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文档简介
有电子得失(或共用电子对偏
向)
失电子
得电子
降低
得
升高
失
还原剂
氧化
氧化剂
还原
得
失
氧化性
还原性
元素化合价
电子得失(或共用电子对的
偏向)
得到2×3e－
失去3×2e－
+2+36e－
类别
实例
常见
氧
化剂
活泼非金属单质
__________________元素处于高价态的氧化物
_____元素处于高价态的含氧酸
______________元素处于高价态的盐
____________________过氧化物
_____________F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2常见还原剂活泼的金属单质
__________________某些非金属单质
_____________元素处于低价态的氧化物
_____________元素处于低价态的酸
_____________元素处于低价态的盐
_________________________Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)
失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)
A
D得到2e－失去2e－FClBrI
非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
LiNaKRbCs
金属单质还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
NaMgAlSiPSCl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu
失去电子能力减弱，单质的还原性减弱
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋(H＋)Cu2＋Fe3＋Hg2＋Ag＋
得到电子能力增强，氧化性逐渐增强
F2Cl2Br2I2SPCSiH2
得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱
F－Cl－Br－I－S2－
失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强
还原剂的还原性强于还原产物的还原性
①中H2SO3＞HI②中HI＞FeCl2③中FeCl2＞NO
解析
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