第三节氧化还原反应课件 精修版

同学们来看几张生产、生活中常见的几张图片：1、基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应回忆：化学反应的类型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式2、氧化反应和还原反应C+O2

CO22Cu+O2

2CuO2Mg+O2

2MgO2H2+O2

2H2O点燃点燃点燃△H2+CuOCu+H2O2CuO+C

2Cu+CO2CuO+COCu+CO2H2O+CH2+CO△△高温高温氧化反应还原反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？2CuO+C＝2Cu+CO2↑高温得到氧，氧化反应失去氧，还原反应结论：在一个反应中，有物质失去氧，同时必然有物质得到氧。

氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化还原反应2CuO+C＝2Cu+CO2↑高温H2O+C＝H2+CO高温CuO+H2

＝Cu+H2O△思考与交流：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。+2

+1

+2

000000+4+2+1结论：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。

氧化反应：化合价升高的反应

还原反应：化合价降低的反应

2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl是氧化还原反应吗？[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度可以分析任一化学反应，扩大了概念的适用范围。

点燃点燃氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2OMnO2△判断依据元素化合价升降的原因是什么？一些原子的结构示意图

思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？

请阅读课本36-37页，分析归纳出化合价升降的原因。化合价变化本质原因的分析

2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+①化合价的升降——电子的得失失去电子，化合价升高发生氧化反应得到电子，化合价降低发生还原反应HCl+17+1+1+17HCl+1

-1H2+Cl2==2HClHClHCl②化合价的升降——共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析电子对偏离，化合价升高发生氧化反应电子对偏向，化合价降低发生还原反应综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）氧化反应：元素原子失去（或偏离）电子的反应还原反应：元素原子得到（或偏向）电子的反应规律：失升氧，得降还。反应类型

举例是氧化还原反应?化合反应

2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应

2KClO3=2KCl+3O2↑

CaCO3=CaO+CO2↑置换反应

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

复分解

反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl是否是否是是否否四大基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应课本P37【学与问】第2题D1、下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是（

）A、KClO32KCl+3O2↑B、2Na+Cl2

2NaClC、Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑D、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

2、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（

）Ａ、一定发生氧化反应Ｂ、一定发生还原反应Ｃ、可能发生氧化反应，也可能发生还原反应Ｄ、化合价降低为０C∆点燃高温化合价升降角度电子转移角度