电极电势为：=0.56，=2.26V写出反响及电池符号。解8.今有一种含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br-,Cl-氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求。解9．电对H3AsO3+H2OH3AsO4+2H++2e