《高考风向标》年高考化学一轮复习 第一单元 第3讲 离子反应课件

第3讲离子反应第一单元化学基本概念2011考纲展示2012高考导视1.了解电解质及强电解质、弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．能正确书写离子方程式。4．了解常见离子的检验方法。1.考查离子共存问题、离子方程式书写及正误判断，以选择题和填空题为主。2．考查学生对离子反应发生条件的理解及离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解决新问题的能力。1．电解质(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为(2)电解质根据在水溶液中能否_________，可分为_________和弱电解质。(3)在离子反应书写中，_______质用“_____”表示；弱电解质用“_____”表示。_______和_________电解质非电解质完全电离强电解质强电解离子分子考点1离子反应及反应条件在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。(2)实质：______________________________。(3)类型：离子反应包括氧化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。使溶液中某些离子的浓度降低2．离子反应(1)概念：有_____参加或有_____生成的反应。离子离子3．离子反应发生条件(1)离子间发生复分解反应

①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙)等。、SO－4，分别在该溶液中能否一定大量共存？、、2．若将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下列各组离子：①NO－3、Na＋、SO2－4、NH＋4，②K＋、NO－3、Cl－、Na＋，③Na＋2－2AlO－CO23

1．试判断NH3、SO2、SO3、浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl、氨水是电解质吗？

答：以上物质全部都不是电解质。NH3、SO2、SO3

三种物质与水反应生成的物质才是电解质，而三大酸和氨水是混合物。 答：加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。①组NH＋4离子在碱性条件下不能大量共存；③组CO2－3、AlO－2离子在酸性条件下不能大量共存，只有②组离子在该溶液中一定能够大量共存。

1．(2011年广东六校联考)在pH＝0的溶液中，能大量共存的离子组是(

)

A．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4

B．K＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO－3

C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3

D．Ba2＋、AlO－2、K＋、SO2－4

2．(2009年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(

)

A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－

B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3

D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋

考点2离子方程式的书写1．离子方程式的书写(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。(2)书写离子方程式的步骤①写：写出正确的___________，并配平；②拆：将化学方程式中易溶于水且能_________的物质拆写成阴、阳离子形式；③删：删去方程式两边相同的离子；④查：检查方程式两边是否满足________和________。若是氧化还原反应，还需满足____________。化学方程式完全电离原子守恒电荷守恒得失电子守恒②单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。

如SO2和NaOH溶液反应：SO2

＋2OH－===SO2－3＋H2O或

SO2＋OH－===HSO－3。

③酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

④操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3。

(3)书写离子方程式应注意的问题

①没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 如NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)；C＋H2SO4(浓)；NaCl(固)＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。在书写离离子方程程式时，，对于微微溶物的的表示应应注意什什么问题？3．(2009年广广东理基基)下列离离子方程程式正确确的是()4．(2011年广广东佛山山检测)能正确确表示下下列反应应的离子子方程式是()A．将铜屑屑加入氯氯化铁溶溶液中：：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．氢氧化化镁与稀稀硫酸反反应：H＋＋OH-===H2OC．向小苏苏打溶液液中加入入醋酸溶溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．将铁粉粉加入稀稀硫酸中中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑热点1离离子方程程式正误误判断注意“十面埋埋伏”埋伏一：是否符合客观观事实埋伏二：元素原子是否否守恒离子反应的反反应物与生成成物必须与客客观事实相符符合。如CO2通入CaCl2溶液中，不发发生反应，不不能写成CO2＋H2O＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H＋。反应前后各种种元素的原子子个数应该相相等。如过量量锌与FeCl3溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Fe＋3Zn2＋(错误)，正确的是Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。埋伏三：电荷是否守恒恒埋伏七：是否符合题设设条件埋伏九：判断各种符号是否正确

如“===”、“

”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH―，应写成CO2－3＋H2OHCO－3＋H2O。

埋伏十：较特殊情况是否特殊对待

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系等，才能正确写出离子方程式。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。

