【优化方案】高考化学总复习 第8章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

第二节水的电离和溶液的酸碱性

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第二节水的电离和溶液的酸碱性基础自主梳理基础自主梳理清单一水的电离自我诊断1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－

ΔH>0，下列叙述正确的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变答案：B基础回归1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：_________________________。2．室温下纯水的有关数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝__________________。(2)KW＝______________＝______________。(3)pH＝_____。3．KW的影响因素KW只与温度有关，温度升高，KW

_______

。H2OH＋＋OH－1.0×10－7

mol·L－1c(H＋)·c(OH－)1.0×10－147增大1．25℃时，纯水的离子积KW＝1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐中KW是多少？【提示】酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在25℃时KW仍然不变，因为KW只与温度有关。思考感悟清单二溶液的酸碱性与pH自我诊断2．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L，下列说法中不正确的是(

)A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．随着温度的升高，水的离子积增大D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12答案：A基础回归1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)c(H＋)___

c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____

c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)___

c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH(1)定义式：pH＝__________。(2)意义表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性_____。>＝<－lgc(H＋)越强(3)pH试纸的使用①方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。②注意：a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b．用pH试纸读出的pH值只能是整数。思考感悟2．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？【提示】

(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定显中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。自我诊断断3．(2011年兰州州质检检)某学生生用0.1mol/L的KOH标准溶溶液滴滴定未未知浓浓度的的盐酸酸，其其操作作分解解为如如下几几步：：A．移取取20mL待测盐盐酸注注入洁洁净的的锥形形瓶，，并加加入2～3滴酚酞酞B．用标标准溶溶液润润洗滴滴定管管2～3次C．把盛盛有标标准溶溶液的的碱式式滴定定管固固定好好，调调节滴滴定管管尖嘴嘴使之之充满满溶液液D．取标标准KOH溶液注注入碱碱式滴滴定管管至“0”刻度以以上1～2cm清单三酸碱中和滴定E．调节节液面面至““0”或“0”以下某某一刻刻度，，记下下读数数F．把锥锥形瓶瓶放在在滴定定管的的下面面，用用标准准KOH溶液滴滴定至至终点点并记记下滴滴定管管液面面的刻刻度就此实实验完完成填填空：：(1)正确操作步步骤的顺序序是(用编号字母母填写)_______________________________________；(2)上述B步骤操作的的目的是_______________________________________；(3)上述A步骤操作之之前，先用用待测液润润洗锥形瓶瓶，则对滴滴定结果的的影响是___________________________________；(4)判断到达滴滴定终点的的实验现象象是___________________________________；(5)若称取一定定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶溶液并用来来滴定上述述盐酸，则则对滴定结结果产生的的影响是原因是_________________________________。答案：(1)BDCEAF(2)洗去滴定管管内壁附着着的水，防防止将标准准溶液稀释释而产生误误差(3)使测得的未未知溶液浓浓度偏大(4)溶液由无色色变为浅红红色，且在在半分钟内内不褪色(5)使测得的未未知溶液浓浓度偏小同同质量下下KOH中和的盐酸酸比NaOH中和的盐酸酸少基础回归1．实验用品品(1)试剂：______、______、_______、蒸馏水。。(2)仪器：_____滴定管(如图A)、_____滴定管(如图B)、滴定管夹夹、铁架台台、烧杯、、________。标准液待测液指示剂酸式碱式锥形瓶2．实验操作作(以标准盐酸酸滴定待测测NaOH溶液)(1)滴定前的准准备①滴定管：a._____，b.洗涤，c._____，d.