编号-1747213金榜题名专题十七-金属的性质

第五部分常见元素的单质及其 重要化合物专题十七金属的性质考纲内容常见高考题型金属的原子结构特点金属的原子结构特点；金属的通性与结构的关系。了解常见金属的活动顺序应用金属活动性顺序书写化学方程式；应用金属活动性顺序分析金属的冶炼方法。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用常见金属及化合物的主要性质；常见金属及化合物的在生活生产中的重要应用。了解合金的概念及其重要应用熟悉金属的分类，合金的概念及其应用一、金属的通性1、金属特点金属元素在周期表左下方，最外层电子大部分少于4。2、物理通性金属有延展性、金属光泽，都有导电和导热性等；这些都与金属晶体结构中的金属键有关。3、化学性质在自然界大多数金属都是以化合态形式存在；在与酸、氧气、水等反应时表现出较强的还原性。4、制备方法金属的制备方法有加热法、还原法和电解法。二、合金与金属材料1、合金的相关知识合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金在许多方面的性质优于各成份金属。合金的硬度一般大于它的纯金属成分，合金的熔点一般小于它的各成分金属的熔点。2、金属的分类按冶金工业分类，分为黑色金属材料和有色金属根据密度分类，有轻金属和重金属根据看到的机会可分，有常见金属和稀有金属三．金属的结构与金属键1、金属的概述到目前发现的110种元素来看，金属元素有88种，它们位于元素周期表的左下面。

金属元素的原子最外层电子数一般少于4个。

最外层电子数越少，电子层数越多，金属元素的金属性越强，还原性也越强。金属和合金是金属晶体，存在的化学键是金属键。金属键是由金属阳离子与自由电子间的相互作用所形成的一种化学键。金属键可用来解释：①金属的一些物理性质，如硬度、延展性、热和电的良导体等。②铝的硬度比镁大、熔点和沸点比镁高；③过渡金属的熔点和沸点比同周期左边的金属高，硬度大。金属原子的半径越小、金属阳离子的电荷数越高，金属键就越强，熔点和沸点高。2、晶体结构与物理性质

晶体结构共同点（从粒子看）①是金属晶体共同的物理性质②原子最外层电子少③原子半径较大不同点（从影响粒用力的因素看）①金属原子半径不同差异性②金属原子核电荷不同3、金属单质的结构与化学性质金属结构共同点①最外层电子较少。

②原子半径较大。从微观上看，价电子较少；从宏观上看，单质具有还原性。①与非金属反应共性②与水反应③与酸反应不同点①核电荷数不同。②原子半径不同。从微观上看，价电子数目不同；从宏观上看，单质的还原性不同。①与水反应条件差异②与酸反应差异③彼此间的置换四、金属的活动顺序与金属的存在、性质及冶炼活动性KCaNaMgAlMnZnFeSnPbCuHgAgPtAu失电子能力从左到右依次减小，还原性减弱存在形态化合态游离态冶炼方法电解法还原法加热分解法跟氧气反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温反应加热或与水蒸气时反应不与水反应跟酸的反应能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应不能稀盐酸、稀硫酸反应反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应五、、金金属属的的冶冶炼炼1、金属冶炼炼的实质使金属阳离子子还原变成金金属原子：Mn++ne-→M2、金属冶炼炼的主要步骤骤（1）矿石的的富集。目的：除去杂杂质,提高矿矿石右的有用用成分的含量量;（2）冶炼。目的：得到到金属单质.原理：利用氧氧化还原反应应原理,在一一定条件下,用还原剂把把金属矿石中中的金属离子子还原成金属属单质.（3）精炼。目的：提高高金属的纯度度.3、金属冶炼炼的一般方法法：(1)热分解解法：适用范围：：不活泼金属属Ag----Au如：2Ag2O=4Ag+O2↑；2HgO=2Hg+O2↑(2)还原法法：适用范围：：较活泼的金金属Zn----Cu如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3常用的还原剂剂：C、CO、H2和活泼金属如如铝等。(3)电解法法：适用范围：：活泼的金属属K-----Al如：2Al2O3=4Al+3O2↑；2NaCl=2Na+Cl2↑电解法可用于于某些不活泼泼金属的精炼炼。如铜的精精炼六、金属的回回收与环境、、资源保护1、金属回收收的意义(1)节约矿矿物资源;(2)节约能能源;(3)减少环境污污染。2、回收废金金属的利用大部分可以重重新制成金属属及化合物再再用。实例：：（1）废铁屑屑可以铁盐或或亚铁盐,如如绿矾,废旧旧钢铁可以炼炼钢。（2）从电解解精炼铜的阳阳极泥中可以以回收金银等等贵重金属。。（3）从定影影液中可以回回收金属银。。金属与酸反应的规律金属活动性强弱的判断例题3、金属钠不仅跟跟氧气、水等等无机物反应应，还能跟酒酒精、醋酸等等有机物反应应。要研究酒酒精、水分别别与金属钠反反应的异同点点，下列方法法中没有用到到的是（））A．实验法B．．观察法C．分类法D．．比较法【解析】：从酒精、水分分别与金属钠钠反应中，我我们可以通过过实验进行观观察，比较其其反应现象的的差异，在此此用到了：实实验法．观察察法、比较法法。没有涉及及到分类法。。【答案】：C常见金属的主要性质及其应用例题4、下列有关合合金的叙述中中正确的是（（））①合金具有金金属特性；②②合金中不一一定含有金属属；③钢是含含杂质较少的的铁合金；④④合金属于金金属材料；⑤⑤生铁可完全全溶解于稀盐盐酸A.①②③④④⑤B.①③④④⑤C.①③④D.①④⑤⑤【解析】：根据合金的概概念知，合金金是两种或两两种以上的金金属与金属或或金属与非金金属熔合而成成的具有金属属特性的物质质。这样可知知①④成立、、②错误。生生铁、钢都铁铁的合金，其其中除铁外还还有C、Si成份，不会会完全溶于盐盐酸，在此③③、⑤成立【答案】：B了解合金的概念及其应用例题5、冶炼金属一般般有下列四种种方法：①焦焦炭法；②水水煤气（或氢氢气，或一氧氧化碳）法；；③活泼金属属置换法；④④电解法。四四种方法在工工业上均有应应用。古代有（Ⅰ））火烧孔雀石石炼铜；（ⅡⅡ）湿法炼铜铜；（Ⅲ）铝铝热法炼铬；；（Ⅳ）从光光卤石中炼镁镁，对它们的的冶炼方法的的分析不正确确的是（））A．Ⅰ用①B．．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．．Ⅳ用④【解析】：金属冶炼的方方法与金属在在自然界中存存在的状态