高考化学专题复习卷 第3章不同聚集状态的物质与性质

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第3章不同聚集状态的物质与性质——高三化学专题复习卷一、单选题（共16题）1.关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（

）A.

是密置层的一种堆积方式

B.

晶胞是六棱柱

C.

每个晶胞内含2个原子

D.

每个晶胞内含6个原子2.下列化合物中沸点最高的是（

）A.

乙烷

B.

丙烷

C.

乙醇

D.

丙三醇3.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

44.区别晶体与非晶体的最科学的方法是(

)A.

观察自范性

B.

观察各向异性

C.

测定固定熔点

D.

进行X－射线衍射实验5.下列有关晶体的叙述正确的是（

）A.

金属晶体含有金属阳离子和自由电子

B.

原子晶体一定是单质

C.

分子晶体一定是化合物

D.

金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度6.下列说法错误的是（

）A.

NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B.

CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C.

SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D.

C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大7.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：下列说法正确的是（

）A.

甲晶体化学式(X为阳离子)为XY

B.

乙晶体中A，B，C三种微粒的个数比是1：2：1

C.

丙晶体中每个D周围结合E的个数是4

D.

乙晶体中每个A周围结合B的个数为128.只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是（

）A.

固体导电

B.

能溶于水

C.

硬度大

D.

熔点低9.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是（

）A.

CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.

CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C.

CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.

CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小10.下列各组物质晶体类型相同的是（

）A.

SO2和SiO2

B.

CCl4和KCl

C.

干冰和冰

D.

晶体Si和单质Na11.某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为（

）A.

8：4：1

B.

2：3：1

C.

1：2：1

D.

1：3：312.下列说法中正确的是(

)A.

向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.

pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C.

合金的熔点一般比成分金属的低

D.

硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO313.晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是(

)A.

每个硼分子含有12个硼原子

B.

晶体硼是空间网状结构

C.

晶体硼中键角是60°

D.

每个硼分子含有30个硼硼单键14.下列晶体的分类正确的一组是（

）选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体ACaC2石墨ArHgB玻璃金刚石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaHA.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（

）A.

金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B.

CI4>CBr4>CCl4>CF416.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（

）A.

Mg14B6

B.

MgB2

C.

Mg9B12

D.

Mg3B2二、综合题（共6题）17.过氧乙酸又名过醋酸(C2H（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：a.

b.c.

d.其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。（3）乙酸比乙醇易电离出H+（4）熔点：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由________。（5）造纸中，用NaBH4①两种硼氢化物的熔点如下表所示：硼氢化物NaBH4Al(熔点/℃400-64.5解释表中两种物质熔点差异的原因________。②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg⋅cm-3，NA18.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。LiCoO2、LiFePO（1）基态锂原子的最高能级的电子云形状是________；基态磷原子有________个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为________。（2）[Co(NO（3）Co3+在水中易被还原成Co（4）LiFePO4这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中Al3+占据O2-形成的________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为________g·19.快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。（1）Cu-e-=Cu+的过程中，失去的电子是基态Cu中________轨道上的电子。（2）N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为________(用元素符号表示)；NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为________(用化学式表示，下同)，其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为________。（3）二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的结构如图1，1mol该配合物中所含的配位键为________mol。（4）Li3SBF4是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图2，A原子的坐标为________；若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF4−被Cl-20.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是________。a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。21.Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。（1）Cr3+基态核外电子排布式为________。（2）1951年Tsao最早报道用LiAlH4还原腈，如反应：。①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为________。②分子中碳原子的轨道杂化类型为________，1mol该分子中含σ键的物质的量为________。（3）[Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键________。图1图2（4）全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为________22.锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为________。P、O、S的电负性从大到小的顺序为________（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为________，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为________（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。A.B.C.D.（4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li--顺序排列，则该化合物的化学式为________，Co3+的价层电子排布式为________。②石墨晶胞（图b）层间距为dpm，C—C键长为apm，石墨晶体的密度为pg/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为________mol-l。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】C