【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第一节 物质的分类课件 新人教

化学物质之间可以按所属物质类别的性质规律相互发生反应，根据不同的反应分类标准，发生的反应可以是离子反应，也可以是氧化还原反应。离子反应，氧化还原反应更是贯穿整个高中化学的重要内容。离子反应内容在高考中占10%左右，出题形式多为选择题或填空题。考查形式有：判断离子组能否大量共存或离子方程式是否正确；或者要求书写某些离子方程式，判断某些离子是否存在。

第二章化学物质及其变化如2009安徽理综10、2009江苏化学7,11、2009广东化学12、2009全国Ⅰ理综6、2009全国Ⅱ理综29、2009年重庆8、2009四川理综8、2009上海化学18。氧化还原反应部分在高考中出现率为100%且分值高，它既可以单独成题，也可以与其它知识结合在一起进行考查，可以考概念、反应原理，也可以考计算。如2009上海化学7,24、2009福建理综6、2009宁夏理综12、2009全国Ⅱ理综13。依近几年高考试题分析，预计今后有以下几点内容。1．考查分散系，尤其是胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的题目，试题形式为选择题的可能性最大。2．对离子方程式和离子共存的考查仍是高考的热点，且题型稳定。在离子是否大量共存题目中，可能将由单一限制向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件则是高考试题的最新变化。3．氧化还原反应知识的考查是命题人不可回避的热点之一。命题将会以社会实际问题或典型实例为载体，考查有关概念的理解与运用，还会与反应原理、电化学知识、新型绿色能源的开发等相结合出现的综合题目，具有很强的综合性，能够有效考查考生解决实际问题的能力。

1.理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2．理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互关系。3．了解溶液的含义。4．了解溶解度、饱和溶液的概念。5．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6．了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。7．了解胶体是一种常见的分散系。

第一节物质的分类

宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。1．元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。其种类是由原子的

(即核电荷数)决定的。质子数2．元素与物质的关系

元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的

，也能按照一定的化合价与其他元素组成

，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物(同分异构体)。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。单质化合物3．化学反应的分类4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：延伸：如何弄清楚单质及其化合物之间的衍变关系？（1）金属及其化合物的衍变关系一般为：金属单质→金属氧化物(碱性氧化物)→碱→盐；非金属及其化合物的衍变关系一般为：非金属单质→非金属氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→盐。 (2)根据各类物质的化学通性确定各类物质间的相互关系。如酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。(3)在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握某种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一个一般规律，但并不是对任何酸和金属的反应都适用。(4)把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类物质的相互关系。1．简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“