【典例1】(2010年广东深圳模模拟)下列离子反应应方程式正确确的是()1．(2010年年天津理综)下列实验设设计及其对应应的离子方程式均正确的是()1．过量型

其步骤是①按照组成比例写出不足物质的离子符号，如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应，离子反应中不足物质Ca(HCO3)2的Ca2＋与HCO－3的比例一定是1∶2；②过量物质的离子满足不

热点2

一定条件的离子方程式的书写【典例2】下列离子方程程式书写正确确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．NH4HSO3溶液与足量的的NaOH溶液混合后加加热：NH＋4＋HSO－3＋2OH－NH3↑＋SO2－3＋2H2OC．氢氧化钙溶溶液与等物质质的量的稀硫硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－32．写写出下下列与与量有有关的的离子子方程程式：：①NaOH溶溶液与与少量量Ca(HCO3)2溶液反反应：：________________________________________________；；NaOH溶溶液液加入入过量量Ca(HCO3)2溶液反反应：：_________________________________________________。②NaHSO4溶液中中加入入过量量的Ba(OH)2溶液：：_________________________________________________；NaHSO4溶液液中中加加入入少少量量的的Ba(OH)2溶液液：：_________________________________________________。。_________________________________________________；；FeBr2溶液液通通入入少少量量氯氯水：：_________________________________________________。。③FeBr2溶液液通通入入过过量量氯氯水水：热点点3离离子子共共存存问问题题注意意““一一色色””、、““二二性性””、、““三三特特””、、““四四反反应应””1．．““一色色””、②在酸性或碱性介质中，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如在酸性介质中：MnO－4、Cr2O2－7、NO－3、ClO与Fe2＋、S2、HS、I、SO2－3不能大量共存；SO2－3与S2在酸性不能大量共存，而碱性介质中能大量共存。

(3)双水解型离子反应

如Al3＋与HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2等，Fe3＋与HCO－3CO2－3、AlO－2等，NH＋4与AlO－2、SiO2－3等不能共存。

(4)络合型离子反应

如Fe3＋与SCN、Fe3＋和O－不能大量共存。

－－－－－－解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；C项中c(H＋)＝10－13mol·L－1，则c(OH－)＝10－1410－13＝10－1mol·L－1，即溶液呈强碱性时，NH＋4、Al3＋与OH－反应；D项中H＋、NO－3、Fe2＋间发生氧化还原反应。

答案：B

3．．(2010年年上上海海化化学学)下下列列离离子子组组一一定定能能大大量量共共存存的的是()解析析：：使甲甲基基橙橙呈呈黄黄色色的的溶溶液液pH大于于4.4，当其其处处于于4.4～7之间间时时，NO－3表现强氧氧化性，，将I－氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶溶液呈碱碱性，OH－能和HCO－3反应，排排除B；含大量Al3+的溶液中中，溶液液呈酸性性，其中中的H＋能和ClO－结合成HClO，排除C。答案：D①不要忽视反应条件②不要忽视溶液的浓度③不要忽视方程式的电荷④不要忽视电解质的强弱⑤不要忽视电解质的溶解性⑥不要忽视平衡理论⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较⑧不要忽视反应物的滴加次序⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简⑩不要忽视反应物量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应1．书写写离子方方程式时时一定要要注意如如下十个个“不要要”：2.离子子共存应应注意题题中给出出的附加加条件1．(2010年年广东东理综)能在溶溶液中大大量共存存的一组组离子是()2．(2011年广东佛山质检)下列无色溶液中的离子能大量共存的是(

)

A．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4

B．H＋、K＋、NO－3、SO2－3

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、HCO－3

3．(2011年年广东东惠州调调研)某无色色溶液中中一定能能大量共共存的是()2解析：由于溶液是无色，A中Cu＋为蓝色；B中H＋与ClO－不共存；D中HCO－3与OH－不共存。

答案：C

4．(2011年广广东广州州检测，，双选)下列反反应的离离子方程程式正确的是()5．(2011年广广东惠州州调研)下列列离子()答案：D6．(2011年广广东汕头头质检，，双选)下列离离子方程程式书写写正确的是()7．(2011年广广东增城城调研)常温下，下下列各组离子子在指定溶液中一定能大大量共存的是是()8．(2009年广东理基)下列说法正确的是(

)

A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液