高一化学必修二专题二专题测试

高一化学必修二专题二专题测试班级:_______ 姓名:______________可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16S-32一．选择题（共48

分，每题3

分，每小题只有1

个选项） ）A.反应物的浓度 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的性质2．可逆反应达到平衡的重要特征是( )A. 反 应 停 止 了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等3．有关氢能的利用，下列说法不正确是：（ ）A.氢能是最理想的洁净能源B.

应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C.像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D.

解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂4．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败C．塑料老化 D．工业合成氨5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电池6．下列说法中，正确的是（ ）A.

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能很容易发生C.吸热反应在一定条件下也能自发进行D.放热反应不需要加热就可以进行7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A.负极 B.

正极 C.

阳极 D.阴极8．下列各组电极均用导线相连，插入对应溶质 ）A B C D电极与溶液

Cu、Ag、

硫酸

硝酸银

蔗糖

Mg、Al、氢氧化钠9．下列四种

X

溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10℃ 20mL 3mol/LB.20℃

30mL

2molL

的

X

溶液

的

X

溶

液C.20℃ 10mL 4mol/LD.10℃

10mL

2mol/L

的

X

溶液

的

X

溶

液10．在

＋

反应中，自反应开始至

末，氨的浓度由

变为

·L，则以氢气的浓度变化表示该反应在内的平均反应速率是（）A．0.3mol·L·S mol·L·S

锌

铜C．0.6

mol·L·S

稀D．0.8

mol·L·S11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B

．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D

．氢离子在铜片表面被还原12．已知在℃、×

条件下，

氢气燃烧生成水蒸气放出

化学方程式正确的是（ ）A.H

O(g)==H

(g)+1/2 O

(g) H＝

+242 kJ/molB.2H

(g)+O

(g)===2H

O(l) -484kJ/mol

△H

＝C.H

(g)+1/2

O

(g)==H

O(g)

△H

＝+242kJ/molD.2H

(g)+O

(g)==2H

O(g)

△H＝+484

kJ/mol 13．已知反应

X+Y=

M+N

为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A.X

的能量一定低于

M

的，Y

的能量一定低于N的应才能进行C.

破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X

和

Y

的总能量一定低于

M

和

N

的总能量14．把

a、b、c、d

四块金属板浸入稀硫酸中，

c

相连时，c

极上产生大量气泡；b、d

相连时，b

极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A.a＞c＞d＞b B.c

＞a＞b＞d C.a

＞c＞b＞d D.c＞a＞d＞b15．下列反应属于吸热反应的是

（ ）A.

稀

硫

酸

与

氢

氧

化

钾

溶

液

反

应B.氢气还原氧化铜的反应C. 锌 与 稀 硫 酸 的 反 应D.生石灰变成熟石灰的反应16．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3)C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)1

2

3

4

5

6

7

8

9

1 1 1 1 1 1 1题

0

1

2

3

4

5

6号答案二．填空题（共

40

分）．（

分）在

2L

的密闭容器中，发生下列反应：。若最初加入的

A和

B

都是

A

的平均反应速率为·

B

的物质的量为 。．（

分）若

乙炔（CH气态）完全燃烧生成液态水和

CO时放热

。则此反应的热化学方程式为：。．（

分）右图是电解

CuCl

溶液的装置，其中

c、d

为石墨电极，请填写下列空格：

电极是 极，发生反应的是 中 电子（“得”或“失”），发生反

应

（“

氧

化

”

或

“

还

原

”），

反

应

现

象为 应式 。

电极是 极，发生反应的是 微粒在反应中 电子（“得”或“失”），发生 现象 ，电极反应式 。．（4

分）在一块大理石（主要成分是

CaCO

）

1mol/LHCl

溶液和

0.1mol/LHCl溶

液

反

应

快

的

是

滴

加

了的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应

快

的

是

滴

加的。．（

分）由

A、B、C、

四种金属按下表中装置进行实验，已知用C

与

B

相连作电极放入硫酸铜溶液中

B

溶解。根据实验现象填表：．（

分）在一定条件下，氢气燃烧的热化学方程式为：

g

+

g

=

l

;△H

=-

kJ

mol

，

氢气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为三．计算题（共

12

分，每小题

6

分）23．在由铜片、锌片和200mL

稀

H

SO

组成的原 电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出

4.48

L(标准状况)的气体时，H

SO

恰 好反应完。求：

g？ （2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？24.在

2L

密闭容器中加入

4molSO2

和

2molO2，发生下列反应

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到

4molSO3？为什么？（2）若经

5s

后，剩下的

SO2

为

2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

1

1

1

1

1

1

0

1

2

3

4

5

6

D

D

C

D

B

C

A

C

C

A

D

A

D

A

B

C．3.2mol．H

+

→

+

；△（．

Cl（－＝Cl↑（）阴，

2+，得，还原