四川省广安市石垭中学2022年高三化学月考试卷含解析

四川省广安市石垭中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略2.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3参考答案：C略3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．过氧化氢的浓度不同、催化剂不同；C．排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化．【解答】解：A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，反应类型不合理，故A错误；B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，因浓度、催化剂均不同，不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好，故B错误；C．排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，故C正确；D．硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D错误；故选C．4.在反应X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9参考答案：A5.下列说法错误的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C6.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行参考答案：AB非选择题【题文】（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为

；滤渣Ⅰ的主要成分为

（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是

；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】【解析】

7.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略8.下列实验不能达到目的的是参考答案：D略9.2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是

（

）

A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3

B．分子中所有的化学键都是键

C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型[来源:学科网]

D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化参考答案：：B：本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。偏二甲肼的结构简式为（CH3）2N—NH2，分子中所有的化学键都是单键为键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B。10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA/11．2D．0.1molH3O+中含有的电子数为NA参考答案：D11.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（

）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%参考答案：D【知识点】化学平衡图像问题解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

变化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

则(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是(

)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略13.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略14.以下说法正确的是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素的原子间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A略15.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含MgAl）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1）

如何检验该装置的气密性

。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是

。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？

（填“能”或“否”）参考答案：（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

回答下列问题：（1）C的结构简式是

。（2）D+E→F的化学方程式：

。（3）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式

。（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）

。参考答案：18.(10分)有10mLNaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为

、

。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

。(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

，所通CO2气体的体积在标准状况下为

。(4)amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为

(用含a的数学式表示)。参考答案：(10分)⑴CO32-+H+==HCO3-(1分)；HCO3-+H+==CO2↑+H2O(1分)⑵1∶1(2分)

⑶0.75mol/L(2分)；112ml(或0.112L)(2分)⑷0．063ag(2分)略19.下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产