第三节-盐类的水解

第三节盐类的水解强酸：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱酸:H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱:NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2复习：常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱盐的分类NaClCH3COONaNH4NO3CH3COONH4K2SO4Na2CO3AlCl3(NH4)2CO3强酸强碱盐：强碱弱酸盐：弱酸弱碱盐：强酸弱碱盐：NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3NH4NO3AlCl3

复习：水的电离和溶液pHH2O电离平衡：H2OH+＋OH－加酸：加碱：加NaCl：抑制所有的盐溶液都显中性吗？中性c(H+)＝c(OH－)c(H+)>c(OH－)酸性c(H+)<c(OH－)碱性『实验』测盐溶液的pHNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3NH4ClAlCl3取一小匙固体加水稀释pH试纸测定pH记录数据6912387分析数据：CH3COONa

NaHCO39Na2CO3

12NaCl

7NH4Cl

5AlCl3

3碱性中性酸性为什么盐溶液会显酸碱性？解释8

练习:在PH=4的NH4Cl溶液中,水所电离出的氢离子浓度是多少?在PH=4的HCl溶液中,水所电离出的氢离子浓度是多少?二者水的电离程度的比值是多少？1.概念：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应。【实质】盐的离子和H+或OH－生成弱电解质，促进水的电离平衡。一.盐类的水解分析数据：Na2CO3

11NaHCO3

9CH3COONa

8Na2SO4

7NH4Cl

5AlCl3

3碱性中性酸性哪些盐水解显碱性？哪些盐水解显酸性？有弱才水解谁强显谁性练习1：判断下列盐溶液中盐是否水解及溶液酸碱性K2CO3、Cu(NO3)2、KCl、NaHCO3、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3、Na2SO4、Al2(SO4)3、Na3PO4、NaHSO4CH3COONH4思考：三种钠盐为何pH不同？

Na2CO3

>NaHCO3>CH3COONapH：H2OH+＋OH－酸性：HCO3－CH3COOHH2CO3酸根离子对应的酸越弱，其离子越容易水解，溶液pH越大。结论：1298＜＜练习2物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY，NaZ的溶液，其pH依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX>HZ>HYB、HZ>HY>HXC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HXC2.水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐类水解的特点：⑴与中和反应互为可逆反应；⑵水解过程吸收热量；⑶水解程度小；⑷符合化学平衡移动原理。酸+碱盐+水中和水解3.水解的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+书写注意事项：1）用可逆号2）不写↓和↑符号3）多元弱酸分步水解NaHCO3Na2CO3AlCl3NaAlO2练习3：下列各方程式中，属于水解反应的是()A.H2O＋H2OH3O+＋OH－B.OH－＋HCO3－

H2O＋CO32－C.HCO3－＋H2OH3O+

＋CO32－

D.HCO3－＋H2OH2CO3

＋OH－E.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－DE盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水二、影响盐类水解的因素内因：越弱越水解在相同条件下，溶液的pH值：

Na2SiO3Na2CO3Na2SO3

AlCl3NH4Cl>><

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似：越热越水解）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似：越稀越水解）；

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。外因：二、影响盐类水解的因素外因：1．升温2．加H2O3．浓缩通HCl加AlCl3

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移动方向c(H+)↑↑↓↑↑水解程度增大减小增大减小减小颜色变深变浅变浅变深变浅温度、浓度、酸、碱、盐溶液判断溶液中平衡移动方向的一般思路：①加入的物质是否与之反应；②加入的物质是否与之有同离子效应；③若前两项都不具备则考虑水解问题。在氨水中存在下列平衡：

NH3·H2ONH4++OH-，若加入下列物质对该平衡有何影响？⑴NH4Cl固体⑵Na2CO3固体⑶FeCl3固体练习5：三、酸式盐的水解及溶液的酸碱性强酸的酸式盐：如：NaHSO4,KHSO4