”进行，“

”不同，分类结果也不相同。 分类法常用的两种是

法和

法。标准标准交叉分类树状分类2．．分分类类法法应应用用举举例例(1)交叉叉分分类类法法①某些些盐盐的的交交叉叉分分类类Na2CO3、K2SO4按阳阳离离子子分分，，属属于于和，按按阴阴离离子子分分，，属属于于和。②某些些碱碱的的交交叉叉分分类类钠盐盐钾盐盐碳酸酸盐盐硫酸酸盐盐③某些些氧氧化化物物的交交叉叉分分类类(2)树状状分类类法法化合合物物树树状状分分类类举举例例思考考：：判断断氧氧化化物物所属属类类别别时时，，应应注注意意哪哪几几个个方方面面的的问问题题？？提示示：：(1)酸性性氧氧化化物物不不一一定定是是非非金金属属氧氧化化物物，，如如Mn2O7；非非金金属属氧氧化化物物也也不不一一定定是是酸酸性性氧氧化化物物，，如如CO、、NO。。(2)碱性性氧氧化化物物一一定定是是金金属属氧氧化化物物，，但但金金属属氧氧化化物物不不一一定定碱碱性性氧氧化化物物，，如如Mn2O7是酸性氧化物物，Al2O3是两性氧化物物。(3)酸性氧化物、、碱性氧化物物形成对应的的酸、碱时，，元素化合价价不变。1．分散系(1)概念：化学上上指所形成的混合合物。(2)分类：：依据，分散系可分分为、、。2．胶体概念：分散质质的微粒直径径介于之间的分散系系。由一种(或几几种)物质分分散到另一种种物质里分散质的微粒粒直径大小不不同溶液胶体浊液1nm～100nm(10－9m～10－7m)3．胶体的性性质(1)丁达尔效应用一束光通过过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时时，在与光束束垂直的方向向进行观察，，可以看到，这种现象称称作或，这是由于胶胶体微粒对可可见光的而形成的。丁丁达尔现象可可用于区别和。(2)布朗运运动胶体粒子在做做不停的、无无规则的运动动。光亮的通路丁达尔现象丁达尔效应胶体溶液散射(3)电泳现象将Fe(OH)3胶体装入U形形管，并在两两端插入直流流电源的正负负极，通电一一段时间后，，会观察到阳阳极附近液体体红褐色变，阴极附近液液体颜色变。实验表明带带有正电荷的的Fe(OH)3胶粒在外加电电源作用下向向阴极作移动，此种现现象叫做电泳泳。(4)聚沉胶体粒子可以以在，加入，或加入的胶粒的胶体体而发生胶粒粒聚集形成沉沉淀的现象。。浅定向电解质带有相反电荷荷加热深胶体均一、稳稳定的原因是是什么？提示：其主要原因是是胶体粒子直直径较小，具具有较大的表表面积，同种种胶体的胶粒粒因吸咐分散散剂中电性相相同的离子而而使胶体粒子子带有同种电电荷，彼此相相互排斥，阻阻碍了胶粒的的凝聚。【记忆提示】】三种分散系：将种类繁多的的物质进行科科学分类，再再分门别类地地研究它们的的结构、性质质和用途，就就容易找到有有关规律，把把握物质的本本质属性和内内在联系，从从而最大限度度地服务于社社会。根据研究的需需要，可以从从多种角度对对物质进行分分类，并得到到不同的分类类结果。1．根据物质是否否由同种物质(分子)组成成，将物质分分为纯净物和和混合物。2．根据组成成物质的元素素的种类把纯纯净物分为单单质和化合物物。3．化合物的的分类方法很很多，将其按按性质不同分分为氧化物、、酸、碱和盐盐是一种重要要的分类方法法，但并不是是唯一的分类类方法。如根根据其水溶液液的导电性可可分为电解质质和非电解质质；根据其组组成与结构可可分为离子化化合物和共价价化合物；根根据其反应过过程中化合价价的变化可分分为氧化剂和和还原性等。。4．根据混合合物中分散质质的颗粒大小小，可将其分分为溶液、浊浊液和胶体。。根据组成和性性质对物质分分类——最基本的分类类方法【例1】(2010··模拟精选，，山东济宁模模拟)下列物质中肯定为纯净净物的是()A.只有一种种元素组成的的物质B．只有一种种原子组成的的物质C．只有一种种分子组成的的物质D．只有一种种元素的阳离离子与另一种种元素的阴离离子组成的物物质解析：因为保持物质质化学性质的的最小微粒是是分子，可知知纯净物中只只有一种分子。A项，，同一元素可可形成多种同同素异形体，，A错；B项项，同素异形形体就是同种原子组组成，B错；；C项，正确确；D项，同同一种元素组组成的阳离子子或阴离子，价态或或组成原子个个数未必相同同，如FeCl3和FeCl2，Na2O和Na2O2等，D错。答案：C1．一瓶气体经过检验验只含有一种种元素，则该该气体是()A.一种单质质B．一种化合合物C．化合物与与单质的混合合物D．可能是一一种单质，也也可能是几种种单质组成的的混合物解析：只含一种元素素，可能属于于同素异形体体，如由O2和O3组成的物质，，就是混合物物。答案：D分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散质粒子的构成分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否通过滤纸能能不能分散质微粒能否透过半透膜能不能不能实例食盐水蔗糖溶液Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体泥水石灰乳植物油和水的混合物注意：三种分散系的的本质区别是是分散质粒子子的直径大小小不同。