第八章第一节应用广泛的金属材料-钢铁课后练习题 沪科版高二上学期化学卷_第1页
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文档简介

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第八章第一节应用广泛的金属材料——钢铁课后练习题卷沪科版高二上学期化学卷一、单选题(共16题)1.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是()A.

易导电

B.

易导热

C.

有延展性

D.

密度2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为()①加入氯水

②加入KMnO4溶液

③加入NH4SCN溶液.A.

①③

B.

③②

C.

③①

D.

①②③3.有A,B,C,D四块金属片,进行如下实验:①A,B用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C,D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A,C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极上产生大量气泡,但质量无明显变化;④B,D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极上发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序是(

)A.

A>B>C>D

B.

A>C>D>B

C.

C>A>B>D

D.

B>D>C>A4.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是(

)A.

按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管

B.

图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁

C.

铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑

D.

图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑5.下列关于金属元素特征的叙述中,正确的是()①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性②金属元素在化合物中都显正价③元素的金属性越强,相应的离子氧化性越弱④失电子数越多,元素的金属性越强.A.

①②③

B.

②③

C.

D.

全部6.铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为:4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是(

A.

B.

C.

D.

④7.化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是()A.

为增强明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液

B.

为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C.

为增强除油污效果,可使用热的纯碱溶液清洗

D.

为防止植物油脂氧化,可将植物油脂露置于日光下8.世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁,于2011年6月底通车。列车时速高达380公里,车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金(

)

A.

比纯铝熔点高

B.

具有比较活泼的化学性质

C.

各种成分在自然界中含量丰富,容易获取

D.

质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色(已知:AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀),则下列叙述正确的是(

)A.

原溶液中的Br-一定被氧化

B.

通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.

溶液中一定不存在Fe2+

D.

若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀10.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其结论正确的是(

)A.

若再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质

B.

若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质

C.

若再依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质

D.

若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质11.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(

)A.

生铁块中的碳是原电池的正极

B.

红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C.

两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+

D.

a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀12.下列有关金属及其合金的说法中,不正确的是(

)A.

在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢

B.

硬铝、青铜、金箔都属于合金,合金的性能一般优于纯金属

C.

镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹

D.

日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜,对内部金属起保护作用13.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是(

)A.

钢是以铁为主的含碳合金

B.

钢的含碳量越高,硬度和脆性越大

C.

生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高

D.

冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O314.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.下列说法正确的是(

)A.

反应①、②中电子转移数目相等

B.

反应①中氧化剂是氧气和水

C.

与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀

D.

钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀15.金属是热和电的良好导体,因为它()A.

表面富有光泽

B.

有可成键的电子

C.

有金属离子

D.

有自由运动的电子16.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是(

A.

操作I中苯作萃取剂

B.

苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C.

通过操作II苯可循环使用

D.

三步操作均需要分液漏斗二、综合题(共4题)17.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a

。(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是

。(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是

。(4)II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是

。(5)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为

,分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响,影响偏高的是

。①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液③砝码生锈

④定容时俯视(6)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)

。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3(7)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:

。18.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂,可用Fe3+与二氟胺((1)F原子最外层电子排布式________;N原子核外不同运动状态的电子有________种;N2的电子式________;F元素的非金属性比N(2)HNF2中N元素的化合价是________;反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;若生成0.1mol N(3)Fe单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体,且每生成1mol该易燃气体放出37.6819.Fe3+具有较强的氧化性,能氧化SO2。为验证该反应,用1mol·L-1FeCl3溶液与SO2进行实验。(1)Fe3+氧化SO2的反应表示为M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后,预期的实验现象是

(2)用如下图所示装置进行实验。①将A装置加热,反应的化学方程式是

②A中产生的气体通入B中后,溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2,进行如下两个实验方案的实验:I取B中红色溶液,加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是

。II取B中红色溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案,哪个方案更好,理由是

。(3)已知:B中溶液变红的反应:Fe3++6SO2⇌Fe(SO2)63+(红色)K=1

表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是

。(4)向1mol·L-1FeCl3溶液通入足量SO2,溶液很快变为红色;停止通入SO2,静置;15分钟后溶液逐渐变为黄色;60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M,也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红,最终变浅绿的原因

。20.某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为________

.(2)装置C的作用是________

,处理尾气的方法为________

.(3)将研究小组分为两组,按题上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物).两组分别用产物进行以下实验:步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解,无气泡溶解,有气泡2取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红,后褪色①乙组得到的黑色粉末是________

.②甲组步骤1中反应的离子方程式为________

.③乙组步骤4中,溶液变红的原因为________

,溶液褪色可能的原因及其验证方法为________

.④从实验安全考虑,题上图装置可采取的改进措施是________

答案部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】B二、综合题17.【答案】(1)dejhfgb

(2)Cu+Cl2△__CuCl2,2Fe+3Cl2△__2FeCl3

(3)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

(4)KSCN溶液

(5)将

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