【学海导航】高中化学第一轮总复习 第3章 第06讲 金属的化学性质课件 新课标（湖南专）

第6讲金属的化学性质考点1金属的性质1.金属活动顺序表金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属失电子能力逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强跟O2反应常温易被氧化常温形成氧化膜常温不易被氧化加热能被氧化不能被氧化跟水反应常温置换出氢加热或跟水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢跟酸反应剧烈反应置换出氢能置换出酸中的氢不能置换出酸中的氢跟盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属冶炼方法电解法热还原法热分解法或天然矿物富集2．判断金属活动性的常见方法(1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。(2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。(3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。(4)两金属能构成原电池时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。(5)在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。例1

下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(

)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C

【解析】

铝是一种较活泼的金属单质，在常温下可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。

【点评】

常考的金属有钠、镁、铝、铁等，既要抓住它们的共性，又要把握特性，如钠与水反应、镁与二氧化碳反应、铝既与酸又与碱反应、铁的变价等。考点2有关金属的计算

铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图象、函数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图象或函数找出解题的突破口，如图象中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。例220g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是(

)A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和CuB【解析】

根据生成的H2可知反应中转移的电子的物质的量为1mol，即金属混合物共失去1mol电子。金属1mol金属失电子金属相对原子质量失1摩尔电子所需金属质量镁2mol2412g锌2mol6532.5g铝3mol279g铁2mol5628g铜064∞【点评】

有关金属的计算关键要抓住电子得失守恒，才能快速解题。

金属元素的化合价和金属元素的性质是学习金属时的两个难点。对于第一个问题，关键是要区分主族金属元素和过渡金属元素，主族金属只有一种正价，而过渡元素大多有变价，再重点了解铁、铜、锰等几种金属。后一个问题关键要利用好元素周期表和金属活动性顺序表。1.(2011·潍坊质检)取一小块金金属钠，放放在燃烧匙匙里加热，，下列实验验现象描述述正确的是是()①金属先熔化化②在空空气中燃烧烧，放出黄黄色火花③③燃烧后后得白色固固体④燃燃烧时火焰焰为黄色⑤⑤燃烧后后生成浅黄黄色固体物物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤C【解析】金属钠熔点点低，放在在燃烧匙里里加热，先先熔化为光光亮的小球球，在空气气中燃烧，，火焰呈黄黄色，燃烧烧后生成浅浅黄色的Na2O2。2.(2011·D选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】A项中是Mg与CO2反应，方程程式为2Mg+CO22MgO+C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反反应，方程程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；C项中是金属属Na与C2H5OH反应，方程程式为2Na+2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa+H2↑。这三个反反应都是置置换反应。。D项中是发生生Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，不是置换换反应。===点燃===高温3.(2011·山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的的金属元素素。下列说说法正确的的是()A．三者对应应的氧化物物均为碱性性氧化物B．三者的单单质放置在在空气中均均只生成氧氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用用将溶液直直接蒸干的的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶溶液是阴阴极上依依次析出出Cu、Fe、AlC【解析】铝对应的的氧化物物Al2O3属于两性性氧化物物，A不正确；铝属于于活泼金金属，其其表面易易被空气气中氧气气氧化形形成一层层致密的的氧化膜膜而使铝铝不易被被腐蚀，，铁放置置在空气气可以直直接发生生化学腐腐蚀，铜铜放置在在空气中中会和空空气中氧氧气、二二氧化碳碳和水缓缓慢的反反应生成成碱式碳碳酸铜即即铜绿，，方程式式为2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3，因此选选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强强酸弱碱碱盐，在在溶液中中会水解解生成相相应的氢氢氧化物物和HCl，溶液在在加热时时会促进进水解，，同时生生成的HCl挥发，进进一步促促进水解解，当溶溶液蒸干干后最终终将得到到相应的的氢氧化化物，所所以选项项C正确；铝属于于活泼的的金属元元素，在在水溶液液中Al3+不会放电电生成铝铝单质，，Fe3+在水溶液液会放电电但产物物是Fe2+，而不是是单质铁铁，只有有Cu2+在阴极上上得到电电子生成成单质铜铜，所以以选项D也不正确确。4.(2011·重庆卷)下列叙述述正确的的是()A．Fe分别与氯氯气和稀稀盐酸反反应所得得氯化物物相同B．K、Zn分别与不不足量的的稀硫酸酸反应所所得溶液液均呈中中性C．Li、Na、K的原子半半价和密密度随原原子序数数的增加加而增大大D．C、P、S、Cl的最高价价氧化物物对应水水化物的的酸性逐逐渐增强强D【解析】铁属于变变价金属属，与强强氧化剂剂反应生生成Fe3+，与弱氧氧化剂反反应生成成Fe2+，氯气属属于强氧氧化剂，，盐酸属属于非氧氧化性酸酸，因此此选项A不正确；当硫酸酸不足时时，Zn和K均过量，，但过量量的K会继续和和水反应应生成KOH而呈碱性性，B不正确；同主族族元素自自上而下下，随着着核电荷荷数的增增加电子子层数逐逐渐增多多，原子子半径逐逐渐增大大，密度度也逐渐渐增大，，但Na的密度大大于K的，C不正确；C、P、S、Cl的非金属属性逐渐渐增强，，所以其其最高价价氧化物物对应水水化物的的酸性逐逐渐增强强，D正确。5.9.2g金属钠投投入到足足量的水水中，则则产生的的气体中中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子B【解析】本题考查查了单质质钠与水水反应的的相关计计算。9.2g钠物质的的量为0.4mol，生成氢氢气0.2mol,0.2mol氢气分子子中含有有0.4mol电子，0.4mol质子，0mol中子，故故只有B正确。6.用一张已已除去表表面氧化化膜的铝铝箔紧紧紧包裹在在试管外外壁(如右图)，将试管管浸入硝硝酸汞溶溶液中，，片刻取取出，然然后置于于空气中中，不久久铝箔表表面生出出“白毛毛”，红红墨水柱柱右端上上升。根根据实验验现象判判断下列列说法错错误的是是()A．铝与硝硝酸汞反反应属放放热反应应B．铝是一一种较活活泼的金金属C．铝与氧氧气反应应放出大大量的热热量D．铝片上上生成的的白毛是是氧化铝铝和氧化化汞的混混合物D7.(2011·重庆模拟拟)A、B、C、D、E、F六种物质质中除D为单质外外其余均均为常见见的化合合物，E和F的水溶液液均呈碱碱性，且且都为重重要的化化工原料料，其焰焰色反应应为黄色色，它们们的转化化关系如如图所示示。请回回答下列列问题：：(1)写出A、B、D的化学式式：A_____，B______，D_____。(2)写出FE的离子反反应方程程式：__________________________________________H2OCO2O2(3)写出E转化为F的化学方方程式：：__________________________________________NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO