初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 说课一等奖

泸县二中高2015级2016年秋期半期考试（理科）化学试题一、选择题(本题包括20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分，四个选项中有一个为正确答案)1.下列说法正确的是（）A.太阳能、潮汐能、煤、电能都是一级能源B.用热的纯碱溶液去油污是利用盐类水解C.盛放NaClO溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞D.常温下，吸热反应肯定不能自发进行2.下列叙述正确的是（）A.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电B.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强D.在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡3.常温下，pH=2的强酸溶液和pH=13的强碱溶液混合，所得溶液的pH=11。则强酸溶液和强碱溶液的体积之比为(忽略溶液体积变化)（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:94.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氯水中加入AgNO3溶液，溶液颜色变浅B.升高温度有利于提高合成氨的反应速率C.反应CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.实验室中常用排饱和食盐水收集氯气浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，但不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入适量的氯化钠溶液C.加入适量蒸馏水D.加入几滴氯化铜溶液6.下列说法正确的是（）A.用润湿的PH试纸测定稀碱溶液的PH，测定值偏小B.用碱式滴定管量取的KMnO4溶液C.在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中7.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变8.下列有关水的电离的说法正确的是（）A.将水加热，KW增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大D.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小9.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。以下正确的是（）

A.T1>T2，正反应放热B.Tl<T2，正反应吸热C.P1>P2，a+b=c+dD.Pl＜P2，b=c+d10.下列说法正确的是（）A.滴入甲基橙显红色的溶液中能大量共存的离子有：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B.碳酸氢钠水解的离子方程式为：HCO3－+H2OH3O++CO32－C.HI的电离方程式：HIH++I－D.泡沫灭火器的原理：3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾12.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小13.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相同的①CH3COONH4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中C(NH4+)：③>②>①B.将L醋酸钠溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，都会使溶液中C(H+)减小C.室温下，pH=5的醋酸和氯化铵溶液，由水电离出的C(H+)=1×10-5D.任何条件下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=1×10-1414.下列说法正确的是（）A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB.将1mol氨气溶于水中形成1L溶液，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=1mol/LC.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-akJ/mol；在相同条件下，2mol气态SO2和1mol氧气反应生成气态三氧化硫，释放出的热量小于akJ15.一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列正确的（）A.用X表示此反应的反应速率是（－0.2a）mol·L－1·min－1B.向上述平衡体系中再充入lmolX，X的转化率减小C.向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动D.向上述平衡体系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动16.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是（）A.T1>T2B.A、C两点的反应速率：A＞CC.A、C两点气体的颜色：A浅、C深D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C17.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol;Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol;根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（）A.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NAB.上图可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD.CO的燃烧热为283kJ/mol18.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化molBr－需消耗2.24LCl219.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A.含等物质的量溶质的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B.浓度为mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)20.下列各表述与示意图一致的是（

）A.图①表示25℃时，用mol·L－1盐酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化（K正和K逆互为倒数）C.图③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+作催化剂）D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂二、非选择题(本题包括4小题,共50分。)21.(14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数×10－5Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11×10－8请回答下列问题：（1）写出H2CO3的电离方程式

。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

。（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）相同温度时，物质的量浓度相同的下列四种溶液：①CH3COONa②NaHCO3

③Na2CO3

④NaClO，pH由大到小的顺序是

(填编号)。（5）体积均为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如下图所示；则HX的电离平衡常数

(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_______醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)

（6）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)

ΔH1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH2③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)

ΔH3I）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=

。II）的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3（稳定氧化物）和液态水，放出热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为：____________________________________________________。22.（12分）某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是

。取用待测液时需要的仪器是

。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是

；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为

mL

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，

为止。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLL盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次第二次第三次计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)23.（13分）在5.0L密闭容器中放入(g)，在一定温度进行如下反应：X(g)

Y(g)+Z(g)△H=akJ/mol。反应时间（t）与容器内气体总压强（P）的数据见下表：时间t/min0124816总压强P/100KPa5.20回答下列问题：（1）到2min时，用Y物质表示的化学反应速率为

mol·L－1·min－1（2）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H________0（填“>”、“<”或“=”）（3）①下列情形能够说明该反应已达到平衡状态的是

（填序号）

A．气体Z的浓度不再发生变化

B．每消耗1molX的同时生成1molY

C．混合气体总质量不变

D．平衡混合气的平均摩尔质量不变

②其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________（填序号）A．缩小容器容积

B．及时分离出Y、Z

C．使用合理的催化剂

D．升高体系温度（4）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。（5）用总压强P和起始压强Po表示反应物X的转化率a(X)的表达式为__________。24.（11分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是_________

（用离子方程式表示）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=×10-3mol·L-1,c(Cl－)=×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为_____________。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：____ClO3—+_____Fe2++___________=_____Cl—+_____Fe3+

+___________（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O

Fe(OH)2++H＋

K1

Fe(OH)2++H2O