只电离，不水解，溶液显强酸性所以溶液中C(H+)＞C(OH-)，显酸性

H2PO4-+H2OH3O++HPO42-

大多H2PO4-+H2OH3PO4+OH-

小少类似的还有KH2PO4KHSO3

等多元弱酸的酸式盐：其酸式根离子存在着电离和水解两种趋势1.电离大于水解：如NaH2PO4NaHSO3

水解大于电离程度的：像NaHCO3,NaHS,Na2HPO4,KHCO3,KHS,K2HPO4

等大多数的酸式盐。HCO3-+H2OH2CO3+OH-

大

多HCO3-+H2OCO32-+H3O+

小

少所以溶液中C(H+)＜C(OH-)，显碱性

四.水解的应用1.热的纯碱溶液去油污2.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-3.泡沫灭火器【实验】泡沫灭火器原理泡沫：CO2和Al(OH)3

怎么生成？Al2(SO4)3NaHCO3＋促进HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3Al3++3H2O3H+＋Al(OH)3Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑Al(OH)3↓H2O＋CO2↑此种水解方程式用“=”，标“↑”，“↓”叫双水解反应双水解Al3+CO32-HCO3-AlO2-S2-

Fe3+氧化还原离子方程式书写完全双水解反应但弱酸的铵盐如NH4HCO3、NH4HS、

（

NH4）2CO3（

NH4）2S、NH4Ac等水解也相互促进，水解程度大，但仍不完全，仍用可逆来表示5.利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。4.判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。盐类水解的应用6、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+盐类水解的应用7、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB1）实验用蒸馏水配制FeCl3等溶液常有混浊现象为什么?

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2)将AlCl3溶液加热蒸发后为什么得不到

AlCl3晶体?

AlCl3CuSO4

FeCl3

Al2(SO4)36.解释问题AlCl3水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑生成HCl受热挥发,使平衡正向移动，生成的氢氧化铝沉淀受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O△△5)为什么不能用Na2S和AlCl3溶液制取Al2S3?3)草木灰不可以与铵态氮肥混合施用NH4++OH-NH3·H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-4)往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液为什么先得不到沉淀,过一段时间才产生沉淀?Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+H2O=Al(OH)3↓选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用练习6：比较溶液pH大小同浓度的下列溶液pH从小到大的顺序是

；

①H2SO4②Ba(OH)2③CH3COOH④HCl⑤NaCl⑥NH4Cl⑦CH3COONa①④③⑥⑤⑦②

常温NH4Cl溶液和HCl稀溶液pH均为5，其中两溶液由水电离出的c(H+)分别为a和b，则a与b的正确关系是（）

A.a=bB.b＞aC.b=104aD.a=104b练习7:D练习8:在25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c、d，下列判断正确的是()a=b=c=dB.d>a>b>cC.d>a>c>bD.d>c>a>bD练习9:Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大（）

A.c(H+)B.c(OH-)C.pH值D.ADC(HCO3-)C(CO32-)CO32-+H2OHCO3-+OH-练习10:能将Ba(NO3)2

、KCl、Al2(SO4)3

、FeCl3、CH3COOH五种溶液区别开的试剂是（）

A.pH试纸B.Na2CO3

C.NaOHD.NH3·H2OB

-

n(OH)注意点：

如写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式列等式:找离子:根据电荷的物质的量:

离子浓度关系:

(1)、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。-OH+Na+HCO32-n(HCO3)

-＋＝＋＋2n(Na)

++n(H)n(CO3)

2-HCO3-c(Na)

++c(H)＋c(CO3)

2-2c(HCO3)

-

-

c(OH)＋＋=①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)离子浓度大小比较中的三个守恒关系(2)、物料守衡某原子的原始的浓度等于该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。

也就是说电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。某些特征性的原子是守恒的如:Na2S溶液中存在：

n(Na+)∶n(S)=

∶

，21离子浓度大小比较中的三个守恒关系推出：

Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-c(Na)

