第二章 第三节 第二课时 化学平衡的移动

③用NO2

、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态一定条件下，在体积不变的的密闭容器中发生可逆反应：

(红棕色）2NO22NO（无色）+O2该反应达到化学平衡状态的标志是：[复习练习]②单位时间内生成

2nmolNO

的同时消耗nmolO2①单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。V正=V逆≠0条件改变

平衡1建立新平衡破坏旧平衡一定时间三、化学平衡的移动1、化学平衡移动的定义：研究对象本质原因V正≠V逆′′不平衡平衡2V正=V逆≠0′′新条件平衡

v正=v逆改变

条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移动程度不同v正＞v逆，平衡向正反应方向移动v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动2、化学平衡移动方向的判断：浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？实验2～5黄色橙色实验步骤实验现象橙黄色变为___色橙黄色变为___色结论c(H＋)增大，平衡向___反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向___反应方向移动逆正橙黄黄色橙色实验(1)步骤现象溶液颜色____溶液颜色____变深变深红色实验2～6

在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动【结论】引起v正＞v逆引起v正＜v逆t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加任何一种反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ减小反应物浓度速率-时间关系图：减少任何一种反应物的浓度,V正＜

V逆，平衡向逆反应方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)减小生成物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动【图像分析】减小生成物浓度增大生成物浓度【图像分析】引起V正

>V逆引起V逆

>V正思考：在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能引起化学平衡移动的是（）①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度改变条件后能使CO浓度有何变化?

②

c(CO)不变①c(CO)增大

③c(CO)减少①

③应用：①氯气为什么能与氢氧化钠发生反应？②久置氯水的成分是什么？③为什么可用排饱和食盐水收集氯气？④加入CaCO3

固体，C(HClO)变化？氯气溶于水存在下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO解释Cl2+H2OH++Cl-+HClO化学平衡的移动温度、压强对化学平衡的影响2NO2N2O4

(红棕色)(无色)△H=-56.9kJ/mol序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中温度降低红棕色变浅变小向正反应方向即放热方向移动温度升高红棕色变深变大向逆反应方向即吸热方向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V’正=V’逆V’逆V’正升高温度（△H<0）速率-时间关系图：2NO2N2O4温度对化学平衡的影响(图像)升温升温降温降温压强/MPH3%2.09.216.435.553.669.4

其它条件不变时，平衡时V(NH3)%随着压强的增大而增大。压强对化学平衡的影响：

其它条件不变时，压强增大。平衡向正反应的方向移动2NO2N2O4序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中压缩活塞压强变化外拉活塞增大压强减小压强先变深后变浅先变浅后变深向正反应方向（分子数减少方向）移动向逆反应方向（分子数增加方向）移动先增大后减少先减少后增大正反应方向分子数减少压强对化学平衡的影响：解释：说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强对化学平衡的影响：2NO2N2O4正反应方向分子数减少V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大压强③速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b

>c+daA(g)+bB(g)cC(g)图象观察思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2高温催化剂压强对化学平衡的影响：温度浓度压强改变反应条件平衡移动方向升高温度降低温度向吸热反应方向移动向放热反应