第一节 化学实验基本方法(正式)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法3.掌握正确的操作方法2.了解安全措施1.遵守实验室规则化学实验规则②实验前须明确实验目的，写好预习报告①任何人不得在化学实验室喝水、吃东西！③进入实验室先清点仪器药品是否齐全④遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点⑤操作规范，观察细致，认真作好实验记录⑥爱护仪器，节约药品，损坏赔偿！⑦实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查认可后方能离开实验室⑧发生意外事故，及时报告老师(5)防爆炸可燃性气体点燃前需验纯(6)防暴沸(7)防倒吸加热液体要加碎瓷片，试管不准对着人。加热制气体并用排水法集完气时，先撤导管后熄灭酒精灯；采用各种防倒吸装置(4)防飞溅稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中;蒸发液体不能蒸干。

实验安全措施和意外事故的处理1、“七防”措施(3)防失火(2)防中毒不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。有毒气体的实验在通风厨中进行，并对有毒气体进行尾气处理。(1)防腐蚀取用化学试剂时不能用手直接去取酒精灯内酒精的量要适当(1/4~2/3),不能给燃烧着的酒精灯添加酒精2、化学实验常见事故的处理方法①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。汞（水银）洒落地上先用吸管尽量回收，再用硫粉覆盖

基本操作-----药品的保存及取用滴瓶广口瓶细口瓶盛放液体试剂盛放少量溶液盛放固体试剂试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：AgNO3、浓HNO3、氯水等化学药品的保存瓶口大小的选择1、取用原则：粉末防沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。2、取用方法：粉末-------送入法块状或大颗粒状固体------滑入法液体-------倾倒法或滴入法

化学药品的取用1.未指明用量时,一般取最少量：3、注意事项:2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流固体以盖满容器底部为准,液体一般取1~2ml.(1)酒精灯的使用点灯加热灭灯添酒：一般用火柴点燃，严禁灯点灯：先预热，后加热(用外焰!)：用灯帽盖灭，不准用嘴吹灭(为什么？)：1/4～2/3，禁向燃灯内加酒精基本操作-----给物质加热①对固体加热擦干容器外壁水，盛药管口略下倾，受热均匀再定热，器底不可触焰心。物质的加热②对液体加热盛液少于三分一，受热均匀再下移，角度宜取四十五，管口不对人和己。不超过试管容积的 1/3试剂太多啦！刚好！药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶基本操作-----仪器的名称及用途请写出下列仪器的名称试管烧杯锥形瓶长颈漏斗漏斗圆底烧瓶平底烧瓶坩埚蒸发皿可加热的有“O”，可直接加热的有“”坩埚男巫和女巫都有至少一个坩埚。这个多功能的东西可以用来酿造药剂、盛放物品，并且在紧要关头，也可以给来犯者以痛击。

Harrypotter非常耐热耐受很高的温度1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的是

。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用

。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸

。4、收集或贮存少量气体

。5、取粉末状药品

。6、溶液蒸发、浓缩和结晶

。7、量取80mL的盐酸

_______。试管玻璃棒胶头滴管集气瓶药匙或纸槽蒸发皿100mL量筒练习一：选择合适的仪器填空：

8、将锌粒加入试管

。

9、取18.0克NaCl固体

。10、往酒精灯里添加酒精

。11、盛硫磺在集气瓶中燃烧

。12、取用热的蒸发皿

。13、用于收集气体

。14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液

。镊子天平漏斗燃烧匙坩埚钳烧杯集气瓶B基本操作-----仪器的使用1.量筒的使用一次容小热液冷量平稳一线精确至0.1mL天平的使用2.天平的使用使用口诀：一放平，二调零，

左物右砝入心灵。

如若物砝位置反，

不加反而要相减。主要用途:称量药品质量,精确度0.1g

注意事项:1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡;2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加;3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质)盛放,不直接放在托盘上;4.称完后复原；

