北京市房山区高考化学一模试卷

+323﹣﹣﹣33232323+﹣333+323﹣﹣﹣33232323+﹣333244+2+222北京市房区高考化学模试卷一选择．下列物质不耐酸雨腐蚀的()ABCDSiO﹣﹣光导纤维聚氯乙﹣﹣﹣输液酚醛树脂﹣﹣﹣飞船仓外锰钢﹣﹣﹣钢轨管

层．通常海水的pH=8.1在稳定海水pH中起作用的离子()A．B．HCOC．CO

﹣﹣D．Cl．下列装置中，铁不易被腐蚀的()A

溶

B

酸化的NaCl溶C．

溶液D．

溶．下列解释实验事实的方程式中，不准确的()A在CH溶中滴入无色酚酞溶液变红CHCOO+HCHB（OH）白色悬浊液中滴入饱和溶液浊液变红褐（OH）+2Fe═（）↓+3MgC．溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红═+HD．稀HSO酸化的溶中滴入双氧水，溶液褪色O═+8H．下列说法正确的()A室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇B可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质C．脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

﹣

22223222222222322222D．碳酯

中含有

结构．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的()选项

①

②③

实验结论A

NaCl溶液

电石

酸性KMnO乙炔具有还原性BD

浓硝酸浓盐酸浓硫酸

CO苯酚钠溶液KMnO蔗糖溴水

酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚氧化性Cl＞浓硫酸具有脱水性、氧化性．在一定温度下，将CO和充入2L恒容密闭容器中，发生如下反：CO（）（g）OH）+HO（）H＜O分别在时得在该容器内（）数值如下：t/minnH）

则下列说法正确的是)A该温度下，平衡常数B反应进行4min时，V（C0）=0.45（LminC．应进行到时，的化比时D．应行11min后，若增大容器内压强CO的化率一定增大二非选题分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：有物A能Na反，相对分子质量32．②③RCOOR+ROH+ROH（、、，表烃基）

332222322224322222x22332222322224322222x22（1）A的构简式是__________B中氧官能团的名称__________．（2）C结构式_，D的反应类型是．（3F+AG化学方程式是_________．（4）CHCOOH+CHCHB的学方程式是__________（5）G的分异构体有多种，满足下列条件的共_________种．①苯上只有两个取代基②与量的NaHCO溶反应生成2mol气体（6）G酯纤维的化学方程式__________分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）C、、在实际生产中有如下应用：a

b.3CO+FeO

2Fe+3COc．C+HO

dCO+CH

上述反应中，理论原子利用率最高的_．（2有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H中一般含有微量使催化剂镍中毒，在反应过程中消除的理想做法是投入少量为搞清该方法对催化剂的影响查资料：则：不通入O氧化的方法除去原因_________．②SO（）+2COg（+2CO（geq\o\ac(△,)H=__________．（3汽车尾气中含大量CO和氧化物（NO）有毒气体．①活炭处理的应：Cs）（）N（g+CO（eq\o\ac(△,)H=akJmol（＞0若使NO更有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是．a增加排气管长度b增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度

x22342234244244+4+22x22342234244244+4+2223++332424422+423242442322322232223②在气管上添加三元催化转化装置CO能氮氧化物）应生成无毒尾气，其化学方程式是__________（4利用CO与H反可合成二甲醚OCHKOH为解质溶液，组成二甲醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式__________．（5电解CO制备和，作原理如图丙所示，生成物W是_________，其原理用电解总离子方程式解释是_________10废旧显示屏玻璃中含、CeO、FeO等质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得（OH）和酸铁铵矾[Fe（）（）SO•24HO，程计如下：已知Ⅰ酸性条件下铈在水液中有CeCe两主要存在形式有强氧化性；Ⅱ．不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶．回答以下问题：（1反①的子方程式__________．（2反中O的作用__________．（3反③的子方程式__________．（已有机物HT将Ce从溶液中萃取出来过程可表示为（水层（有机层）（机层（层）从平衡角度解释：向CeT（有机层）加入HSO获得较纯的含Ce的溶液的原因是__________（5硫酸铁铵矾[Fe（）•（）O广用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是_________．（6相同物质的量浓度的以下三种溶液中NH的度由大到小的顺序__________．aFe（SO）•（）SO•24HO）SOcNH）CO．．资料显示：aNa、BaS、易溶于水．．SO、、CO反可生成NaS．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠NaS）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置

