【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 第一部分专题三常见无机物及其应用第1讲常见非金属元素及其化合物课件

优化方案2012高考化学二轮专题复习（广东专用）课件第一部分专题三常见无机物及其应用第1讲常见非金属元素及其化合物第1讲常见非金属元素及其化合物高考点击1.了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。重点知识整合一、常见非金属单质的性质二、常见非金属氧化物的性质三、非金属元素的反应规律与特例1．强酸制弱酸规律(1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2等。(2)常见酸的酸性强弱(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)2．置换反反应规律律及其应应用(1)同主族元元素单质质间的置置换①第ⅠA族单质间间的置换换2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②第ⅣA族单质间间的置换换SiO2＋2CSi＋2CO↑↑(注意生成成物为CO)；③第ⅥA族单质间间的置换换2H2S＋O2===2S↓＋2H2O④第ⅦA族单质间间的置换换Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)不同主族族元素单单质间的的置换反反应①第ⅡA族置换第第ⅠA族Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②第ⅣA族置换第第ⅠA族C＋H2O(g)CO＋H2；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑③第ⅢA族置换第第ⅠA族2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④第ⅡA族置换第第ⅣA族2Mg＋CO22MgO＋C(Mg能在CO2中燃烧)2Mg＋SiO2===2MgO＋Si⑤第ⅦA族置换第第ⅥA族2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；(3)主族元素素单质置置换副族族元素单单质Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(铝热反应应)H2＋CuOCu＋H2OC＋CuOCu＋CO↑(4)副族元素素单质置置换主族族元素单单质H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(5)副族元素的单单质置换副族族元素的单质质Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu四、常见气体体及非金属形形成的离子的的检验1．重要气体的的检验2.重要离子的检检验(1)利用酸碱指示示剂检验H＋→滴入紫色石蕊蕊试液，溶液液变红色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征征反应检验I－―→滴入淀粉溶液液和氯水，溶溶液变蓝色。。命题热点演练常见非金属单质和化合物的性质热点一例1(2011年高考江苏卷卷)下列有关物质质的性质和该该性质的应用用均正确的是是()A．常温温下浓浓硫酸酸能使使铝发发生钝钝化，，可在在常温温下用用铝制制贮罐罐贮运运浓硫硫酸B．二氧氧化硅硅不与与任何何酸反反应，，可用用石英英制造造耐酸酸容器器C．二氧氧化氯氯具有有还原原性，，可用用于自自来水水的杀杀菌消消毒D．铜的的金属属活泼泼性比比铁的的弱，，可在在海轮轮外壳壳上装装若干干铜块块以减减缓其其腐蚀蚀【解析析】B项，SiO2可与氢氢氟酸酸反应应；C项，ClO2具有强强氧化化性；；D项，海海轮外外壳上上装铜铜块，，会形形成Fe­­Cu原电池池，铁铁作负负极，，腐蚀蚀加快快。【答案案】A变式训训练1(2010年高考考山东东卷)下列推推断正正确的的是()A．SiO2是酸性性氧化化物，，能与与NaOH溶液反反应B．Na2O、Na2O2组成元元素相相同，，与CO2反应产产物也也相同同C．CO、NO、NO2都是大大气污污染气气体，，在空空气中中都能能稳定定存在在D．新制制氯水水显酸酸性，，向其其中滴滴加少少量紫紫色石石蕊试试液，，充分分振荡荡后溶溶液呈呈红色色解析：：选A。过氧氧化钠钠与二二氧化化碳反反应生生成物物为碳碳酸钠钠和氧氧气，，而氧氧化钠钠与二二氧化化碳反反应只只生成成碳酸酸钠，，B项错误误；NO易与空空气中中的氧氧气反反应，，在空空气中中不能能稳定定存在在，C项错误误；新新制氯氯水既既显酸酸性，，又具具有强强氧化化性，，向其其中滴滴加少少量的的紫色色石蕊蕊试液液先变变红，，后褪褪色，，D项错误误。