第一章《物质及其变化》测试题 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》测试题一、单选题(共15小题)1.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．52.下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3.下列物质的属类归纳不正确的是()A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的称为纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物4.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A．都能解离出金属离子B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞溶液变成红色D．溶液中都含有OH－5.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂B．氢气既是氧化产物又是还原产物C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶16.《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物7.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水8.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．镁片投入稀硫酸中B．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合C．碳与氧气反应D．铜片投入硝酸银溶液中9.下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH-===+2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-10.下列说法中不正确的是()A．Ba2＋＋SO42−B．H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32−＋2H＋===CO2D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应11.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2△,Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl12.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶113.现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是（）A．以上物质能导电的是④⑥⑩B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C．属于非电解质的是②⑤⑦D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩14.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O15.下表中关于物质分类的正确组合是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题（共7题）16.(1)某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式：________________________________________________。②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__________________________。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向BaCl2溶液中加入稀硫酸③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__________曲线表示(填序号)。17.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。18.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为A______;B______;C______;D______。(2)写出下列反应的离子方程式:①A+D:②B+D:③C+HCl→气体:19.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。(2)检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。(3)试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。20.按要求完成下列问题：(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________________________________________________。(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为____________。(3)NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO＋NO＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是________(填字母)。A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的酸性减弱C.中的粒子是OH－21.(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化剂__________；还原剂______________。(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化剂__________；还原剂__________。22.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案1.D2.B3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.C10.D11.D12.C13.A14.C15.D16.(1)①无色气泡CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②硝酸钡溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓③硝酸银溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O②A③C17.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)18.(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)①Ag++Cl-AgCl↓②SO42-+Ba2+BaS