高一化学必修1第二章第二节离子反应

必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应红安国际育才实验学校高一化学组

胡争酸碱盐在水溶液中的电离1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶

液中有自由移动的离子存在。（3）NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没

有自由移动的离子存在。回忆

1、酸、碱、盐在水溶液中可以产生出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子小结：思考：在这些水溶液中，自由移动的离子是如何产生的？其过程可不可以用式子表示？举一例说明。提示：

这些离子由电离产生，这个过程可用电离方程式表示。

如NaOH＝Na＋＋OH－氯化钠的电离

NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电？思考

（能）Na+Cl-自由移动一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的

化合物。如：酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导

电的化合物。如：蔗糖、酒精等。注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物（纯净物）。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质；

蔗糖、酒精等有机物是非电解质。

（醋酸不是非电解质，是电解质）（4）能够导电的物质不一定全是电解质。电解质本身

不一定导电，但在熔融状态或者水溶液中能导电。想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？

哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧ＣＣ2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③NaSO4④NaCl固体

⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部随堂练习C③⑥①②⑤④CAB思考

电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？电离方程式：NaCl=Na++Cl-NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。

NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba＋

NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－

电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。A.氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnOB.酸的分类

按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱：强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HFC.碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-

的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3D.盐的分类盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+与NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-形成的盐AgCl、BaSO4

正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3

是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明矾)

1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物二、强电解质和弱电解质强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：

在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等。如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强碱等。

强电解质在水溶液中全部电离。OH－Na＋NaOH=Na＋＋OH－

弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。CH3COO-

CH3COOH

H3O+CH3COOHCH3COO-+H+

蔗糖分子（C12H22O11

）

非电解质在水溶液中都以分子形式存在。【思考与交流】（填“>”“=”或“<”）=<=<

强电解质

弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例强弱电解质比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号

（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号CH3COOHH++CH3COO-电离方程式书写H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-1、是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？想一想：2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？不是，不同的电解质溶液导电能力不同。不一定，在一定条件下，强电解质溶液的导电能力有可能比弱电解质溶液的导电能力弱。以0.5mol/L的CH3COOH、

NH3·H2O

、

HCl、NaOH、NaCl为例，进行导电性实验。实验的现象是什么?