【优化方案】高考化学总复习第4章第4节 氮及其重要化合物课件 新人教

第四节氮及其重要化合物基础知识梳理一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)物理性质颜色：

；气味：

；状态：

；密度：比空气

，溶解性：

。无色无味气体稍小难溶于水基础知识梳理(2)化学性质基础知识梳理2．氮的常见氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO比空气NO2比空气与水发生反应无色无味有毒稍大不溶于水红棕色有刺激性气味有毒大基础知识梳理上述反应的化学方程式为：①2NO＋O2===2NO2②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①基础知识梳理二、氨和铵盐1．氨(1)结构与物理性质小刺激性700基础知识梳理(2)化学性质产生大量白烟基础知识梳理(3)制法与用途基础知识梳理2．铵盐(1)构成：由

和

构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。(3)化学性质①不稳定性写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：铵根离子酸根离子基础知识梳理②与强碱反应写出NH4Cl与NaOH反应并微热的离子(4)NH4＋的检验取少许样品(固体或溶液)与强碱(固体或溶液)共热，产生的气体能够使

试纸

。湿润的红色石蕊变蓝基础知知识梳梳理思考1.(1)液氨和和氨水水在组组成上上有哪哪些区区别？？(2)固态NH4Cl受热变变成气气体，，气体体遇冷冷又变变为固固态NH4Cl；固态态碘受受热变变成蒸蒸气，，蒸气气遇冷冷又变变成固固态碘碘，这这两种种现象象的本本质是是否相相同？？基础知知识梳梳理思考【思考·提示】(1)液氨是是由氨氨气液液化而而得到到的纯纯净物物，所所含微微粒只只有NH3分子；；氨水水是由由NH3溶于水水而形形成的的混合合物，，所含含微粒粒有三三种分分子：：NH3、NH3·H2O、H2O，三三种种离离子子：：NH4＋、OH－、H＋。(2)不相同，，NH4Cl固体受热热分解成成NH3和HCl，发生了了化学变变化；固固态碘受受热升华华成为碘碘的蒸气气，是物物理变化化。基础知识识梳理三、硝酸酸1．物理性性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久久置呈黄黄色易挥发与水互溶溶基础知识识梳理2.化学性质质(1)强酸性：：硝酸具具有酸的的通性。。基础知识识梳理(2)不稳定性性硝酸见光光或受热热易分解解，化学学方程式式为：存放HNO3时，应放放在试剂瓶里里，并置置于阴凉凉处。棕色细口口基础知识识梳理(3)强氧化性性①与金属的反应应(除Au、Pt外，大部分金金属能与硝酸酸反应)，都不产生H2。a．Cu与浓、稀硝酸酸都能反应，，其反应的化化学方程式分分别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。b．铁、铝遇冷冷的浓HNO3能发生，故可用铁、、铝容器运输输冷的浓HNO3。钝化基础知识梳理理②与非金属(如木炭)反应③与某些还原原性化合物(如Fe2＋、SO32－等)反应，离子方方程式分别为为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。3SO32－＋2H＋＋2NO3－===3SO42－＋2NO↑＋H2O。基础知识梳理理思考2.(1)浓HNO3遇哪些金属钝钝化？钝化是是不是不发生生化学反应？？(2)如何除去浓HNO3中的黄色物质质？【思考·提示】(1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化是是一种化学反反应，只是形形成了一层致致密的氧化膜膜。(2)浓HNO3中的黄色物质质为NO2，可充入O2除去，发生如如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。1．NO2或NO2与N2(非O2且不溶于水)或NO的混合气体溶溶于水可依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，课堂互动讲练练氮的氧化物溶于水的计算考点一课堂互动讲练练2．NO2和O2混合气体溶于于水的计算由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比比：V(NO2)∶V(O2)课堂互动讲练练课堂互动讲练练3．NO与O2同时通入水中中发生反应为：：2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO总反应方程式式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3当体积比：：V(NO)∶∶V(O2)课堂互动讲讲练4．