高三化学高考备考一轮复习训练-氨气

专题练习——氨气一、选择题（共16题，共75分）（4分）将NO2、NH3和O2的混合气体28 L通过稀H2 A．32.8 B．34.6 C．36.2 D．38.4（4分）在20∘C,1 A．1:1:1 B．5:5:4 C．1:2:3 D．1:1:2（4分）关于氨的下列叙述中，正确的是 A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为氨气能电离出OH（4分）下列解释事实的方程式不正确的是 A．NH3遇HCl产生白烟： B．NO遇空气变为红棕色：2NO+O C．NH3发生催化氧化反应生成NO： D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：（4分）反应3Cl2 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:8 B．若生成22.4 L N C．NH D．反应中，被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是1:3（5分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．A B．B C．C D．D（5分）下列可能造成酸雨的气体是 A．N2 B．CO2 C．SO2（5分）下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是 A．可用浓盐酸检验氨气 B．可用浓硫酸干燥氨气 C．可用向下排空气法收集氨气 D．可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气（5分）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将装有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.NH3溶于水得到的C.加热NH4HCD.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO（5分）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作 A．A B．B C．C D．D（5分）下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质 A．A B．B C．C D．D（5分）如图所示的装置中，干燥的烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列烧瓶中气体和烧杯内溶液与对应的实验事实不相符的是 A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B． C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D．（5分）下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾（5分）“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和 A．Mg+2HCl→MgCl B．NaOH+HCl→NaCl+H C．NH D．H2（5分）【2018怀柔零模11】垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行净化。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N A．A电极上发生还原反应 B．B电极为电子的流出极 C．产生的氧化剂为O2 D．第二步的反应为3Cl（5分）下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．SO2、N2 B．HCl、Cl2 C．NH3、O二、综合题（共5题，共25分）（5分）补齐物质及其用途的连线物质用途（5分）氨气在工农业生产中有重要应用。(1)工业合成氨的化学方程式为。(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。i实验室用装置A制备氨气的化学方程式为。ii用装置B收集氨时，进气口是（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是，。iii向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为，检验白烟中阳离子的方法是。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有Fe（5分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO(1)从图2中选择制取气体的合成装置：氮气、氢气。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置除了将气体混合外，还有、的作用。(3)从氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。(6)反应结束后，锥形瓶内的溶液中含有H+、OH−、（5分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。(1)N在元素周期表中的位置：。元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）。(2)氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图1所示：i过程i通入NH3和COii过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)iii制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）；而采用在N2(3)电镀工业中含CN−的废水在排放前的处理过程如图i溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）；C的化学式为。ii反应②可将CN−转化为无害物质，其离子方程式为（5分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。(1)模拟制备碱式氯化铜向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0∼5.5，控制反应温度于i仪器X的名称是其主要作用有导气、。ii实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为iii反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。iv若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。v反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。(2)无水碱式氯化铜组成的测定称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 i铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.2000 mol/L，则称取的样品中n(Cii采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgN①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂（填标号）。A.FeSOB.Fe(NOC.FeCl②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL，则称取的样品中n(Ciii根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

答案解析一、选择题（共16题，共75分）1.【答案】D【解析】混合气体通过H2SO4时，NH3被吸收，NO2和O2会和稀H2SO4中的水发生反应：4NO2+O2+2H22.【答案】A【解析】设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量n=VVm，由C=nV得C=VVmV=1Vm。二氧化氮溶于水发生反应3NO23.【答案】B【解析】氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，常作制冷剂，A项错误；4NH氨水不稳定，受热易分解为NH3和氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH4.【答案】D5.【答案】D【解析】反应中Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，8 mol没有说明是否在标准状况下，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误；反应中Cl2为氧化剂，NH反应中若有8 mol NH3参加反应，则有2 6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】B【解析】A．浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B．浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C．氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。9.【答案】D【解析】氨气极易溶于水，使试管内压强迅速减小，液体迅速充满试管，A项正确；NH加热NH氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，D项错误。10.【答案】A11.【答案】C【解析】A．氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A正确；B．次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故C错误；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；故答案为C。12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】D二、综合题（共5题，共25分）17.【答案】硅→半导体材料；二氧化硅→光导纤维；液氨→制冷剂；三氧化硫→生产硫酸【解析】硅单质可以导电，因此可用作半导体材料；二氧化硅能传递光导纤维，所以可用作光导纤维；液氨气化时吸热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂；三氧化硫溶于水，和水反应生成硫酸，可用于生产硫酸。18.【答案】(1)N2(2)i2NHiia；极易溶于水；溶于水形成的溶液呈碱性iiiNH3+HCl=N【解析】(1)工业利用氮气与氢气在高温、高压，催化剂条件下合成氨，化学方程式为N2(2)i实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为2NHii氨气密度比空气小，用装置B收集氨时，氨的进气口是a；打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性。iii向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟；FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后得到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括Fe19.【答案】(1)A；B(2)干燥气体；控制氢气和氮气的流速(3)不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应；瓶口附近有少量红棕色气体，产生少量白烟(5)4NH(6)NH4+20.【答案】(1)第二周期第VA族；CH(2)i先通NH3，后通iiNH4Cl(s)⇌NH4iiiNH3+HCl⇌N(3)i还原性；CuCNii2CN21.【答案】(1)i球形干燥管；防止倒吸ii2NHiii溶液中有大量墨绿色固体产生；三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中有液体上升后下降iv偏低vNH(2)i0.04iiB；0.02iiiCu【解析】(1)ii实验室制取氨气的化学方程式为2NHiii在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上升后下降的现象。iv若NHv该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成NH(2)i取20.00 mL待测液，Cu2+浓度为0.2000 mol/L