22332223222222322222233222322222232222222﹣回答问题：（1仪器a的称是__________．（2装置A中生反应的化学方程式__________（3装置B的用一是观察的生成速率．①B中好盛装的液体_．a蒸馏水．饱和Na溶c．饱和NaHSO溶．和NaHCO溶②如SO缓慢进入烧瓶，确的操作是．（4在装置C中生成NaSO．①完反应方程式：+__________NaS+__________NaCO②反开始先使A中生反应一会儿，再使C中应发生，其原因__________．③结反应后C中液_________晶滤涤燥到•．（5完成对所得产品的检测的实验：推测操和现象杂质中的正盐①取产配成稀溶液

结论产品杂质中：成分可能有：②向溶液中滴加过量BaCl溶，有白沉淀生成定含NaS

过滤，得沉淀和滤液；

有，③向沉淀中加入过量盐酸淀完全溶解有激能含NaCO

性气味的气体产生．

有，④向滤液滴加2滴淀粉溶液逐加0molL一定不含﹣1

碘的标准溶液至液呈紫色不褪去，消耗碘有．Na

标准溶液体积为18.10mL．

操④发生的反应是：+I═S+2I产品纯度：．

年北京房区考学模卷一选题．下列物质不耐酸雨腐蚀的()ABCDSiO﹣﹣光导纤维聚氯乙﹣﹣﹣输液酚醛树脂﹣﹣﹣飞船仓外锰钢﹣﹣﹣钢轨管

层考点：有高分子化合物的结构和性质二化硅与合金在性能上的主要差异．分析：酸的成分主要是亚硫酸或硝酸等；A二氧化硅不与此类酸反应；B塑料制品不与酸雨中的成分反应；C、醛树脂不与酸雨中的成分反应；D、铁与酸反应．解答：解A、氧化硅只与HF反，酸雨中不含HF，故A错；B塑料制品不与酸雨中的成分反应，故B错；C、醛树脂不与酸雨中的成分反应，故错；D、铁与酸反应，容易被锈蚀，故D正，故选D点评：本难度不大要考查了酸雨对物质的腐蚀问题握雨的成分以及选项中所给物质的性质是解决本题的关键．．通常海水的pH=8.1在稳定海水pH中起作用的离子()

+323﹣+﹣++﹣3+﹣﹣﹣32﹣﹣+323﹣+﹣++﹣3+﹣﹣﹣32﹣﹣3+﹣﹣3+﹣﹣3A．B．HCOC．CO

﹣﹣D．Cl考点：盐水解的原理．分析：通海水的，可知海水呈弱碱性，根据选项中各离子的性质来分析即可．解答：解通常海水的pH=8.1比较固定，即海水中存在某些离子对海水的、OH的浓度改变起到缓冲作用．ANa既能水解液不电离，与HOH均反应，对海水溶液的p起不到缓冲作，故A不；B、HCO

既能与反应又能和OH反，故

的存在能对海水溶液中的pH的化起到缓冲作用，能稳定海水的pH，故B选C、CO只和H反应，与OH不反应，故不能对海水的起缓作用，故不；DCl既能水解不能电离，与HOH均反应，对海水溶液的pH不到缓冲作用，故D不选．故选点评：本考查了离子的性质注意的是HCO

