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优化方案2012高考化学二轮专题复习（广东专用）课件第三部分考前给力14天考前第10天反应热和热化学方程式考前第10天反应热和热化学方程式主干知识1．放热反应和吸热反应2．化学反应中的能量变化及相关实验3．书写热化学方程式时的注意事项(1)注明反应物和生成物的聚集状态(s、l、g或aq)；(2)注明ΔH的符号，数值和单位，放热为负值，吸热为正值，单位一般为kJ/mol；(3)各物质的化学计量数不表示分子个数，仅表示该物质的物质的量，因此它可用整数表示，也可用分数表示。4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的反应热(或焓变)是相同的。根据盖斯定律，可运用将已知反应相加或相减的方法(有的需要对某个反应乘以适当的系数)计算与之相关的未知反应的反应热(或焓变)。

5．燃烧热和中和热的大小燃烧热的大小以“1mol可燃物生成稳定氧化物”为基准，中和热的大小以“生成1molH2O(l)”为基准。6．化学反应中的能量变化化学反应都伴随着能量变化，发生能量变化的原因是破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，ΔH<0。7．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应。8．对于可逆反应中的ΔH是指反应物全部转化时的焓变。9．比较焓变的大小时，要注意ΔH的符号，ΔH为负值时，数值越大，ΔH越小。10．反应热的简单计算，常与化学键和物质的稳定性等紧密联系，物质的能量越高越不稳定。易错易混1．1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。分析:燃烧热的定义是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。2．将酸碱中和反应中放出的热量与中和热混淆。分析：对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应。(2)中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。3．．比比较较化化学学反反应应的的热热效效应应的的大大小小和和反反应应中中热热量量的的变变化化时时，，易易混混淆淆“＋＋””、、““－－””号号和和单单位位。。分析析：：化学学反反应应的的热热效效应应用用ΔΔH表示示，，ΔΔH由符符号号和和数数字字组组成成，，单单位位是是kJ··mol－1，计计算算和和比比较较时时要要包包括括“＋＋””、、““－－””号号。。而而化化学学反反应应中中放放出出和和吸吸收收的的热热量量没没有有符符

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