第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于晶体的说法中正确的是()A．分子晶体内一定存在共价键B．分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C．冰融化时水分子中的共价键没有断裂D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体2.下列说法符合科学性的是()A．某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化B．某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质C．金的常规熔点为1064℃，但2nm尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造显示器3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO24.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为()A．7∶8B．13∶14C．1∶1D．26∶275.下表给出了几种物质的熔点和沸点：下列说法中，错误的是()A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．1500℃时，NaCl可形成气态分子D．MgCl2水溶液不能导电6.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是（）A．NaCl晶体中只含有离子键，则MgCl2晶体中也只含有离子键B．第ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体7.《X－射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是()A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为g·cm－38.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶19.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大10.根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是()A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O，每个O周围有6个紧邻的K＋11.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是()A．该晶体的化学式为ZXY3B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高C．每个X周围距离最近的Y有8个D．每个Z周围距离最近的X有16个12.晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞一般采用（）A．正四面体B．正方形C．平行六面体D．正八面体13.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．分子晶体一定易溶于水14.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为()A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．1∶2∶3D．2∶3∶115.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐增大C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙二、计算题(共3小题)16.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？17.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。(2)计算晶胞的边长a。(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。18.用晶体的X—射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm－3，该铜晶胞的体积是cm3，晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为。[列式计算，已知Ar（Cu）＝63.6]三、填空题(共3小题)19.写出下列化合物的电子式（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4（6）H2O2（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。20.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。21.根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？(4)上述物理性质中与自由电子关系最为密切的是____________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】稀有气体元素形成的单质晶体中,分子内不存在共价键,A项错误;分子的稳定性强弱只与分子内所含化学键的强弱有关,而与分子间作用力无关,B项错误;冰融化时,其分子间作用力被破坏,而共价键没有发生变化,C项正确;AlCl3是共价化合物,其晶体是分子晶体,D项错误。2.【答案】D【解析】食盐易溶于水，故易被吸收，与其原始状态无关，A错误；食盐通常处于晶体状态，而不是处于液晶状态，B错误；纳米材料不同于一般的晶体、非晶体，C错误。3.【答案】C【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。B．CO2的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。D．根据题给化学方程式可知，每生成1.8g水消耗0.1mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24L。4.【答案】D【解析】由题意知一个氯化钠晶胞即为一个氯化钠纳米颗粒，则其表面粒子数＝8＋6＋12＝26，总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子数＝26＋1＝27。5.【答案】D【解析】由题表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，可能为原子晶体：NaCl的沸点是1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子；MgCl2属于离子晶体，水溶液能导电。6.【答案】A【解析】B项，NH3分子之间存在氢键，沸点高于AsH3；C项，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；D项，SiO2为原子晶体。7.【答案】B8.【答案】D【解析】在此晶体的晶胞中有A：个，有B：个，有C：1×1＝1个，即A，B，C的粒子个数比为1∶3∶1。9.【答案】C【解析】熔点为2500℃的可以是金属晶体、原子晶体或离子晶体；晶体不导电，水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体；多数固体温度升高，溶解度增大。10.【答案】C11.【答案】A【解析】晶胞中，X的个数，Y的个数，Z的个数1，所以该晶体的化学式为ZXY3，A项正确；金属晶体的熔点有的比某些分子晶体都低，如汞，有的熔点比某些原子晶体都高，如钨，所该晶体的熔点不一定比金属晶体高，所以B项错；每个X周围距离最近的Y有6个，C项错；每个Z周围距离最近的X有12个，D项错。12.【答案】C【解析】习惯采用的晶胞都是平行六面体。故选C。13.【答案】B【解析】稀有气体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，A错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，B正确，C错误；分子晶体不一定易溶于水，如氮气、甲烷等，D错误。14.【答案】D15.【答案】C【解析】镁离子比铝离子的半径大，而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；金属镁比金属钠离子的半径小而所带电荷多，金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；镁比钙离子的半径小，金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。16.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离=4.0×10-8cm。【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示:其中a代表其边长,d代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对，每个小立方体的质量,,解得:=2.81×10-8cm两个距离最近的Na+中心间的距离=4.0×10-8cm。17.【答案】(1)2    (2)3.16×10－8cm    (3)1.37×10－8cm【解析】(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。(2)应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据V＝a3计算晶胞的边长。18.【答案】4.70×10－234.23×10－22NA＝≈6.01×1023mol－1【解析】铜晶胞的体积V＝（361×10－10cm）3≈4.70×10－23cm3，所以晶胞的质量为m＝ρV＝4.70×10－23cm3×9.00g·cm－3＝4.23×10－22g；又知铜晶体为面心立方结构，一个晶胞中含4个Cu原子，所以阿伏加德罗常数为NA＝≈6.01×1023mol－1。19.【答案】【解析】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布的式子称为电子式。20.【答案】(1)小NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大【解析】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离