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第11-页单元评估检测(八)第九章(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列叙述中不正确的是()A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极2.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是()3.(2019·淮北模拟)光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光),\s\do5())Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是()A.光照时,电流由X流向YB.光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl-+2e-=Cl2↑C.光照时,Cl-向Pt电极移动D.光照时,电池总反应为:AgCl(s)+Cu+(aq)eq\o(=,\s\up7(光),\s\do5())Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)4.(易错题)下列说法正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-=Fe3+B.将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极5.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.a中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀B.两试管中负极反应均是:Fe-2e-=Fe2+C.生铁块中碳作原电池正极D.在一段时间后,红墨水两边液面变为左低右高6.(2019·济南模拟)能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是()A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜水溶液7.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金作阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是()A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W8.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体,在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是()A.A池为电解池,B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8g9.某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是()A.断开开关S1,闭合开关S2,化学能转化为电能,电能转化为光能等B.断开开关S1,闭合开关S2,此时构成的装置属于电解池C.断开开关S2,闭合开关S1,此时构成的装置属于原电池D.断开开关S2,闭合开关S1,化学能转化为电能10.(2019·六安模拟)有四种燃料电池,A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()11.(易错题)如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图,其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法不正确的是A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积,加快反应B.a极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1mol电子,消耗标准状况下的H21.12LD.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极12.(预测题)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中,不正确的是()A.阴极自始至终只产生H2B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C.电解过程中,Na+和SOeq\o\al(2-,4)的物质的量浓度保持不变D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl13.(2019·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀14.(2019·池州模拟)将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如图所示。此电池工作时,下列叙述正确的是()A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+B.铝条表面虽有氧化膜,但可不必处理C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出15.利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是()A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小16.(2019·宿州模拟)图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),则x表示()A.各电解池析出气体体积总数的变化B.各电解池阳极质量的增加C.各电解池阴极质量的增加D.各电极上放电的离子总数的变化二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(4分)目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以能使Na+自由通过而导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,电池反应为2Na+xSSKIPIF1<0Na2Sx。回答下列问题:电池在工作时,正极反应式为____________________________________________________________________________________________________________;负极反应式为______________________________________________________。18.(10分)(2019·合肥模拟)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝法处理污水,设计装置示意图如下:(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的。a.BaSO4b.CH3CH2OHc.Na2SO4d.NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ._______________________________________________________________;Ⅱ._______________________________________________________________。