既能与H反应又能和

反应故当HCO

﹣

存在时，溶液的变不会很明显，能起到稳定溶液的的用．．下列装置中，铁不易被腐蚀的()A溶B酸化的NaCl溶C．溶D．溶

﹣﹣33232323+﹣333244+2+2223﹣﹣﹣﹣33232323+﹣333244+2+2223﹣﹣323232+233+2﹣324+2+﹣422考点：金的电化学腐蚀与防护．分析：当是原电池的正极池的阴极时被保护易腐蚀铁是原电池的负极、电解池的阳极或与化学物质发生化学反应能被腐蚀．据此分析．解答：解A、铁在化钠溶液中不能构成原电池，且铁与氯化钠本身不反应，故属于正常的腐蚀速率；B此装置构成原电池，且铁做负极，腐蚀速率被加快；C、装置构成原电池，但铁做原电池的正极，被保护，故腐蚀速率变慢；D、装构成电解池，其中铁做阳极，腐蚀速率加快．综上分析可知，其中铁的腐蚀速率最慢的是．故选．点评：本考查了金属的腐蚀与防护原电池负极电解池阳极的金属易被腐蚀难度不大．．下列解释实验事实的方程式中，不准确的()A在CH溶中滴入无色酚酞溶液变红CHCOO+HB（OH）白色悬浊液中滴入饱和溶液浊液变红褐（OH）+2Fe═（）↓+3MgC．溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红═+HD．稀HSO酸化的溶中滴入双氧水，溶液褪色

﹣O═+8H考点：离方程式的书写．分析：A．醋酸根离子在溶液中部分水解，溶液显示碱性；B氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，实现了沉淀的转化；C．硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，应该写亚硫酸氢根离子的电离方程式；D．性锰酸根离子将双氧水氧化成氧气．解答：解A．溶中，醋酸根离子部分水解，导致溶液显示碱性，所以滴入无色酚酞溶液变红，水解的离子方程式为COO+HCH，A正确；B在（OH）白悬浊液中滴入饱和FeCl溶氢化镁沉淀转化氢氧化铁沉淀，所以悬浊液变红褐色，反应的离子方程式为3Mg（）═2FeOH）↓，故确；C硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度液示酸性确电离离子方程式为：

﹣

H+SO，C误；D．HSO酸化的KMnO溶液中滴入双氧水，发生了氧化还原反应，所以溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnOO═，正；故选．点评：本考查了离子方程式判断目难度中等试涉及盐的水解原理弱电解质的电离等知识为高考的高频题注意掌握离子方程式的书写原则确离子方程式正误判断常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．．下列说法正确的()A室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇B可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

C．脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物D．碳酯

中含有

结构考点：有高分子化合物的结构和性质；溶解度、饱和溶液的概念物鉴别；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A、烷烃不易溶于水，醇中含有羟基越多C原数越少越易溶于水；B碘水可以鉴别淀粉，葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别；C、对分子质量大于10000属于高分子化合物；D、据碳酸酯的结构式判断即可．解答：解A、烷烃不易溶于水，醇中含有基越多原子数越少越易溶于水，故正确顺序为：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故A错；B葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖，故错；C、脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，故C错；D、碳酯

中含有

结构，故D正确．故选D．点评：本考查有机物的结构及性质目度中等练掌握物质的结构和性质之间的关系是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的()选项

①

②③

实验结论A

NaCl溶液

电石

酸性KMnO乙炔具有还原性BD

浓硝酸浓盐酸浓硫酸

CO苯酚钠溶液KMnO蔗糖溴水

酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚氧化性Cl＞浓硫酸具有脱水性、氧化性A．AB．C．D．考点：化实验方案的评价．专题：实评价题．分析：A．乙炔中混有硫化氢等气体；B浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与苯酚钠溶液反应生成．C．气先氧化亚铁离子；D．硫使蔗糖变黑后C与硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色．

2222322222222223222223222222222232解答：解A．乙炔混有硫化氢等气体，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除杂，故A误；B浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与苯酚钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞苯酚，故B错；C．铁离子还原性大于溴离子，如氯气不足，则不能生成溴，不能排出亚铁离子的影响，故C错；D浓酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故D正．故选D．点评：本考查化学实验方案的评价高频考点涉及氯气的制备、浓硫酸的性质、酸性比较氧还原反应等把握学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键意验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．．在一定温度下，将CO和充入2L恒容密闭容器中，发生如下反：CO（）（g）OH）+HO（）H＜O分别在时得在该容器内（）数值如下：t/minnH）