NO2、NO、O2三种混合气气体通入水水中(1)可先将NO和O2转化为NO2，再按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3处理。(2)也可先将NO2和H2O反应转化为为NO，按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。。课堂互动讲讲练(3)还可以利用用混合气体体中N、O原子个数比比进行分析析判断。将盛有amolNO2和bmolNO(标准状况下下)混合气体的的试管倒立立于水槽中中，再通入入bmolO2，充分反应应后试管里里剩余气体体的成分及及物质的量量决定于a与b的关系，请请填写表格格：课堂互动讲讲练例1课堂互动讲讲练课堂互动讲讲练课堂互动讲讲练【答案】课堂互动讲讲练(1)若a＝3，恰好完全全反应时，，b为多少？(2)若a＝4，b＝4，恰好完全全反应时，，生成HNO3的物质的量量浓度为多多少？【提示】(1)若a＝3，则与水反反应后生成成NO为1mol，反应后NO的总量为(1＋b)mol，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得恰好完完全反应时时，(1＋b)∶b＝4∶3，故b＝3。课堂互动讲讲练互动探究课堂互动讲讲练(2)根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得4molNO2完全反应需需O21mol，还剩余3molO2，再根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3得3molO2可与与4molNO恰好好反反应应生生成成4molHNO3，故故可可生生成成HNO3为8mol。故故不不剩剩课堂堂互互动动讲讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．向向一一支支充充满满水水且且倒倒立立于于水水槽槽中中的的大大试试管管中中依依次次通通入入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最最后后试试管管中中充充满满溶溶液液，，则则V1、V2、V3的比比值值可可能能为为()①1∶∶1∶∶1②6∶∶3∶∶2③2∶∶5∶∶6④8∶∶5∶∶4A．①①B．①①②②C．①①②②③③D．都都有有可可能能课堂堂互互动动讲讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析析：选D。依据据电电子子得得失失守守恒恒，，得得关关系系式式4V2＝V1＋3V3，依依据据此此关关系系式式，，D项符符合合题题意意。。1．加加热热固固态态铵铵盐盐和和碱碱的的混混合合物物一般般加加热热NH4Cl和Ca(OH)2的混混合合物物：：课堂堂互互动动讲讲练练考点二氨气制法课堂堂互互动动讲讲练练课堂堂互互动动讲讲练练(1)装置置：：““固固体体+固体体气气体体””(与用用KClO3或KMnO4制O2的装装置置相相同同)。(2)收集集：：只只能能用用向向下下排排空空气气法法。。(3)干燥燥：：用用碱碱石石灰灰(NaOH和CaO固体体的的混混合合物物)。(4)验满满方方法法：：①①用用湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸置置于于试试管管口口，，试试纸纸变变蓝蓝色色；；②②将将蘸蘸有有浓浓盐盐酸酸的的玻玻璃璃棒棒置置于于试试管管口口，，有有白白烟烟产产生生。。△课堂互互动讲讲练(5)环保措措施：：收集集时，，一般般在管管口塞塞一团团用水水或稀稀H2SO4浸湿的的棉花花球，，可减减小NH3与空气气的对对流速速率，，收集集到纯纯净的的NH3，同时时也可可避免免污染染空气气。课堂互互动讲讲练2．加热热浓氨氨水(2)装置：：课堂互互动讲讲练3．浓氨氨水中中加固固态碱碱性物物质(1)反应原原理：：浓氨水水中存存在以以下平平衡：：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加入入固态态碱性性物质质(如CaO、NaOH、碱石石灰等等)，使平平衡逆逆向移移动，，同时时反应应放热热，促促进NH3·H2O的分解解。课堂互互动讲讲练(2)装置：：制取氨氨气并并完成成喷泉泉实验验(图中中夹夹持持装装置置均均已已略略去去)。课堂堂互互动动讲讲练练例2课堂堂互互动动讲讲练练(1)写出出实实验验室室制制取取氨氨气气的的化化学学方方程程式式：：______________________________。(2)收集集氨氨气气应应使使用用法，，要要得得到到干干燥燥的的氨氨气气可可选选用用作干干燥燥剂剂。。(3)用图A所示装置置进行喷喷泉实验验，上部部烧瓶已已装满干干燥的氨氨气，引引发喷泉泉的操作作是______________________________，该实验的的原理是是________________。课堂互动动讲练(4)如果只提提供如图图中B所示装置置，引发发喷泉的的方法是是。【解析】(1)实验室制制氨气的的化学方方程式为为：课堂互动动讲练(2)NH3的密度比比空气的的小，故故可用向向下排空空气法收收集，干干燥NH3可用碱性性干燥剂剂，如碱碱石灰。。