【例2】有关分散系的下列说法法正确的是()A.浊液的分分散质可用过过滤的方法从从分散剂中分分离出来B．任何物质质在水中溶解解时都有一定定的溶解度C．同一种溶溶质的饱和溶溶液要比不饱饱和溶液的浓浓度大一些D．分散质粒粒子大小为几几纳米到几十十纳米的分散散系是胶体解析：浊液包括悬浊浊液和乳浊液液，前者可过过滤分离，后后者过滤无法法分离，，只能能用分分液的的方法法分离离，A错误误；某某些物物质(如硝硝酸、、酒精精等)能与水水以任任意比比互溶溶，不不存在在溶解解度的的限定定，B错误误；在在相同同温度度下，同同一种种溶质质的饱饱和溶溶液与与不饱饱和溶溶液的的浓度度大小小可以以比较较，但但如果未未指明明温度度，二二者浓浓度大大小不不确定定，C错误误；分分散质质粒子子大小小在1nm～～100nm之间间的分分散系系是胶胶体，，D正正确。。答案：：D2．(2009·咸咸阳模模拟)关于于胶体和和溶液液的叙叙述正正确的的是()A.胶胶体体带电电荷，，而溶溶液呈呈电中中性B．胶胶体加加入电电解质质可产产生沉沉淀，，而溶溶液不不能C．胶胶体是是一种种不稳稳定的的分散散系，，而溶溶液是是一种种非常常稳定定的分分散系系D．胶胶体能能够发发生丁丁达尔尔现象象，而而溶液液则不不能解析：：胶体中中的分分散质质粒子子带电电荷，，但整整个胶胶体体体系不不显电电性；；加入入电解解质，，胶体体可发发生聚聚沉而而产生生沉淀淀，溶溶液加加入某某些物物质也也可发发生复复分解解反应应产生生沉淀淀；胶胶体是是具有有介稳稳性的的分散散系，，一定定条件件下可可以稳稳定存存在，，而溶溶液是是一种种非常常稳定定的分分散系系；胶胶体能能够发发生丁丁达尔尔现象象，溶溶液没没有丁丁达尔尔现象象。答案：：D【例1】(2009··全国国Ⅱ理综，，7)下列关于溶溶液和和胶体体的叙叙述，，正确确的是是()A.溶溶液液是电电中性性的，，胶体体是带带电的的B．通通电时时，溶溶液中中的溶溶质粒粒子分分别向向两极极移动动，胶胶体中中的分分散质质粒子子向某某一极极移移动动C．．溶溶液液中中溶溶质质粒粒子子的的运运动动有有规规律律，，胶胶体体中中分分散散质质粒粒子子的的运运动动无无规规律律，，即即布布朗运运动动D．．一一束束光光线线分分别别通通过过溶溶液液和和胶胶体体时时，，后后者者会会出出现现明明显显的的光光带带，，前前者者则则没没有有解析析：：A项项，，胶胶粒粒带带电电，，而而胶胶体体是是电电中中性性的的。。B项项，，溶溶液液中中溶溶质质若若是是非非电电解解质质，，通通电电时时不不向向两两极极移移动动，，胶胶体体中中分分散散质质粒粒子子不不带带电电时时，，不不向向某某一一极极移移动动。。C项项，，溶溶液液中中溶溶质质粒粒子子运运动动也也无无规规律律。。D项项，，胶胶体体有有丁丁达达尔尔效效应应而而溶溶液液没没有有，，故故选选D。。答案：D高分策略略溶液和胶胶体都是是均一的的液体分分散系，，但二者者的分散散质粒子子直径不不同，相相应性质质也不同同，可以以区分二二者。易易错的一一点是胶胶体是电电中性的的，而其其中的胶胶体微粒粒是带电电的。【例2】】对于不同同的物质如如何进行行分类研研究其性性质？某化学兴兴趣小组组欲研究究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质质，对于于如何研研究，他他们设计计了两种种研究方方案：方案Ⅰ：将它们们按照酸酸、碱、、盐分类类，然后后分别溶溶于水得得到溶液液，进行行实验；；方案Ⅱ：将它们们按照钠钠盐、钾钾盐和其其他化合合物分类类，然后后分别溶溶于水得得到溶液液，进行行实验。。(1)根据方案Ⅰ进行分类类时，某某同学认认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显显碱性，，于是将将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划划分为碱碱类，是是否合理理？(2)在在方案ⅠⅠ中，某某同学发发现盐类类物质中中的KCl、NaCl两种物物质，它它们在与与其他物物质混合合时现象象相同，，无法区区分，你你能设计计一种简简单的方方法区分分设计一一种简单单的方法法区分这这两种物物质吗？？(3)在在方案Ⅱ中，三种种钠盐用用其他物物质中的的______可加以以区分，，有关反反应的化化学方程程式分别别为：___________________________________________________________。(4)该兴趣小组中的的一位同同学认为为，还可可以根据据是否含含有钠元元素将上上述六种种物质分分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。。在用H2SO4鉴别四种种含钠元元素的物物质时，，Na2SO3和Na2CO3很容易得得到了区区分，但但鉴别NaCl和NaOH时时却陷入入了困境境，你能能帮忙解解决这一一难题吗吗？解析：(1)电电离时生生成的阴阴离子全全是OH－的物质属属于碱类类，Na2CO3和Na2SO3溶液显碱碱性是由由于和和的的水解解，它们们均属于于盐类，，只是它它们的水水溶液显显碱性。。(2)鉴别KCl和和NaCl两种种物质最最简单的的方法是