则下列说法正确的是)A该温度下，平衡常数B反应进行4min时，V（C0）=0.45mol/（Lmin）C．应进行到时，的化比时D．应行11min后，若增大容器内压强CO的化率一定增大考点：化平衡的计算．分析：A由表中数据可知8min与11min时气的物质的量相等，说明8min反应已经到达平衡状态，利用三段式计算平衡时各组成的浓度，代入平衡常数表达式K=

计算；B根据v=

计算v（利速率之比等于其化学计量数之比计算VC.8min时应已经达平衡状态；D．容闭容器，若通入稀有气体使容器内压强增大，反应混合物的浓度不变化，平衡不移动．解答：解A．由表中数据可知8min与11min时气的物质的量相等，说明8min时反应已经到达平衡状态和H的始浓度分别为氢气浓度为=1mol/L

=3mol/L、

=4mol/L，平衡时CO（）+3H（）CHOH（g+H（）起始（mol/L4

22223332222333转化（mol/L﹣1平衡（mol/L1内加反应氢气为8mol2.6mol=5.4mol故（H==0.675mol/Lmin速率之比等于其化学计量数之比（（=0.675mol/（L=0.225mol/（Lmin错；C.8min时应已经达平衡状态，反应进行到时氢气转率与比8min的转化率相等，故错；D．容闭容器，若通入稀有气体使容器内压强增大，反应混合物的浓度不变化，平衡不移动，故增大容器内压强CO的转化率可能增大，可能减小，也可能不变，故错，故选A．点评：本考查化学平衡常数计算应速率计算化平衡影响因素等关键是根据氢气的物质的量不变判断平衡D选为易错点注分析压强变化是否引起反应各组分的浓度变化．二非选题分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：有物A能Na反，相对分子质量32．②③RCOOR+ROH+ROH（、、，表烃基）（1）A的构简式是OH，中氧官能团的称是酯基．（2）C结构式是DE的应类型是取代反应．（3F+AG化学方程式是

．（4）CHCOOH+CHCHB的学方程式是CHCOOH+CH→（5）G的分异构体有多种，满足下列条件的共12种

．

32332333233233233323①苯上只有两个取代基②与量的NaHCO溶反应生成2mol气体（6）G酯纤维的化学方程式是．考点：有物的推断．分析：A能Na应说明含有羟基或羧基A的对分子质量为，则为醇，结构简式为OH；根据流程图中酸条件下的水解产知C是酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应生成BB发生加聚反应生成C则是酸乙烯酯，结构简式为CHCOOCH=CH，M是乙炔，结构简式为HCCH甲醇和氢溴酸反应生成D为BrF和醇发生酯化反应生成G据G的构简式知的结构简式为：，发氧化反应生成F，结合题给信息知是对二甲苯，其结构简式为，合题给信息知G和二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，此分析解答．解答：解A能Na反应说明含有羟基或羧基A相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CHOH；根据流程图中酸条件下的水解产知C是酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应生成BB发生加聚反应生成C则是酸乙烯酯，结构简式为CHCOOCH=CH，M是乙炔，结构简式为HCCH甲醇和氢溴酸反应生成D为BrF和醇发生酯化反应生成G根据的构简式知的结构简式为：，发氧化反应生成F，结合题给信息知是对二甲苯，其结

3323333322233233233333222332构简式为，合题给信息知G和二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，（）通过以上分析知A是醇，结构简式为CHOH，为COOCH=CH，B中氧官能团名称是酯基，故答案为OH酯基；（2通过以上分析知，C结简式为，发取代反应生成E，故答案为：；代；（3F和醇发生酯化反应生成，应方程式为，故答案为：

；（4）CHCOOH+CHCH发加成反应生B反应方程式为COOH+CHCHCOOH+CHCH

，故答案为：；（5）G是二苯甲酸甲酯，其同分异构体符合下条件：①苯上只有两个取代基；②足量的NaHCO溶反生成2molCO气说明含有两个羧基，如果两个取代基都是CH，邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣、﹣CHCH，邻、间、对三种结构如果两个取代基分别是﹣、﹣CHCH），邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣CH、﹣CHCOOH），邻、间、对三种结构；所以符合条件的有12种同异构体，故答案为：；（6）G和二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结简式为，