5.不可用于称量热的物品。

他们的操作正确吗？手不应该接触试管下部，应该拿住试管上部。胶头滴管能直接平放在试验台上吗？3.滴管的使用注意：①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。吸取和滴加少量液体试剂。4.蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

总结：掌握正确的操作方法基本操作---药品的保存及取用基本操作---给物质加热基本操作---仪器的名称及用途基本操作---仪器的使用方法常用危险化学品的分类和标志《必修1》P41、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）

。A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果农药沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D知识检测2、下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚B3、下列实验操作正确的是A．把烧杯直接放在铁圈上加热B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mLC．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁BD4、下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（）D5、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中C、D高一化学初高中衔接综合练习硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子

铁离子碳酸氢钙硫酸铵氢氧化铝硝酸氧化钠氯化钡氧化铁硝酸亚铁一、化学式及离子符号的书写二、写出下列化学方程式。（1）铁和硫酸铜溶液反应：

；（2）锌和稀盐酸反应：

；（3）大理石与稀盐酸反应：

；（4）硫酸和氯化钡溶液反应：

；（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：

；（6）水在直流电的作用下分解：

；（7）氢气与氧化铜加热：

；（8）铜和硝酸银溶液反应：

；（9）氧化铁和稀盐酸反应：

；（10）铁丝在氧气中燃烧：

；（11）若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS).写出硫和汞反应的方程式

；物质式量物质式量物质式量

物质式量CuSO4·5H2ONa2CO3MgCl2Ca(NO3)2CO2Al(OH)3BaSO4H2SO4三、计算下列物质的相对分子质量（式量），并填在相应的空格内。四、计算题1、求NH4NO3中氮元素的质量分数。2、某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2:3，则该氧化物中硫元素的化合价为？3、158kg碳酸氢铵(NH4HCO3)与多少千克尿素〔CO(NH2)2〕所含氮元素的质量相等？4、有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H20.2克，计算：①镁条中含单质镁多少克？②稀硫酸中溶质的质量分数是多少？常用危险化学品的分类和标志二、混合物的分离与提纯a.物质的分离b.

物质的提纯是利用几种物质的性质不同，选择合适的方法使几种物质分离开，再恢复至原状态（若原来是固体，最后还是固体）。是利用被提纯物质和杂质性质不同，选择合适的方法除去杂质。杂质不需要恢复原状态。概念辨析请列举几种制取氧气的方法分离和提纯的原理和方法基本相同，主要的方法有：物理方法和化学方法两类。分离和提纯的方法溶解、过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液物理方法：利用物质物理性质的不同，

采用相应的分离方法。常用的物理分离和提纯的方法有：原理：过滤是分离______

和______混合物的操作方法。所需仪器：_____________________________装置图：注意事项：“一贴”：__________________“二低”：__________________“三靠”：__________________方法一：过滤不溶固体液体烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸“一贴”“二低”“三靠”过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量____________使滤纸紧贴

。滤纸边缘应略

，加入漏斗中液体的液面应略

。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与

接触；玻璃棒的底端应和过滤器的_______________接触；漏斗颈的末端应与_____________相接触。蒸馏水润湿低于漏斗边缘漏斗内壁低于滤纸的边缘与玻璃棒三层滤纸轻轻接收器的内壁方法二：蒸发蒸发是将溶液中的

提取出来的方法。主要仪器:

、

、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。注意事项：固体溶质蒸发皿带铁圈的铁架台(三脚架)蒸发操作①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的_______②在加热蒸发过程中，应用

不断搅拌，防止由于_______________________造成液滴飞溅；③加热到蒸发皿中剩余

时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；④冷却蒸发皿时应把它放在_________上，而不能直接放在实验台上。蒸发因局部过热玻璃棒少量液体2/3石棉网减压过滤除杂除不溶性杂质除可溶性杂质[实例]粗盐的提纯思考：从海水、盐井水、盐湖水中制得的盐叫粗盐，它含有哪些杂质？不溶性杂质：可溶性杂质：泥沙CaCl2、MgCl2、硫酸盐

