高一化学必修二第一章第三节化学键 改-

第一章物质结构元素周期律第三节化学键一百多种元素千千万万种物质你想过吗？为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？

2Na+Cl2=

2NaCl点燃实验现象：NaCl的形成钠燃烧，发出黄色火焰，有白烟生成反应方程式：钠氯气从微观角度思考，Na与Cl2怎样形成NaCl。探究NaCl的形成过程，讨论完成下列表格+11812+17872通过电子得失Na+Cl－电子转移1、定义：阴阳离子间的相互作用一、离子键什么元素的原子易形成阴、阳离子？活泼金属元素(如：ⅠA族、ⅡA族）活泼非金属元素（如：ⅥA族、ⅦA族)1>成键元素：阴、阳离子2>成键微粒：3>成键本质：4>成键过程：静电作用（静电引力和斥力）离子键活泼金属活泼非金属金属原子失去电子非金属原子得到电子含离子键的化合物吸引、排斥阳离子阴离子二电子式:

在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子、离子最外层电子的式子1)原子的电子式H·Na×·Mg·×Ca×

·O·

··

··

Cl·

··

··

··2)离子的电子式阳离子的表示

Na+

Mg2+阴离子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

阴离子的电子式要标[]及“电荷数

”。金属阳离子的电子式就是其离子符号

[练习]

写出下列微粒的电子式：

硫原子

溴原子

硫离子

钙离子

·S·

··

······

Br·

··[S]2-

··

··：

：Ca2+离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型化合物的电子式Ca2+××××[]2-××××

O

CaO：

[练习]写出CaO、K2S的电子式：K2S：××××[]2-××××

S

Ｋ+Ｋ+用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。Na×+Na+

Cl

××××[]-××××Cl×××××××＋＋→

Br·

··

··：×Mg×＋＋→××Ｋ+××××[]2-××

O

Ｋ+Ｋ××Ｋ用电子式表示K2O的离子键的形成过程。用电子式表示MgBr2的离子键的形成过程。××××

×

×

O

·Br

··

··：×·[Br]-

··

··：Mg2+[Br]-

··

··：×·注意：1、不能把“→”写成“===”；

2、用箭头标明电子转移方向；[练习]

用电子式表示氧化镁、硫化钾的形成过程·O·····[O

]2-··

：·Mg·＋→··

：Mg2+·S·····K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋完成学评P25页2、3、8、9、11、12、13作业：1.用电子式表示下列粒子：氧原子、钠原子、溴离子、镁离子、氯离子、氢氧化钠2.用电子式表示下列物质的形成过程：氯化镁、氧化钠、溴化钾含有离子键的化合物就是离子化合物。

如:MgO、NaOH、KOH

NaCl、K2S、MgBr2、NH4NO3三、离子化合物

哪类化合物是离子化合物？思考

1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：NaCl、MgO、CaCl2

3)活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐。如：K2CO3、Na2SO4

4)铵根离子(NH4+)和酸根离子形成的盐。如（NH4)2SO4、NH4NO3

2)活泼的金属元素形成的强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl现学现用1）含离子键的化合物一定是离子化合物。2）金属元素和非金属元素形成的一定是离子键。3）非金属元素与非金属元素也可能形成离子键。1、判断下列说法是否正确：正确错误，如AlCl3正确，如NH4Cl2、下列物质属于离子化合物的是（）

A.

O3B.

H2O

C.K2SO4D.C2H5OHC3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.离子化合物一定含有离子键

D小结含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示的式子叫电子式。电子式1.离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并,相同离子不合并.4.不把“→”当“＝”离子键注意带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.18与12 B.17与11C.3与11 D.8与16

B２．下列离子化合物电子式正确的是（）

Ａ．

Ｂ．

Ｄ．

Ｃ．

［Mg2+］××××[]2-××××

O

Ｋ+

Cl

××××[]-××××××××××Ｆ

Ｃa+［

］２-××Na+Na+××××[]-2××××

S

Ｄ

３．Ｘ元素的1个原子失去2个电子转移到Ｙ元素的2个原子上，形成离子化合物Ｚ，下列说法正确的是（）A.Z可以用X2Y表示B.Z可以用XY2表示C.X形成-2价阴离子D.Y形成+1价阳离子Ｂ4、下列叙述正确的是（）A、离子键的实质是阴、阳离子之间异性电荷的相互吸引。B、非金属元素的原子之间不能构成离子化合物C、凡是离子化合物，其中一定存在离子键D、金属与非金属化合时一定能形成离子键Ｃ

活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？··分析氯化氢的形成过程我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你共用电子对Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键本质：共用电子对三、共价键存在范围：非金属单质(H2、

O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)成键元素：同种或不同种非金属元素HFH2O······H

F··HOH········(1)电子式H2Cl2N2············ClCl··HH··2、共价键的表示方法···NN·······注：——（错误）N:::N····H2O2N2H－HO=ON≡N(2)结构式（单键）（叁键）（双键）H－O－HH2O将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；练习：写出NH3、CO2的电子式和结构式H－N－H|HNH3NHHHCO2∶∶∶∶COO∶∶∶∶O=C=O电子式结构式共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价键的形成过程H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对注意事项：1、相同原子不能合并在一起；

2、没有形成离子思考：H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl

H2HCl特

征组成

原子吸引电子对能力

共用电子对位置

成键原子电性

结

论

同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性略显电性非极性键A－A极性键A－B（1）极性共价键：共用电子对有偏向（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等共价键的分类例：下列物质中含有极性键的有

，含有非极性键的有

。

H2

HCl

CH4

CO2

NH3

Cl2

H2O2

b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属于共价化合物。a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。思考

哪些物质是共价化合物？3.共价化合物：原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X3、影响共价键强弱的因素（1）原子半径（2）共用电子对数原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。小结1、如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对对数＝8-最外层电子数∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

2、如何书写共价化合物的电子式？判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－离子键共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体判断：问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间或较不活泼的金属与非金属之间一般能形成共价键。问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：非极性分子:结构对称,正负电荷重心重合的分子；极性分子:正负电荷重心不重合的分子.4.非极性分子和极性分子

因共用电子对偏向Cl原子一边，整个HCl分子中的电荷分布不均匀，这样的分子称为极性分子。在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子。由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的分子，也是非极性分子非极性分子和极性分子

(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。CH4BF3SO2非极性分子和极性分子(二)极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：HCl、H2O、NH3等。HHO不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。H2OH2S对比非极性分子与极性分子化学键的极性与分子极性的关系非极性键非极性分子如：H2、O2、N2、O3

极性键极性分子如：HCl、H2O、NH3、HF

SO2非极性分子因为分子空间构型对称，如：CH4

CO2非极性分子与极性分子的比较定义

电荷分布是否对称

类别非极性分子极性分子特征共用电子对是否偏移分子空间构型对称实例电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀不对称不偏移或对称分布偏移，不对称分布对称不对称

对称不对称

H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3

等常见分子的构型及分子的极性见下表练习：1.下列说法中正确的是A含有离子键的化合物必是离子化合物B具有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中可能含有共价键AD2.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键

共价键金属键化学键小结化学键离子键共价键非极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。2.分类离子键共价键金属键三.化学键1、定义:配位键极性键非极性键[归纳与整理]问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.（1）写出下列物质的结构式

H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式

H-BrH-O-ClS=C=SH-C≡C-H化学键与范德华力化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键、金属键范德华力（分子间作用力）是把分子聚集在一起的作用力，是决定物质物理性质的主要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高范德华力比化学键弱得多四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）