(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是。(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见图)。A物质的化学式是___________________________________________________________。19.(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________________________________________________________________________________;②乙中总反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________;③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:____________________________________________________________________________________________________________;(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为:____________________________________________________________________________________________________________;②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入(填写物质的化学式)g。20.(14分)(探究题)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为____________________。(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为____________________,总反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)_______。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为__________________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为_____________________________________________________。21.(12分)(探究题)某研究性学习小组设计以下装置制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题:(1)装置A中,b为电池的(填“正”或“负”)极。(2)实验开始时,先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C,再点燃C处的酒精灯,装置C中发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),则反应的化学方程式为:___________________________________________________________________。(3)要将装置B接入装置A和C之间,正确的连接顺序是:c→→→f(4)实验结束后,将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图)等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”),该层液体能否使干燥的有色布条褪色?__________(填“能”或“不能”)。(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100mL4mol/L的NaOH溶液完全反应,则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为g。答案解析1.【解析】选B。电解池的阳极接原电池的正极,阴极接原电池的负极,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,A、C、D正确;原电池的正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,B错误。2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)首先判断是原电池还是电解池;(2)电解质溶液为硫酸,原电池的正极和电解池的阴极会放出H2而产生气泡。【解析】选B。装置A和C均是原电池装置,铜作正极,放出H2;装置B是电解池装置,铜作阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成;装置D也是电解池装置,铜作阴极,溶液中H+得到电子在阴极析出。3.【解析】选B。Ag极发生Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq),则Ag极为正极,Pt极为负极,外电路电流由X流向Y,A项正确;Pt极为负极失去电子,发生Cu+-e-=Cu2+,B项错误;光照时Cl-向负极Pt极移动,C项正确;电池总反应为:AgCl(s)+Cu+(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)。4.【解析】选D。A项,钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-2e-=Fe2+,A错误;B项,将钢铁与电源的正极相连,作阳极,将加速腐蚀,B错误;C项,在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极,C错误。【误区警示】(1)用铁作阳极或电池的负极时,发生电极反应为:Fe-2e-=Fe2+而不是Fe-3e-=Fe3+;(2)当金属作原电池的负极或与电源的正极相连作阳极时,易被腐蚀。5.【解题指南】解答本题应注意两点:(1)准确判断电解质溶液呈酸性还是碱性。(2)酸性较强时发生析氢腐蚀,酸性很弱或中性、碱性条件发生吸氧腐蚀。【解析】选D。从图示可以得知,左边发生吸氧腐蚀,右边发生析氢腐蚀,左边由于吸收氧气,导致气压降低,而右边则是析出氢气,导致气压变大。故应出现两边液面变为右低左高。6.【解析】选C。由电极反应式可知,这是一个不能自发进行的氧化还原反应,故只能设计成电解池,由于铜失电子,故铜作电解池的阳极和阴极,电解水。故答案选C。7.【解析】选B。由“合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解”,说明它们的金属活动性强于X和W;由“将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物”,说明Z的金属活动性强于Y;由“将该合金作阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X”,说明X离子的氧化性最强,对应的金属的活动性最弱,故答案为B。8.【解题指南】解答本题时应注意两点:(1)正确判断电解池的阳、阴极,电源的正、负极。(2)运用电子守恒求e极析出金属的质量。【解析】选D。A池中d极产生的具有氧化性的气体必为氧气,则d极为阳极,e为阴极,A、B两池都为电解池,故A、B项错误;故e极为纯铜,f极为粗铜,C项错误;由产生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为2.24L/22.4L·mol-1×4e-=0.4mol,根据闭合电路中的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为0.4mol/2×64g/mol=12.8g,故D项正确。