2223222243222222x2223222243222222x反应方程式为，故答案为：．点评：本考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及获取信息信能力，为高考高频点，以A为破口采用正逆结合的方法进行推断，结合反应条件、某些产物及题给信息解答，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）C、、在实际生产中有如下应用：a

b.3CO+FeO

2Fe+3COc．C+HO

dCO+CH

上述反应中，理论原子利用率最高的是d（2有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H中一般含有微量使催化剂镍中毒，在反应过程中消除的理想做法是投入少量为搞清该方法对催化剂的影响查资料：则：不通入O氧化的方法除去原因是避免O与Ni应再使其失去催化作用．②SO（）+2COg（+2CO（geq\o\ac(△,）)H=﹣．（3汽车尾气中含大量CO和氧化物（NO）有毒气体．

1﹣22xx222232﹣﹣﹣3332432﹣﹣3321﹣﹣221﹣222211﹣22xx222232﹣﹣﹣3332432﹣﹣3321﹣﹣221﹣22221﹣22xx2x22﹣﹣333﹣2①活炭处理的应：Cs）（）N（g+CO（eq\o\ac(△,)H=akJmol（＞0若使NO更有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是．a增加排气管长度b增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度②在气管上添加三元催化转化装置CO能氮氧化物）应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO

（4利用CO与H反可合成二甲醚OCHKOH为解质溶液，组成二甲醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CHOCH﹣+16OH=2CO+11H．（5电解CO制备和，作原理如图丙所示，生成物W是NaHCO，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO．考点：化平衡的影响因素；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．分析：（）反应物中的原子全部参加反应的，原子利用律最高，据此解答即可；（2）Ni能氧气反应也会导致其毒，据此解答即可；②利盖斯定律进行计算即可；（3）依此应特点判断即可；②根反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式；（4根据燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，结合电解质溶液书写负极电极反应式；（5由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极得到子生成甲烷气体，据此解答即可．解答：解察四个反应方程式可见只反应参加反应的物质全部转化为一种物质，故原子利用率最高，故答案为；（2）Ni能氧气反应也会导致其毒，故答案为：避免与反应再使其失去催化作用；②由I知（（=2CO（eq\o\ac(△,)H=（﹣2kJmol﹣•mol，（i）由图II可，S（）+O（）=SO（g）H=﹣•molii（i（ii得SO（+2CO（g=S+2CO（geq\o\ac(△,)﹣563﹣﹣•﹣

1

，故答案为：﹣；（3））（）N（）+CO（geq\o\ac(△,)﹣•mol，此反应为放热反应，且为气体体积不变的反应．增加排气管长度，不能改变NO的化，故误；．增大尾气排放口，相当于移出部分氮气和二氧化碳气体，利于平衡右移，故确；c．添加合适的催化剂，只改变学反应速率，不会增加NO的转化率，故c错；．升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NO转化，故d误；故选b②反物是一氧化碳和NO，成物无毒，故生成物一是氮气和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，化学方程式为2xCO+2NO

，故答案为：2xCO+2NO

；（4燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化应电解质溶液为所负极电极反应式为OCH﹣=2CO

2

+11H，

2﹣﹣﹣33232﹣﹣﹣2333232234244244+4+22﹣﹣233+2﹣﹣﹣33232﹣﹣﹣2333232234244244+4+22﹣﹣233+22+3+22223++3324224422+23+4232424423232323+222224222故答案为：CH﹣12e=2CO+11H；（5由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠CO得电子生成甲烷气体离子反应方程式为