(3)打开弹簧簧夹，从从胶头滴滴管中挤挤入少量量水后，，因NH3极易溶于于水，致致使烧瓶瓶中气压压降低，，形成喷喷泉。课堂互动动讲练(4)B装置与A装置相比比，B装置没有有胶头滴滴管，引引发该喷喷泉可用用热毛巾巾捂热圆圆底烧瓶瓶，赶出出导管内内的空气气，使NH3与水接触触，从而而形成喷喷泉。课堂互动动讲练(2)向下排空空气碱碱石灰(3)打开弹簧簧夹，挤挤出胶头头滴管中中的水氨氨气极易易溶于水水，致使使烧瓶内内气体压压强迅速速减小，，水迅速速进入烧烧瓶，形形成喷泉泉(4)打开弹簧簧夹，用用手(或热毛巾巾等)将烧瓶捂捂热，氨氨气受热热膨胀，，赶出玻玻璃导管管内的空空气，氨氨气与水水接触，，即形成成喷泉(1)标准状况况下，若若喷泉最最终充满整整个烧瓶瓶，则形形成溶液液的浓度度是多少少？(2)标准状况况下，若若烧瓶内内的气体体为NO2，则形成成溶液的的浓度是是多少？？课堂互动动讲练互动探究究课堂互动动讲练【提示】(1)假设烧瓶瓶的体积积为22.4L，最终形形成了含含有溶质质1mol的氨水，，故浓度度课堂互动动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．在如图图所示的的装置中中，干燥燥烧瓶内内盛有某某种气体体，烧杯杯和滴管管内盛放放某种溶溶液。挤挤压滴管管的胶头头，下列列不能产产生喷泉泉的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉泉课堂互动动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互动动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选A。A项中CO2不能被NaHCO3溶液吸收收，不能能形成喷喷泉；NH3极易溶于于水，使使酚酞溶溶液变红红，可形形成红色色喷泉；；H2S＋CuSO4===CuS↓↓＋H2SO4，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，C、D分别能产产生黑色色喷泉、、白色喷喷泉。1．金属属与HNO3反应的的一般般通式式(1)金属＋＋浓硝硝酸―→金属硝硝酸盐盐＋NO2↑＋H2O(2)金属＋＋稀硝硝酸―→金属硝硝酸盐盐＋NO↑↑＋H2O课堂互互动讲讲练考点三金属与硝酸的反应课堂互互动讲讲练2．反应应规律律(1)金属与与硝酸酸反应应一般般不生生成H2，浓HNO3一般被被还原原为NO2，稀HNO3一般被被还原原为NO。(2)铁与稀稀硝酸酸反应应，先先生成成Fe(NO3)3，若Fe过量，，Fe(NO3)3再和Fe反应生生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓浓HNO3反应，，若Cu过量，，开始始时硝硝酸的的还原原产物物为NO2，随着着反应应的进进行，，浓HNO3变稀，，硝酸酸的还还原产产物为为NO，最终终应得得到NO2和NO的混合合气体体。课堂互互动讲讲练3．计算算方法法(1)原子守守恒法法HNO3与金属属反应应时，，一部部分HNO3起酸的的作用用，以以NO3－的形式式存在在于溶溶液中中；一一部分分作为为氧化化剂转转化为为还原原产物物，这这两部部分中中氮原原子的的总物物质的的量等等于反反应消消耗的的HNO3中氮原原子的的物质质的量量。课堂互互动讲讲练(2)电子守守恒法法HNO3与金属属的反反应属属于氧氧化还还原反反应，，HNO3中氮原原子得得电子子的物物质的的量等等于金金属失失电子子的物物质的的量。。课堂互动讲讲练(3)离子方程式式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反反应时，由由于硝酸盐盐中NO3－在H2SO4提供H＋的条件下能能继续与金金属反应，，因此此类类题目应用用离子方程程式来计算算，先作过过量判断，，然后根据据完全反应应的金属或或H＋或NO3－进行相关计计算，且溶溶液中要符符合电荷守守恒。足量量铜铜与与一一定定量量浓浓硝硝酸酸反反应应，，得得到到硝硝酸酸铜铜溶溶液液和和NO2、N2O4、NO的混混合合气气体体，，这这些些气气体体与与1.68LO2(标准准状状况况)混合合后后通通入入水水中中，，所所有有气气体体完完全全被被水水吸吸收收生生成成硝硝酸酸。。若若向向所所得得硝硝酸酸铜铜溶溶液液中中加加入入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀淀，则消耗NaOH溶液的体积是是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL课堂互动讲练练例3课堂互动讲练练课堂互动讲练练【答案】A课堂互动讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）3．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝硝酸反应，铜铜完全溶解产产生的NO和NO2混合气体在标标准状况下的的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。