装液，e._____，f.调液面，g.记录。②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。。(2)滴定左手控制____________，右右手手摇摇动动______，眼眼睛睛注注视视_______________________，滴滴定定至至终终点点时时，，记记录录标标准准液液的的体体积积。。(3)终点点判判断断等到到滴滴入入最最后后一一滴滴反反应应液液，，指指示示剂剂变变色色，，且且___________________________，视视为为滴滴定定终终点点。。查漏漏润洗洗排气气滴定定管管活活塞塞锥形形瓶瓶锥形形瓶瓶内内溶溶液液颜颜色色的的变变化化在半半分分钟钟内内不不恢恢复复原原来来的的颜颜色色3．数数据据处处理理按上上述述操操作作重重复复二二至至三三次次，，求求出出用用去去标标准准盐盐酸酸体体积积的的平平均均值值，，根根据据c(NaOH)＝_______________计算算。。3．实实验验中中滴滴定定管管和和量量筒筒的的读读数数有有何何区区别别？？【提示示】二者者的的区区别别主主要要有有两两点点：：①滴定定管管0刻度度在在上上方方，，因因此此仰仰视视读读数数，，结结果果偏偏大大，，俯俯视视读读数数，，结结果果偏偏小小；；量量筒筒的的最最小小刻刻度度在在下下方方，，因因此此仰仰视视读读数数，，结结果果偏偏小小，，俯俯视视读读数数，，结结果果偏偏大大。。②记录录数数据据时时，，滴滴定定管管的的读读数数应应记记录录到到小小数数点点后后两两位位，，如如20.00mL；量量筒筒读读数数记记录录到到小小数数点点后后一一位位，，如如20.0mL。思考感悟课堂互动讲练考点一影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算1．外外界界条条件件对对水水电电离离的的影影响响(1)促进进水水的的电电离离①升高高温温度度水的的电电离离程程度度增增大大，，H＋和OH－浓度度同同等等程程度度的的增增大大，，但但水水溶溶液液的的酸酸碱碱性性不不变变。。②加入入可可水水解解的的盐盐水的的电电离离程程度度增增大大：：若若盐盐水水解解呈呈酸酸性性，，c(H＋)>c(OH－)；若若盐盐水水解解呈呈碱碱性性，，c(H＋)<c(OH－)，但但溶溶液液中中KW不变变。。(2)抑制制水水的的电电离离①加入入酸酸由于于H＋浓度度增增大大，，使使水水的的电电离离平平衡衡左左移移，，c(H＋)>c(OH－)，溶溶液液呈呈酸酸性性。。②加入入碱碱由于于OH－浓度度增增大大，，使使水水的的电电离离平平衡衡左左移移，，c(OH－)>c(H＋)，溶溶液液呈呈碱碱性性。。2．水水电电离离出出的的c(H＋)或c(OH－)的计计算算(25℃℃时)(1)中性性溶溶液液：：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0××10－7mol/L。(2)溶质质为为酸酸的的溶溶液液H＋来源源于于酸酸电电离离和和水水电电离离，，而而OH－只来源源于水水。如计算算pH＝2的盐酸酸中水水电离离出的的c(H＋)：方法法是先先求出出溶液液中的的c(OH－)＝10－12mol/L，即水水电离离出的的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。(3)溶质为为碱的的溶液液OH－来源于于碱电电离和和水电电离，，而H＋只来源源于水水。如pH＝12的NaOH溶液中中，c(H＋)＝10－12mol/L，即水水电离离产生生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈呈酸性性或碱碱性的的盐溶溶液H＋和OH－均由水水电离离产生生。如pH＝2的NH4Cl溶液中中由水水电离离出的的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中中由水水电离离出的的c(OH－)＝10－2mol/L。例1下列四四种溶溶液中中，室室温下下由水水电离离生成成的H＋浓度之比(①∶②∶∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②②0.1mol·L－1的盐酸③③0.01mol··L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶∶100∶∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶∶11D．14∶13∶2∶3【解析】①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于于②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。【答案】A【规律方法法】溶液中的的c(H＋)和水电离离出来的的c(H＋)是不同的的：(1)室温下水水电离出出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶溶液中水水电离出出的c(H＋)<1×10－7mol/L，则可判判断出该该溶液中中加入酸酸或碱抑抑制了水水的电离离；若某某溶液中中水电离离出的c(H＋)>1×10－7(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol/L，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。跟踪训练(随学随练，轻轻松夺冠)1．(2011年北京市东城城区高三综合合练习)若tA．pH为7的溶液为中性B．100mL0.01mol·L－1盐酸的pH为2C．100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为12D．pH为7的溶液为碱性解析：选BD。根据水的离离子积常数为为1×10－12可知t℃时中性溶液的的pH为6，故A是错误的，，pH为7时是碱性的的；但在0.01mol··L－1NaOH的溶液中，，pH＝12－[－lgc(OH－)]＝12－2＝10，故C错误。