第四章 第2节第1课时元素性质的周期性变化规律 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律目录课堂小结当堂练习第三周期元素性质的递变1～18号元素性质的周期性变化规律一、1-18号元素性质的周期性变化规律第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最外层电子数1→81、元素原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现周期性的变化：同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（1→8）（除第一周期）第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径逐渐减小随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化：2、元素原子半径的周期性变化同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小H短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？Na2、元素原子半径的周期性变化同主族的由上往下元素的原子半径逐渐增大短周期主族元素中，原子半径最小的是哪种元素？第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10正价：+1→+5，负价：-4→-1

正价：+1→+7，负价：-4→-1随着原子序数的递增,元素最高正化合价呈现+1→+7,(O无最高正价、F无正价)，最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。3、元素主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化：一、1～18号元素性质的周期性变化规律总结1.核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（1→8）2.原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）3.元素化合价的变化规律：同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价二、第三周期元素金属性和非金属性的递变规律元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？通过学习第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar最外层电子数少，失电子能力减弱元素金属性减弱最外层电子数多，得电子能力减弱元素非金属性增强单质的还原性强弱来证明单质的氧化性强弱来证明电子层数相同，核电荷数增大，半径减小（1）取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。镁条酚酞溶液2、第三周期金属还原性强弱变化规律--验证钠、镁元素金属性的强弱实验原理：金属与水反应置换出氢气的难易--（2）过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？镁条镁与水反应实验视频钠、镁和水的反应镁条现象：有气体产生，溶液变成红色Mg+2H2O——Mg(OH)2+H2↑钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。2、第三周期金属还原性强弱变化规律--钠、镁和水的反应镁条酚酞溶液现象：无明显现象金属性：Na>MgAlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

白色絮状沉淀Al(OH)3为两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物2、第三周期金属还原性强弱变化规律--验证Al(OH)3、Mg(OH)2的碱性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。现象：沉淀逐渐溶解现象：沉淀逐渐溶解MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

白色絮状沉淀结论：Mg(OH)2只有碱性，不是两性氢氧化物2、第三周期金属还原性强弱变化规律--验证Al(OH)3、Mg(OH)2的碱性Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

将氯化铝溶液换成氯化镁溶液，重复上述实验。现象：沉淀逐渐溶解现象：沉淀不溶解钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物，说明钠镁铝的金属性逐渐减弱。2、第三周期金属还原性强弱变化规律--比较Na、Mg、Al的金属性①钠、镁置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为

；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为

；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为

。Na>MgNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al原子序数14151617元素符号SiPSCl与H2化合难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定3、第三周期非金属单质氧化性强弱变化规律

--验证硅、磷、硫、氯的非金属性强弱结论：Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强反应条件生成物的稳定性酸性的强弱4、第三周期金属性、非金属性强弱变化规律--总结

金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性呈现周期性变化：同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、第三周期金属性、非金属性强弱变化规律--总结

1.同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2.同一主族从上往下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(3)元素周期律实质是

的必然结果。元素周期律的理解原子半径主要化合价金属性、非金属性核外电子排布发生周期性变化减弱增强呈现周期性(1)元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而

的变化。（2）元素性质的周期性变化包括：

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、

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等。核外电子排布三、当堂练习1.填空元素周期表中，第一周期包含元素___________；第二周期包含元素______________________________；第三周期包含元素_____________________________。前三周期中的金属元素有__________________。氢和氦锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩锂、铍、钠、镁、铝解析：元素周期表中前三周期所含的元素分别是：第一周期为氢和氦；第二周期为锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。前三周期中包含的金属元素有锂、铍、钠、镁、铝。2.元素原子得失电子的能力与原子的________(填序号)有关：①质子数(核电荷数)

②中子数③质量数④核外电子数⑤最外层电子数⑥电子层数3.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是____(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是____(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是_____。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。(6)氧化物中具有两性的是_______。①⑤⑥ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O34.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数解析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质。元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子。因此选D。D5