2﹣

↑，故答案为：NaHCO；+CH点评：本主要考查的是绿色化学的概念斯定律的应用原电池反应原理与电极方程式的书写、氧化还原反应等，综合性较强，难度较大．10废旧显示屏玻璃中含、CeO、FeO等质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得（OH）和酸铁铵矾[Fe（）（）SO•24HO，程计如下：已知Ⅰ酸性条件下铈在水液中有两主要存在形式有强氧化性；Ⅱ．不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶．回答以下问题：（1反①的子方程式是SiO=SiO+HO．（2反中O的作用是氧化使转化为．（3反③的子方程式是+4HO+O．（4已知有机物HT能从水溶液中萃取出来过程可表示为2Ce（层+6HT（有机层）（机层（层）从平衡角度解释：向CeT（有机层）加入HSO获得较纯的含Ce的溶液的原因是混合液中加入HSO使（H+增大，平衡向形成水液方向移动．（5硫酸铁铵矾[Fe（）•（）O广用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe（OH+3H．（6相同物质的量浓度的以下三种溶液中NH的度由大到小的顺序是＞＞c．aFe（SO）•（）SO•24HO）SOcNH）CO．考点：物分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：废璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的分是CeO；滤渣AFe、FeO加稀硫酸后过滤得滤液B是酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质加热蒸发得到溶液D为饱和硫酸铁溶液液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵B的成分是；与HO和反应生成和O，加入HT硫萃取将Ce从溶液中萃取出来，Ce加和氧气发生氧化还原反应生成（OH；（1反①是氧化硅溶于氢氧化钠溶液中生成硅酸钠和水；（2反中O的作用是沿河亚铁离子为铁离子；（应是酸性溶液中CeO被过氧化氢还原生成Ce离子氧化氢被氧化生成氧气；

3++33+24422242424244232233++33+2442224242424423223222222424+H，故答案为SiO=SiO+HO；SiO+2OH222+3+222+3+2223++33++2424422+3++232324242424423+422322232223（4有机物HT能从水溶液中萃取出来该过程可表示为（层（机层）═（机层（水层入酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成水液方向移动，获得较纯的含Ce的水溶液；（5硫酸铁铵矾[Fe（）•（）O广用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体有吸附悬浮杂质的作用净；（6相同物质的量浓度的以下三种溶液中Fe）（NH）溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；NH）SO溶中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；cNH）CO，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小．解答：解玻粉末加氢氧钠溶液后过滤到滤渣A的分是CeO；滤渣AFe、、FeO加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液中硫酸铁，所加氧化剂氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D为和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B成分是CeO与H和稀H反生成和加HT硫酸萃取从溶液中萃取出来加碱和氧气发生氧化还原反应生成（OH）；（1反①是氧化硅溶于氢氧化钠溶液中生成硅酸钠和水，反应的离子方程式是﹣2﹣﹣2323（2②中HO的用氧化使亚铁离子为铁离子案使Fe转化为Fe；（应是酸性溶液中CeO被过氧化氢还原生成Ce离子氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式+6H+H=2Ge+4HO+O，故答案为：=2Ge↑；（4有物HT能将从水溶液中萃取出来该过程可表为（水层+6HT有机层）═（机层（水层入酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成水液方向移动，获得较纯的含Ce的水溶液；故答案为：混合液中加入H使（）大，平衡向形成水液方向移动；（5硫酸铁铵矾[Fe（）•（）O广用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体有吸附悬浮杂质的作用净，反应的离子方程式为Fe（OH答案为O=FeOH）+3H；（6相同物质的量浓度的以下三种溶液中Fe）（NH）溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；NH）SO溶中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；cNH）CO，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH的度由大到小的顺序是a＞c，故答案为：＞b＞c．点评：本以工艺流程为基础查化学实验基本操作素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．．资料显示：aNa、BaS、易溶于水．．SO、、CO反可生成NaS．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠NaS）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置

232442222332223223223244222233222322323222222222231﹣222224﹣回答问题：（1仪器a的称是分液漏斗．（2装置A中生反应的化学方程式是Na+H=Na+SO↑+H．（3装置B的作用之一是观察SO的成速率．①B中好盛装的液体是．a蒸馏水．饱和Na溶c．饱和NaHSO溶d饱和NaHCO溶②如SO缓慢进入烧瓶正确的操作是控分液漏斗的活塞浓硫酸缓慢滴入A中（4在装置C中生成NaSO．①完反应方程式：=3S②反开始先使A发生反应一会儿使C中反