结合实验探究考查非金属元素及其化合物的性质热点二(2011年高考考山东东卷)实验室室以含含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子子的卤卤水为为主要要原料料制备备无水水CaCl2和Br2，流程程如下下：例2(1)操作Ⅰ使用的的试剂剂是__________，所用用主要要仪器器的名名称是是__________。(2)加入溶溶液W的目的的是__________________________________________________________。用CaO调节溶溶液Y的pH，可以以除去去Mg2＋。由表表中数数据可可知，，理论论上可可选择择的pH最大范范围是是__________。酸化化溶液液Z时，使使用的的试剂剂为__________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)实验室室用贝贝壳与与稀盐盐酸反反应制制备并并收集集CO2气体，，下列列装置置中合合理的的是__________。(4)常温下下，H2SO3的电离离常数数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离离常数数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同同学设设计实实验验验证H2SO3酸性强强于H2CO3：将SO2和CO2气体分分别通通入水水中至至饱和和，立立即用用酸度度计测测两溶溶液的的pH。若前前者的的pH小于后后者，，则H2SO3酸性强强于H2CO3。该实实验设设计不不正确确，错错误在在于________________________________________________________________________。设计计合合理理实实验验验验证证H2SO3酸性性强强于于H2CO3(简要要说说明明实实验验步步骤骤、、现现象象和和结结论论)：________________________________________________________________________。仪器器自自选选。。供选选择择的的试试剂剂：：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸蒸馏馏水水、、饱饱和和石石灰灰水水、、酸酸性性KMnO4溶液液、、品品红红溶溶液液、、pH试纸纸。。【解解析析】】(1)通过过操操作作Ⅰ将两两种种溶溶液液分分开开，，所所以以操操作作Ⅰ是萃萃取取、、分分液液。。(2)加入入CaO的目目的的是是除除去去Mg2＋，故加加入溶溶液W的目的的是除除去溶溶液中中的SO。pH的选择择依据据有两两个，，一是是Mg2＋完全沉沉淀下下来，，二是是Ca2＋不能沉沉淀，，故11.0≤≤pH<12.2。酸化化溶液液Z时，不不能引引入杂杂质离离子，，故用用盐酸酸。(3)洗气瓶瓶是除除去HCl气体，，内盛盛饱和和NaHCO3溶液。。由于于CO2的密度度大于于空气气，故故用向向上排排空气气法收收集，，a装置不不合理理；c装置起起不到到类似似启普普发生生器的的作用用，生生成的的CO2会通过过长颈颈漏斗斗逸入入空气气中，，故不不合理理。(4)SO2在水中中的溶溶解度度远大大于CO2，则形形成的的饱和和溶液液中两两种酸酸的物物质的的量浓浓度不不相等等，不不能比比较。。比较较两种种酸的的酸性性强弱弱，可可通过过对应应盐溶溶液的的性质质、酸酸与盐盐的复复分解解反应应来进进行。。方案二二：将将SO2气体依依次通通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、、酸性性KMnO4溶液、、品红红溶液液、澄澄清石石灰水水。品品红溶溶液不不褪色色、且且澄清清石灰灰水变变浑浊浊，证证明H2SO3酸性强强于H2CO3。方案三三：将将CO2气体依依次通通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、、品红红溶液液。品品红溶溶液不不褪色色，证证明H2SO3酸性强强于H2CO3。变式训训练2(2010年高考考新课课标全全国卷卷)某化学学兴趣趣小组组为探探究SO2的性质质，按按下图图所示示装置置进行行实验验。请回答答下列列问题题：(1)装置A中盛放放亚硫硫酸钠钠的仪仪器名名称是是__________，其中中发生生反应应的化化学方方程式式为_______________________________；(2)实验过过程中中，装装置B、C中发生生的现现象分分别是是_________、_______，这些些现象象分别别说明明SO2具有的的性质质是__