第八章第一节应用广泛的金属材料-钢铁课后练习题 沪科版高二上学期化学卷

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第八章第一节应用广泛的金属材料——钢铁课后练习题卷沪科版高二上学期化学卷一、单选题（共16题）1.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A.

易导电

B.

易导热

C.

有延展性

D.

密度2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水

②加入KMnO4溶液

③加入NH4SCN溶液．A.

①③

B.

③②

C.

③①

D.

①②③3.有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：①A,B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A,C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；④B,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（

）A.

A＞B＞C＞D

B.

A＞C＞D＞B

C.

C＞A＞B＞D

D.

B＞D＞C＞A4.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（

）A.

按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B.

图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C.

铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D.

图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑5.下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中都显正价③元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱④失电子数越多，元素的金属性越强．A.

①②③

B.

②③

C.

①

D.

全部6.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O=2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是（

）

A.

①

B.

②

C.

③

D.

④7.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）A.

为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B.

为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C.

为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗

D.

为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下8.世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(

)

A.

比纯铝熔点高

B.

具有比较活泼的化学性质

C.

各种成分在自然界中含量丰富，容易获取

D.

质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是(

)A.

原溶液中的Br-一定被氧化

B.

通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.

溶液中一定不存在Fe2+

D.

若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀10.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（

）A.

若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.

若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.

若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.

若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质11.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（

）A.

生铁块中的碳是原电池的正极

B.

红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C.

两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2＋

D.

a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀12.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（

）A.

在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢

B.

硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

C.

镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D.

日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用13.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（

）A.

钢是以铁为主的含碳合金

B.

钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.

生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.

冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O314.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（

）A.

反应①、②中电子转移数目相等

B.

反应①中氧化剂是氧气和水

C.

与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀

D.

钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀15.金属是热和电的良好导体，因为它（）A.

表面富有光泽

B.

有可成键的电子

C.

有金属离子

D.

有自由运动的电子16.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（

）

A.

操作I中苯作萃取剂

B.

苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C.

通过操作II苯可循环使用

D.

三步操作均需要分液漏斗二、综合题（共4题）17.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a

。（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是

。（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是

。（4）II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是

。（5）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为

，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是

。①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液③砝码生锈

④定容时俯视（6）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)

。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（7）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:

。18.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺(（1）F原子最外层电子排布式________；N原子核外不同运动状态的电子有________种；N2的电子式________；F元素的非金属性比N（2）HNF2中N元素的化合价是________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若生成0.1mol N（3）Fe单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.6819.Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。为验证该反应，用1mol·L-1FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是

（2）用如下图所示装置进行实验。①将A装置加热，反应的化学方程式是

②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：I取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是

。II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是

。（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2⇌Fe(SO2)63+（红色）K=1

表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是

。（4）向1mol·L-1FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因

。20.某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为________

．（2）装置C的作用是________

，处理尾气的方法为________

．（3）将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是________

．②甲组步骤1中反应的离子方程式为________

．③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________

，溶液褪色可能的原因及其验证方法为________

．④从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是________

．

答案部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】B二、综合题17.【答案】（1）dejhfgb

（2）Cu+Cl2△__CuCl2,2Fe+3Cl2△__2FeCl3

（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

（4）KSCN溶液

（5）将