课堂互动讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）(2)待产生的气体体全部释放后后，向溶液中中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使使溶液中的Cu2＋全部转化成沉沉淀，则原硝硝酸溶液的浓浓度为________mol/L。(3)欲使铜与硝酸酸反应生成的的气体在NaOH溶液中全部转转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。课堂互动讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解得V(NO)≈5.8L，所以V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。课堂互动讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互动讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）答案：(2)(aV·10－3＋0.5)/0.14(3)57.8n(H2O2)＝0.51mol，则m(H2O2)＝17.34g，需30%的双氧水：17.34g÷30%＝57.8g。当堂达标训练练点击进入课时活页训练练点击进入实验专项探究究常见防污染装装置1．设置防污染染装置的原因因由于很多气体体具有毒性、、刺激性气味味或可燃性等等性质，如果果直接将这些些气体排入空空气中，会对对环境、人体体造成危害，，所以在进行行相关气体的的制备及性质质实验时，需需要设置防污污染装置，将将有害气体进进行合理处理理。实验专项探究究2.常见防污染装装置及其原理理分类装置原理实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，防止其扩散到空气中，造成污染如Cl2、SO2、H2S等气体可以用碱液吸收实验专专项探探究灼烧式适当时候，点燃尖嘴处的有毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物在空气中易爆炸的气体(如H2)、不易吸收的有毒可燃性气体(如CO)等可以灼烧除去分类装置原理实例实验专专项探探究收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境用气球将有害气体(如H2、CO)收集起来，另作处理分类装置原理实例实验专专项探探究湿棉花法用浸有某种溶液的湿棉花吸收易溶于该溶液的气体实验室用排气法收集氨气时管口放一团浸有稀硫酸的棉花分类装置原理实例实验专专项探探究化学实实验基基本操操作中中的7个原则则掌握下下列7个有关关操作作顺序序的原原则，，就可可以正正确解解答““实验验顺序序判断断题””。1．“从从下往往上””原则则以Cl2的实验验室制制法为为例，，装配配发生生装置置顺序序是：：放好好铁架架台→→摆好好酒精精灯→→根据据酒精精灯位位置固固定好好铁圈圈→垫垫上石石棉网网→固固定好好圆底底烧瓶瓶。实验专专项探探究2．“从从左到到右””原则则装配复复杂装装置应应遵循循从左左到右右顺序序。如如上装装置装装配顺顺序为为：发发生装装置→→集气气瓶→→尾气气吸收收装置置。3．先““塞””后““定””原则则带导管管的塞塞子在在烧瓶瓶固定定前塞塞好，，以免免烧瓶瓶固定定后因因不宜宜用力力而塞塞不紧紧或因因用力力过猛猛而损损坏仪仪器。。实验专专项探探究4．“固固体先先放””原则则上例中中，烧烧瓶内内试剂剂MnO2应在烧烧瓶固固定前前装入入，以以免固固体放放入时时损坏坏烧瓶瓶。总总之固固体试试剂应应在固固定前前加入入相应应容器器中。。5．“液液体后后加””原则则液体药药品在在烧瓶瓶固定定后加加入。。如上上例中中浓盐盐酸应应在烧烧瓶固固定后后从分分液漏漏斗中中缓慢慢加入入。实验专专项探探究6．“先先验气气密性性”原原则收集或或进行行气体体实验验时，，应在在装入入药品品前先先进行行气密密性的的检查查。7．“后后点酒酒精灯灯”原原则所有装装置装装完后后，再再点燃燃酒精精灯。。实验专专项探探究棉花在在化学学实验验中的的用途途1．作反反应物物(1)作用：：参与与化学学反应应(2)实例①纤维素素发生生硝化化反应应时所所用脱脱脂棉棉是反反应物物。②用棉花花团包包裹Na2O2粉末，，然后后通过过长玻玻璃管管用嘴嘴向Na2O2粉末中中吹气气，棉棉花团团能燃燃烧。。2．作载载体实验专专项探探究(1)作用：：有些些实验验易产产生污污染性性气体体或有有毒气气体，，为防防止污污染空空气，，可用用浸有有某种种试剂剂的棉棉花团团堵在在试管管口或或导气气管口口吸收收有害害气体体。(2)实例：：用浸浸有NaOH溶液的的棉花花吸收收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体体。实验专专项探探究3.作阻