高二化学：水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)

水的电离和溶液的酸碱性第1课时问题一水的电离？H2O＋H2OH3O＋

＋OH−H2OH＋＋OH−问题一水的电离1、水的电离水的电离方程式简写为：问题一2、水的电离常数K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)H2OH＋＋OH−对于纯液体，水的浓度为常数，c(H2O)=？=1.80×10−16c(H2O)=n(H2O)V(H2O)=1000/18mol1L=55.6mol/L水的电离实验数据：在室温（25℃）下，55.6molH2O中只有1×10−7molH2O电离。

c(H+)=c(OH-)=1×10−7mol/L室温下电离常数H2O1.80×10−16NH3∙H2O1.80×10−5CH3COOH1.76×10−5问题一K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)K电离·c(H2O)

=c(H+)·c(OH-)水的离子积常数Kw水的电离室温下：c(H+)=c(OH-)=1.0×10−7mol/L3、Kw=水的离子积Kw=1.0×10−14思考:Kw的影响因素？Kw只与温度有关问题二影响水的电离平衡的因素？问题二影响水的电离平衡的因素浓度温度条件酸碱性水的电离移动方向c(H+)c(OH−)c(H+)c(OH−)大小关系Kw加热加酸加碱加钠中性向右移动增大增大c(H+)=c(OH−)增大酸性向左移动增大减小c(H+)>c(OH−)不变碱性向左移动减小增大c(H+)<c(OH−)不变H2OH＋＋OH−对纯水进行下列操作碱性向右移动减小增大c(H+)<c(OH−)不变优化方案p47问题二影响水的电离平衡的因素影响因素电离移动方向原因温度(T)外加物质加钠加酸加碱同离子效应消耗离子T升高平衡右移平衡左移平衡右移电离过程吸热c(H+)或c(OH−)增大抑制水的电离c(H+)或c(OH−)减小促进水的电离思考：Kw的适用范围只能是纯水吗？注：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡任何稀的水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH−)c(H+)、c(OH−)指溶液中的H+、OH−的总浓度1、判断正误：1)水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)的公式中Kw就是水的电离常数。2)任何水溶液中(酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。

3)某温度下，某溶液c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。4)

在任何温度下由H2O电离出的c(H+)=c(OH-)。5)Kw=c(H+)·c(OH-)，其中的c(H+)和c(OH-)就是由H2O电离出来的c(H+)和c(OH-)。××练习一×√×练习二2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+3、25℃时，纯水中水的电离达到平衡，下列叙述正确的是(

)A、加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变C、加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、加热，Kw增大，c(H＋)不变CDB练习三Kw的应用4、室温下，0.01mol/LHCl溶液中：

c(H+)=？c(OH-)=？

c(H+)水=？c(OH-)水=？

利用Kw的定量计算——求溶液中的c(H+)、c(OH-)，及由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水

c(H+)=0.01mol/L

c(OH-)=0.01mol/L5、室温下，0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=？c(OH-)=？

c(H+)水=？c(OH-)水=？

c(H+)水=

c(OH-)水=c(OH-)=1×10-12mol/L

c(H+)水=

c(OH-)水=c(H+)=1×10-12mol/L

常温下：Kw=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH−)水酸性溶液：c(H+)=c(H+)酸＋c(H+)水≈

c(H+)酸碱性溶液：c(OH-)=c(OH-)碱＋c(OH-)水≈c(OH-)碱c(OH-)=Kw/c(H+)=

1×10-12mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-12mol/LKw的应用问题三思考：在常温下某溶液：c(H+)水=1×10-9mol/L，则该溶液的酸碱性如何？讨论：1)若c(H+)=c(H+)水=1×10-9mol/L，则该溶液的c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-5mol/L

，c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；2)若c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水=1×10-9mol/L，则该溶液的c(H+)

=Kw/c(OH-)=1×10-5mol/L

，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；6、某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=________________。若温度不变，滴入稀HCl使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=______________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L练习四1)纯水中

c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L，2)c(OH-)=Kw/c(H+)此温度

Kw

=4×10-14mol/L

=8×10-9mol/L

练习五高考：在由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①

K＋、Cl－、NO3－、S2－

②

K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③

Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤

K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存都不能共存能共存③⑤小结水的电离及溶液的酸碱性1、水的离子积H2OH＋＋OH−Kw=c(H+)·c(OH-)

只与温度有关加酸或碱（同离子效应)，抑制水的电离，Kw不变加消耗H+和OH−的物质，促进水的电离，Kw不变任何水溶液（酸、中