9.【解析】选A。从装置图中可知断开开关S1,闭合开关S2,构成原电池,化学能转化为电能,电能转化为光能等,A正确,B错误;断开开关S2,闭合开关S1,此时构成的装置属于电解池,C、D错误。10.【解析】选C。A项,正极反应生成O2-;B项,正极反应生成OH-;C项,正极反应生成H2O;D项,正极反应生成COeq\o\al(2-,3)。11.【解析】选B。由电极反应式可知,氢气通入的一极为负极,氧气通入的一极为正极,故a为正极、b为负极,因此b电极产生的H+通过固体电解质流向a极,故D选项是正确的;a极上的电极反应式应为O2+4e-+4H+=2H2O,故B选项是错误的;根据电池的反应式可以得出转移0.1mol电子,消耗H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,故C选项是正确的;b电极的材料是多孔物质,能够增大H2反应的接触面积,加快反应的速率,故A选项是正确的。【易错提醒】在判断原电池内部阴阳离子移动方向时,因对两极电性的错误理解——正极带正电,负极带负电,而认为阳离子向负极移动,阴离子向正极移动。事实是原电池的正极有大量的负电荷,吸引阳离子靠拢,负极输出电子,显正电性,吸引阴离子靠拢。12.【解析】选C。混合液中各离子的物质的量之比为:n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n(SOeq\o\al(2-,4))=3∶3∶2∶1,故电解的三个阶段及产物为:一阶段,电解盐酸,阴、阳极产物分别是H2、Cl2。二阶段,电解NaCl溶液,阴、阳极产物分别是H2和NaOH、Cl2。三阶段,电解H2O,阴、阳极产物分别是H2、O2。故A项正确;电解过程中溶液由酸性→中性→碱性,溶液颜色由红→紫→蓝,B项正确;由于第三阶段是电解水,使水的量减少,Na+和SOeq\o\al(2-,4)的浓度增大,C项错;第一阶段阴、阳极产生的H2和Cl2物质的量相等,故点燃时恰好能完全反应,D项正确。13.【解析】选B。装置①中a为阳极,电解精炼铜时,应是粗铜;装置②中,铁的金属活动性大于铜,总反应式应是Fe+2Fe3+=3Fe2+;装置③中为保护钢闸门不被腐蚀,应使闸门与外接电源的负极相连;装置④中由于浓硫酸有强的吸水性,铁钉在干燥的空气中不易被腐蚀。14.【解析】选B。本题是新情境下原电池的相关试题,解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应,在碱性条件下,金属镁不能发生反应,而单质Al则能与NaOH反应生成NaAlO2和H2,则Al为还原剂,作原电池负极。A项,电解质溶液为NaOH溶液,Al失电子,为负极,错。B项,铝条表面的氧化膜为Al2O3,Al2O3能与NaOH溶液反应,故不必处理,对。C项,在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的,错。D项,电池工作时铝元素的反应为Al→AlOeq\o\al(-,2),所以无沉淀产生,错。15.【解析】选D。A项,构成原电池,锌比铁活泼,可减缓铁的腐蚀;B项,构成电解池,铁为阴极,不被腐蚀;C项,构成原电池,铜为正极,外电路电子由铁流向铜;D项,若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,形成的是电镀池,铜棒作阳极,不断溶解,质量减少,铁棒质量增加,在铁棒上镀铜,电镀液中Cu2+浓度将保持不变。16.【解题指南】解答本题要注意以下三点:(1)各电池中的具体反应;(2)图像中③的变化趋势;(3)D项是各电极的放电离子的变化总数。【解析】选C。③随着电解的进行x值始终为0,可排除A项;三个电解池的阳极上都是阴离子放电,其中①②中析出的都是氧气,质量相同,故可排除B项。各电极上放电的离子总数①③是相同的,所以D项也不正确。17.【解析】正极发生还原反应,单质硫被还原,反应式为xS+2e-=Sxeq\o\al(2-,),负极发生氧化反应,钠被氧化,反应式为2Na-2e-=2Na+。答案:xS+2e-=Sxeq\o\al(2-,)2Na-2e-=2Na+18.【解析】(1)为了增强溶液的导电性,可选用易溶性强电解质溶液,排除a和b。考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0~6.0之间,因此不能添加NaOH。(2)电解时铁作阳极,因此主要发生Fe-2e-=Fe2+,同时也发生副反应,即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2。(3)根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。(4)由于原电池的负极产物有水生成,所以负极必有COeq\o\al(2-,3)参加,同时根据碳守恒可知A必为CO2,负极反应式可表示为CH4+4COeq\o\al(2-,3)-8e-=5CO2+2H2O。答案:(1)c(2)Fe-2e-=Fe2+4OH--4e-=2H2O+O2↑(3)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+(4)CO219.【解析】(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液,则:①甲装置为原电池,石墨棒作正极,O2放电,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-。②乙装置为电解池,石墨棒上发生氧化反应,Fe电极不参与反应,其实质与用惰性电极电解食盐水相同,离子方程式为:2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑+H2↑+2OH-。③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,生成HCl和HIO3。(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液,则:①甲装置为原电池,铁作负极,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+。②乙装置为电解池,电解反应为:2CuSO4+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu+2H2SO4+O2↑,根据电解方程式,从电解质溶液中析出Cu,放出O2,因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知,2H+~CuO~CuCO3,电解后n(H+)=0.1×0.2=0.02(mol),故m(CuO)=0.02×eq\f(1,2)×80=0.8(g),m(CuCO3)=0.02×eq\f(1,2)×124=1.24(g)。答案:(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-②2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH-+H2↑+Cl2↑③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(2)①Fe-2e-=Fe2+②CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)20.【解析】(1)开关K与a相连,装置构成原电池,Fe失去电子为原电池负极。(2)开关K与b相连,装置构
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