操作步骤实验现象1、溶解2、过滤3、蒸发称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐纯净的ＮaＣl想一想：请回忆粗盐的提纯方法如何检验提纯后的粗盐中是否含有硫酸盐？？取样试样溶液酸性溶液H2O盐酸BaCl2溶液白色沉淀；则原样品中含SO42-。思考：能直接在试样溶液中加BaCl2溶液吗？盐酸的作用是什么？不能，盐酸的作用是排除SO32-

、CO32-、Ag+的干扰。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-如何

检验？化学方法例.如何除去NaCl中混有的Na2SO4杂质。化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂（除杂试剂）使之只与杂质反应，将杂质转化为沉淀、水、或难溶的气体，然后再用物理方法分离。不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。除杂“四原则”除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽除杂途径必须最佳除杂“三必须”杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl想一想：以上除杂是否带进新杂质？如何除去？2.除可溶性杂质

如何进一步除去粗盐提纯后可溶性MgCl2、CaCl2及硫酸盐？（教材第7页）为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。引入的新离子:CO32-OH-Ba2+用过量Na2CO3溶液除掉用适量HCl除掉用适量HCl除掉思考：综上可知，除去粗盐中的可溶性杂质要用到BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl等溶液，那么这些试剂的最佳加入顺序怎样？1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理２、最后加入过量盐酸。总结：粗盐提纯的步骤①将粗盐溶解;②在溶液中加过量BaCl2溶液;③再加过量Na2CO3溶液;④再加过量NaOH溶液;⑤过滤;⑥在滤液中加入过量盐酸;⑦蒸发滤液得精盐固体.泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-、Cl-

、Na+MgCl2、CaCl2、Na2SO4

、泥沙、NaClNaCl晶体加水溶解依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液泥沙、Mg(OH)2↓、BaSO4↓

、BaCO3↓

、CaCO3↓CO32-、OH-、Cl-

、Na+过滤泥沙、Mg(OH)2、BaSO4

、BaCO3

、CaCO3CO32-、

OH-、

Cl-

、Na+蒸发结晶加入适量盐酸H+、Cl-

、Na+混合物的分离和提纯化学方法之一：沉淀法将杂质离子转化为沉淀。例：除去NaCl溶液中的少量

SO42-可以加

；

CO32-可以加

；

Ca2+可以加

；

Mg2+可以加

；

Fe3+可以加

。思考：如何检验沉淀是否完全？方法之二：加热法例：KCl粉末中含有KClO3例：NaCl固体中含有NH4HCO3当混合物中有受热易分解的杂质时采取加热方法加以除去。方法之三：洗气法混合气体中的杂质，一般采取洗气法除去气体杂质。例：除去下列气体中的杂质（括号内的为杂质）。1、CO

(CO2)2、H2(HCl)3、N2(O2)4、CO2(CO)5、CO2(HCl)方法之四：转化法例：除去下列气体中的杂质（括号内的为杂质）。FeSO4(CuSO4)KCl（NH4Cl）练习：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。