考点二溶液pH的计算及稀释规律(4)酸碱稀释时时pH的变化酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋na＋n>b－nb－n无限稀释pH趋向于7例2(2011年西安市高高三第一次次质量检测测)在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液液中逐滴加加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合合溶液的部部分pH如下表所示示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混混合前后的的体积变化化忽略不计计，则c为()A．3B．4C．5D．6【答案】B【规律方法】溶液pH计算中的换换算关系：：室温下，KW＝c(H＋)··c(OH－)＝1×10－14，则则pKW＝14。考点三酸碱中和滴定的误差分析2．常见见误差差以标准准酸溶溶液滴滴定未未知浓浓度的的碱溶溶液(酚酞作作指示示剂)为例，，常见见的因因操作作不正正确而而引起起的误误差有有：【特别提提醒】1.恰好中中和＝＝滴定定终点点＝酸酸碱恰恰好完完全反反应≠溶液呈呈中性性。2．在酸酸碱中中和滴滴定误误差分分析中中，要要看清清楚标标准液液与待待测液液的位位置。。标准液液在滴滴定管管中与与标准准液在在锥形形瓶中中产生生误差差情况况相反反。(2011年西安安市高高三第第一次次质量量检测测)一定物物质的的量浓浓度溶溶液的的配制制和酸酸碱中中和滴滴定是是中学学化学学中两两个典典型的的定量量实验验。某某研究究性学学习小小组在在实验验室中中配制制1mol/L的稀硫酸酸标准溶溶液，然然后用其其滴定某某未知浓浓度的NaOH溶液。下下列有关关说法中中正确的的是________。A．实验中中所用到到的滴定定管、容容量瓶，，在使用用前均需需要检漏漏B．如果实实验中需需用60mL的稀硫酸酸标准溶溶液，配配制时应应选用100mL容量瓶C．容量瓶瓶中含有有少量蒸蒸馏水，，会导致致所配标标准溶液液的浓度度偏小例3D．酸式滴滴定管用用蒸馏水水洗涤后后，即装装入标准准浓度的的稀硫酸酸，则测测得的NaOH溶液的浓浓度将偏偏大E．配制溶溶液时，，定容时时俯视读读数，则则导致实实验结果果偏大F．中和滴滴定时，，若在最最后一次次读数时时俯视读读数，则则导致实实验结果果偏大【解析】A项，滴定定管、容容量瓶都都为带塞塞仪器，，使用前前需检漏漏，正确确；B项，实验验室无60mL容量瓶，，选择容容积比60mL大而与之之接近的的容量瓶瓶配制，，B正确；C项，容量瓶内内有少量蒸馏馏水对所配标标准溶液浓度度无影响；D项，酸式滴定定管不润洗使使所测NaOH浓度偏大，正正确；E项，配制溶液液时，定容时时俯视，所配配溶液浓度偏偏高，导致实实验结果偏小小；F项，导致实验验结果偏小。。【答案】ABD跟踪训练(随学随练，轻轻松夺冠)3．用0.14mol·L－1NaOH溶液测定某浓浓度的H2SO4溶液，其实验验步骤如下：：(1)配制稀H2SO4溶液取10.00mL待测H2SO4溶液，配制成成1.00L稀H2SO4溶液。在配配制过程中中，应选用用下列仪器器中的(用序号填空空)_____________________________________。①烧瓶②锥锥形瓶③③容量瓶④④烧杯⑤⑤酸式滴滴定管⑥漏斗⑦⑦玻璃棒⑧⑧胶头滴滴管⑨量量筒(2)滴定用酸式滴定定管取稀释释后的硫酸酸溶液20.00mL，注入________中，再滴入入几滴酚酞酞试液，摇摇匀后，用用0.14mol··L－1NaOH溶液进行滴滴定，直至至加入最后后一滴NaOH溶液时，恰恰好使溶液液________________即可停止滴滴定。(3)计算根据图所示示0.14mol··L－1NaOH溶液的用量量，计算稀稀释前后H2SO4溶液的物质质的量浓度度________________________________________________________________________。(4)碱式滴定管管在注入0.14mol··L－1NaOH溶液之前，用水洗洗净之后，，立即装入入0.14mol··L－1NaOH溶液液，，其其结结果果将将会会使使测测得得H2SO4溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度____________(填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或““无无影影响响””)。(5)滴定定前前，，盛盛稀稀释释后后的的H2SO4溶液液的的容容器器用用水水洗洗净净后后，，用用H2SO4溶液液润润洗洗，，再再准准确确量量取取20.00mL稀释释后后的的H2SO4溶液液，，并并滴滴入入数数滴滴酚酚酞酞试试液液，，然然后后用用NaOH溶液液滴滴定定。。结结果果会会使使测测得得的的H2SO4溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度______________(填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或““无无影影响响””)。(6)滴定定前前，，碱碱式式滴滴定定管管内内无无气气泡泡，，在在滴滴定定结结束束时时，，管管内内进进入入了了气气泡泡，，记记录录消消耗耗NaOH溶液液体体积积时时，，未未赶赶走走气气泡泡，，结结果果将将会会使使测测得得的的H2SO4溶液液的的浓浓度度______________(填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或““无无影影响响””)。答案：(1)③④⑤⑦⑧(2)锥形瓶由无无色变为粉红红色，半分钟钟内不褪色(3)稀释后c(H2SO4)＝0.05425mol·L－1，稀释前c(H2SO4)＝0.05425mol·L－1×100＝5.425mol·L－1(4)偏高(5)偏高(6)偏低实验专项探究pH试纸的使用及及pH的测定溶液pH的测定有三种种方法，分别别是酸碱指示示剂测定、pH试纸测定、pH计测定。目前前中学较为常常用的是前两两种，即用酸酸碱指示剂进进行定性和半半定量测定及及用pH试纸对溶液的的pH进行粗略的定定量测定。【典例探究】有一学生在实实验室测某溶溶液的pH值，实验时，，他先用蒸馏馏水润湿pH试纸，然后用用洁