+C(H2S)C(HS)-2-C(S)=++222离子浓度大小比较中的三个守恒关系c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

(3)质子守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]或将电子守恒和物料守恒关系式叠加有弱根离子的盐溶液中有水电离出的和相等。OH-H+如：Na2CO3溶液：离子浓度大小比较中的三个守恒关系四.离子浓度大小的比较

1)单盐水解：CH3COONa三个守恒电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)判断溶液离子浓度大小

1.单盐水解：NH4Clc(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三个守恒电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)判断溶液离子浓度大小

三个守恒电荷守恒：物料守恒：质子守恒：Na2CO3

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(Na+)=2

[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

c(H+)+c(HCO3-)+2

c(H2CO3)=c(OH-)判断溶液离子浓度大小

三个守恒电荷守恒：物料守恒：质子守恒：NaHCO3

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(H+)+c(H2CO3)=

c(CO32-)+c(OH-)0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是

。CH3COONaCH3COOHc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L2.混合液的离子浓度比较c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是

。NH4ClNH3·H2Oc(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L往盐酸中加入氨水：HCl多

NH4Cl少NH4ClNH3·H2O①②NH4Cl③pH=7NH4Cl1NH3·H2O1④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)四种离子多种成分练习11：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO-)与c(Na+)的关系为（）A.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定C练习12：用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)

小于c(Na+)，则下列判断中正确的是（）A.c(H+)＞c(OH-)B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)＞c(CN-)D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/LCHCN0.1NaCN0.1电荷：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)小大HCNH++CN-CN-+H2OHCN+OH-

在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(C)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)练习13：A把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.

c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.

2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L

A电荷：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)①×2－②+2

c(OH-)CH3COONaCH3COOH练习14：练习15：下列离子浓度大小比较错误的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D.c(NH4+)

＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B练习已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（

)A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>

c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)

>c(CH3COO-)>c(H+)CDCH3COONa

CH3COONaCH3COONa

CH3COOHNaOH四种离子的可能组成有哪些？c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)练习为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A

适量盐酸B

适量NaOH固体C

适量KOH

D

适量NaCl晶体CCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－某温度(t℃)时，水的KW=10-13,则该温度（填大于、小于、或等于）

25℃，其理由是

。将此温度下pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合:(1)若所得混合液为中性，则a:b=;离子浓度按大小序：

。(2)若所得混合液的pH=2，则a:b=

;离子浓度按大小序：

。10：19：2c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)水的电离H2O

H++OH-是吸热过程，升温有利于水的电离，使KW增大大于c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）

A.8.3B.8.7C.9D.9.7

将pH=2的HCl溶液与pH=4的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）

A.2.3B.3.7C.4D.4.3DA练习

室温下，等体积酸和碱混合后，pH一定小于7的是（）A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液D=7＞7=7练习一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（）

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐B练习在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别

。

10-910-5某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=

。则该温度（选＞＜=）

25℃，其理由是

。此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：⑴若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va:Vb=

。⑵若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=

。⑶若所得混合液的pH=10，且a=12,b=2，则Va:Vb=

。1：1010：11：9中和滴定指示剂的选择：醋酸滴定氢氧化钠

；氨水滴定盐酸

；为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解。Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：

;泡沫灭火器原理(方程式)_____________用1.0mol/LNaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。原H2SO4溶液的物质的量浓度和反应后的总体积是（）

A.1mol/L,60mLB.0.5mol/L,80mLC.0.5mol/L,40mLD.1mol/L,80mLB702040pHNaOH体积mL右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y测定的图像，依图像推出X和Y的物质的量浓度下列各组中（）ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03D01020307654321pHNaOH体积mL练习下列溶液等体积混合，判断溶液酸碱性：⑴pH=3HCl与

pH=11NaOH，溶液

性⑵pH=1H2SO4与

pH=13NaOH，溶液

性⑶pH=3HCl与

pH=12Ba(OH)2，溶液

性⑷pH=3HNO3与

pH=13NaOH，溶液

性⑸pH=5HCl与

pH=8NaOH，溶液

性⑹pH=3H2SO4与

pH=9Ba(OH)2

，溶液

性⑺pH=3醋酸与

pH=11NaOH，溶液

性⑻pH=4HCl与pH=10氨水，溶液

性中中碱碱酸酸酸碱强酸强碱pH之和

=14

c(OH-)与c(H+)关系？＞14c(H+)与c(OH-)关系？＜14c(H+)与c(OH-)关系？06广东室温时，将xmLpH=a

的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若

ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7D水解：Cu2++2H2O+Mg＝

Cu(OH)2+H2↑+Mg2+置换：Cu2++Mg＝Mg2++CuCu2++2H2OCu(OH)2+2H+2H++Mg＝Mg2++H2↑[思考]：若将Mg粉换成Na则只出H2↑；换成

Zn则只出Cu。【实验】Mg与CuSO4等盐溶液反应

有无色气体生成，生成紫红色沉淀【现象】【解释】【离子方程式】[思考]：若将CuSO4换成NH4Cl是什么现象？1.酸碱混合后pH=7是恰好反应吗？强酸强碱→弱酸和强碱→强酸和弱碱→酸碱混合后的问题2.pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合后溶液是中性吗？酸过量碱过量强酸强碱→弱酸和强碱→强酸和弱碱→酸性中性碱性恰好反应有关离子浓度问题

1．单一盐溶液中离子浓度比较【解题思路】1）从离子浓度大小比较考虑2）从离子电荷守恒考虑3）从两端原子守恒考虑4）从特定微粒来源考虑（如水电离出的H+与OH－）小结：盐类水解的应用

（即何时考虑盐类水解）1．判断溶液的酸碱性2．判断不同弱电解质的相对强弱3．比较溶液中离子浓度4．解释某些化学现象及在生活生产中的应用练习9将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]C[CHOO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]D练习12在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.K+，Fe2+SO32-MnO4-B.Na+，Cl-NO3-SO42-C.Al3+NH4+Cl-SO42-D.Na+AlO2-Br-Cl-B练习130.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系，正确的是（）A.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[S2-]C.[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]D.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]BD常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中

c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)D（07四川）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH)＝0时，c(W)＝1×10―2mol/LBV(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)CV(NaOH)＝10mL时，c(W)＝1×10－7mol/LDV(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)D下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加

NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：

c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：

c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的

CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)AC练习14把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后的得到主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示），并配以必要的文字说明。练习15某氨水的pH=a，盐酸的pH=b，已知a+b=14且a≥12，将上述溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度，由小到大排列顺序是

。练习：有四种一元弱酸HA、HB、HC、HD，根据下列事实判断酸的强弱顺序：⑴同体积同浓度HB、HC水溶液做导电性实验，后者灯亮；⑵同浓度NaB、NaD溶液，后者pH值大；⑶NaA溶液呈中性；⑷KC溶液遇酚酞显红色。答案：HA>HC>HB>HD练习8在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Mmol/L和Nmol/L，则M和N的关系为（)

A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=NB练习：

pH=10的NaOH、NaCN溶液中，水电离出的c(H+)之比？答案：1:106讨论：CO2和Al(OH)3怎么生成？Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝

3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H2OH+＋OH－＋HCO3－H2O电离：H2O＋CO2↑＋Al3+Al(OH)3↓促进弱电解质结论：盐溶液中的Al3+和HCO3－可以结合水电离出的离子而促进水的电离平衡。H2OH+＋OH－+CH3COOHCH3COONaCH3COO－＋

Na+c(H+)<

c(OH-)碱性CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH分析:CH3COONaCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－分析：NH4ClH2OOH－＋H++NH3·H2ONH4ClNH4+＋

Cl－

c(H+)>

c(OH-)酸性NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+返回促进HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3Al3++3H