（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是：

（3）加入Na2CO3的目的是

。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，理由是

。（4）滤液的主要成分有

。此实验方案尚需完善，具体步骤是

。（5）请再写一种添加沉淀试剂的顺序：

。如何将硬水转化为软水？思考蒸馏1.原理:物理方法三：蒸馏

利用各组分沸点的差异，分离液液互溶混合物的方法。例：石油的蒸馏原油(含汽油、柴油等)60-150℃汽油蒸汽冷凝其它液态油汽油150-300℃柴油蒸汽冷凝其它液态油柴油冷凝管牛角管锥形瓶蒸馏烧瓶温度计2.仪器和装置冷却水3.操作步骤：根据酒精灯确定铁架台铁圈的位置，向烧瓶中加入液体并加入少量沸石或碎瓷片。按照“从下到上、从左到右”的顺序组装仪器。打开冷凝水开关，点燃酒精灯加热。弃去开始收集到的少量液体（馏头，低沸点杂质），待温度计示数稳定后，收集馏分。待烧瓶中剩余少量液体时，停止加热（不可蒸干）。装置冷却后关闭冷凝水开关。4.注意事项：①使用前要_______________________。②烧瓶中盛放的液体不能超过其容积的_____，也不能少于______。③在蒸馏烧瓶中放少量______,防止液体____。④冷凝管中冷却水从____口进，从____口出。⑤温度计的水银球应位于________________⑥先通冷却水后加热。⑦停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。检查装置的气密性2/31/3碎瓷片暴沸下上蒸馏烧瓶支管口处5.适用:1.除去液体中易挥发,难挥发(不挥发)的杂质2.分离沸点相差较大的液态混合物[实例]蒸馏水的制取自来水蒸馏水(纯水)蒸馏(含Cl-等杂质)【实验1-3】实验现象⒈自来水中Cl-的检验⒉蒸馏，制蒸馏水⒊检验蒸馏水中是否含有Cl-有白色沉淀生成

无沉淀生成烧瓶中的水升温至100℃后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。氯离子(Cl-)的检验试样溶液酸性溶液硝酸AgNO3溶液白色沉淀；则原样品中含Cl-。思考：能直接在试样溶液中加AgNO3溶液吗？硝酸的作用是什么？不能，硝酸的作用是排除CO32-

、SO42-的干扰。NaCl+AgNO3=AgCl

↓+NaNO3石油的分馏海水的淡化制无水酒精蒸馏6.蒸馏的应用如何分离四氯化碳（CCl4）和水的混合物？思考分液油和水混合会有神马现象？为什么？1.原理：利用各组分溶解性的差异，分离液液不溶混合物的方法。:物理方法四：分液2.仪器：分液漏斗用于向装置中添加液体反应物或进行萃取分液操作。分液漏斗使用前要检查是否漏液，具体操作：

关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，观察活塞是否漏水。如不漏水，将活塞旋转180度，再观察是否漏水。

然后将漏斗倒置，用同样的方法检查漏斗口的塞子是否漏水。

3.操作步骤：查漏倒出打开两塞加混合液静置4.分液时注意事项：①分液前要检查漏斗“两塞”处是否漏水②分液时要先将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），目的：平衡气压，便于液体流下③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出碘水是由I2和水构成？你知道怎么分离碘和水？碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，用CCl4把碘水中的碘单质“夺取出来”，得到较高浓度的溶液，然后再进行蒸馏资料卡片：I2是紫黑色固体，微溶于水（呈棕黄色），易溶于CCl4

（呈紫色）等有机溶剂；CCl4是无色、易挥发、不易燃的液体，难溶于水，密度为1.595g/cm3。实验步骤在分液漏斗中加入10ml碘水，再加入4mlCCl4，振荡、静置。实验现象碘水呈

色。加CCl4后溶液

，振荡，上层

，下层

。棕黄分层几乎无色紫色思考:CCl4和水互不相溶1、溶液为什么会分层？2、振荡后,碘进入了哪一层？碘从水层转移到了CCl4层演示实验1.原理：利用物质在互不相溶的溶剂中

溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

:物理方法五：萃取2.仪器：分液漏斗用于向装置中添加液体反应物或进行萃取分液操作。3.操作步骤：查漏加萃取剂振荡静置倒出分液加混合液放气4.萃取时注意事项-萃取剂的选择①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶③溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度②溶质与萃取剂不反应2.萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。加较多量的水，观察分层状况蒸馏思考1.食用油的两种生产工艺压榨法、溶剂萃取法2.香精油的提取5.萃取和分液的应用3、清洗衣物上的油污

教材P1051.用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2

颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）把碘的四氯化碳溶液中的碘提取出来（）（4）把碘水中的碘提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF随堂练习2.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠溶液和碘水以上混合物分离的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液C随堂练习3.阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