初中化学金属的利用和保护计算题专题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、计算题（共12题）1、金属在生产生活中有着广泛的应用据有关报道每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%-40%铁制品生锈的条件是铁与_____接触.如生产含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的的赤铁矿_____t（保留一位小数）2、某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？3、

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

4、高温

在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe；若将两段钢轨焊接需要224g的铁，需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少？5、某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，求炼得的生铁中含铁多少吨？6、为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生(杂质不参加反应)，所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量分数(保留小数点后一位)。7、某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？8、某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120Kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿t．9、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石4000t，试计算：理论上利用这些赤铁矿石可炼出含铁为96%的生铁多少吨？10、某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：⑴该3000t生铁中含纯铁多少吨。⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨。（计算结果保留整数）11、为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，现取赤铁矿样品，与质量分数为19.6%的稀硫酸在烧杯（烧杯质量为50g）中恰好完全反应（假设赤铁矿样品中杂质不与稀硫酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀硫酸的质量赤铁矿样品的质量烧杯和混合物的质量200g20g220g（1）配制上述质量分数的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是

；（2）发生反应的化学方程式为

；（3）利用已知条件求解氧化铁质量（X）的比例式为

；（4）向反应后所得溶液中加入34g水，则最终溶液中溶质的质量分数是

；（5）利用150t该赤铁矿可制得含杂质的生铁的质量是

。12、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？============参考答案============一、计算题1、（1）O2和H2O（2）38.8t【详解】解：铁制品在潮湿的空气中（或与氧气、水同时接触）容易生锈；设需要含70%的Fe2O3的赤铁矿石的质量为x，

x=38.8t2、537t3、

.解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为xCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

(1分)44

100x

3.0g

(2分)x==1.32g

(3分)设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为yFe2O3+3CO2Fe+3CO2

(4分)160

132y

1.32g

(5分)y==1.6g

(6分)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为×100%

(7分)=80%

(8分)答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。

4、高温

解：设需加原料氧化铁的质量为xFe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe160

112X

448g…………1分…………1分……………1分答：略5、6、略

7、该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石537t．8、【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．【分析】这是一道一题多解的题目，可利用化学式计算也可利用化学方程式计算，但不管是哪种方式计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量．【解答】解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

160

112

x•80%

1120Kg•95%x=1900t答案：1900．【点评】此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键．9、2333.3t10、2850t（1分）

4790t（2分）11、（6分）（1）30g（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）160

X

294

150g×19.6%（4）20%（5）114t12、解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t。设160