《化工生产能否做到又快又多》设计2

《化工生产能否做到又快又多》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据（B）2、过程与方法目标（1）通过制硫酸、合成氨工业生产的学习，认识化学原理在化工生产中的重要应用。（2）通过制硫酸、合成氨生产中动力、设备等条件的讨论，认识工业生产上反应条件的选择依据。3、情感态度与价值观目标感悟化学原理对生产实践的指导作用，并懂得一定的辩证思维和逻辑思维。二、教学重点和难点1、重点硫酸工业生产过程；选择合成氨适宜的生产条件2、难点选择合成氨适宜的生产条件课时安排1课时四、教学用品多媒体、实物投影仪五、教学流程引入课题引入课题学生活动1阅读思考师生互动1分析数据学生活动2寻找规律归纳小结1归纳小结2小结介绍哈伯的故事师生互动2分析数据学生活动5思考问题学生活动3分析反应特点学生活动4汇报结果2、流程说明引入课题：展现课题，明确化工生产所要关注的问题。学生活动1：阅读课本62页相关内容。引出硫酸工业生产原理。应用所学知识分析提高二氧化硫转化率的可能途径。师生互动1：共同分析表1。表1转化率(％)温度压强（×101kpa）15102550100400℃450℃500℃550℃学生活动4：学生汇报（表2）。表2使氨生产得快（从化学反应速率分析）使氨生成得多（从化学平衡分析）浓度增大N2、H2的浓度增大N2、H2的浓度，减小NH3的浓度压强高压高压温度高温低温催化剂使用不影响师生互动2：共同分析教材64页“资料库”，通过数据分析理解合成氨中温度选择的因素。归纳小结2：表3——合成氨中理论和实际生产条件的对比。表3理论和实际生产条件的对比浓度压强温度催化剂理论生产为增大合成氨的反应速率增加N2、H2的浓度增大升高加入为提高平衡混合物中NH3的含量减小平衡混合物中NH3的浓度增大降低实际生产使气态NH3变为液态NH3，从平衡混合物中分离出去，并及时补充N2、H2。20MPa～50MPa500℃左右铁触媒（500℃左右时活性最大）六、教学案例1、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图工业制硫酸[问题情景]我们已学习了有关化学反应速率和化学平衡等知识，那它们在化工生产实践中又有怎样的应用呢？[思考]展现标题“化工生产能否做到又快又多”，其中“快”和“多”分别体现的是工业生产哪两方面的要求？[引入课题]这就是化工生产中所需要兼顾的两方面问题。那具体又是如何实现这两者对立统一的？下面我们选择两种常见的化工生产来加以讨论。[阅读]指导学生阅读课本62页相关内容。[思考讨论]=1\*GB3①哪些物质可作为制取二氧化硫的原料？哪种原料最好？并简述理由。=2\*GB3②为什么我国目前仍然采用硫铁矿作为制取二氧化硫的原料？=3\*GB3③若用硫铁矿为原料制取硫酸，写出每一步的化学方程式，并标出化学方程式中电子转移的方向和数目。[教师归纳]从上述问题中我们得出硫酸工业制法的主要流程。由于二氧化硫的转化是在催化剂表面接触反应，故名“接触法”。[思考讨论]=1\*GB3①为什么要将矿石粉碎成很细的粉末？=2\*GB3②仔细分析沸腾炉的结构，说明它是怎样使反应物充分接触的？③在二氧化硫的转化反应中，应用所学知识分析提高二氧化硫转化率的可能途径。[师生互动]教师展示表1，然后师生共同分析数据，明确实际化工生产条件选择的依据。[师生小结]由此可见，化学反应速率和化学平衡移动原理，是化工生产中选择适宜反应条件的重要依据。学生回答：速率和产量。学生阅读、讨论。学生归纳出：制取二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿等为原料。用硫磺更好，工艺要求较简单。学生回答：这是因为我国硫磺资源不如硫铁矿充足，而且在可作为制取二氧化硫的其他原料中硫铁矿的含硫量较高。学生书写、练习。学生回答：增大反应面积，加快化学反应速率。学生回答：高压、低温。分析数据，寻找规律。直接切入主题，激发学习兴趣。让学生明确化工生产所要关注的问题，为下面学习做好铺垫。培养学生阅读能力培养学生分析、评价问题的能力。通过师生互动、讨论，逐步引出工业制硫酸的原理。培养学生综合分析问题能力。激发认知冲突，树立全盘考虑问题的意识。再次明确化工生产所要关注的问题。合成氨的适宜条件[思考]工业上通过什么途径获取氨气？[教师介绍]合成氨的重要意义。[思考]如何选择合成氨的适宜条件？①合成氨的反应有什么特点？（教师指导学生分析、总结。）②如果我们是企业家，要提高合成氨的经济效益应采取什么措施？教师对学生提出的见解进行评价。[思考]①怎样改变条件加快合成氨的反应速率？②怎样改变条件能提高氨在平衡混合物中的百分含量？投影：讨论结果思考：①既然增大压强可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好呢？②显然，从化学反应速率和化学平衡两个方面考虑，对压强要求是一致的，而对温度的要求是矛盾的。怎样解决这个矛盾？师生互动：师生共同分析教材64页资料库，通过数据分析理解合成氨中温度选择的因素。[投影]表3。[小结]我们除了从反应原理方面分析外，还要从材料和设备方面分析才能确定合成氨工业的适宜条件。[教师介绍]介绍哈伯寻找合适催化剂的故事。[总结]无论硫酸的生产还是合成氨的适宜条件的选择，必须全面考虑问题，既注意外界条件对反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意其矛盾性，同时兼顾催化剂的活性对温度的限制。也就是理论要联系实际.[拓展延伸]同学们，请在课后查阅资料，了解合成氨的过去、现在和未来，我们将在拓展型课上交流学习心得。学生阅读并写出合成氨的化学方程式。学生思考并尝试回答，合成氨反应的特点：可逆反应；正反应为气体体积缩小；正反应为放热反应等。学生认为：根据合成氨的特点，应从化学反应速率和化学平衡两个角度来分析，要充分考虑经济效益问题。一要使反应进行得更快，二要使产品的产量更多。学生讨论。汇报讨论结果（表2）。学生回答：需要考虑设备的承压能力。分析数据。完成65页思考与讨论明确合成氨工业的重要性。在讨论中进一步巩固知识。转换角色，激发兴趣。深化对知识点的理解。引起矛盾，解决实际问题。明确合成氨工业条件选择依据。引发学生对人类生存问题的关注。2、主要板书§§化工生产能否做到又快又多一、工业制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO