四川省宜宾市黄沙中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

四川省宜宾市黄沙中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2参考答案：C略2.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项 陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42﹣D明矾能水解生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂

参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验．分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒．解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误；B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误无因果关系，故D错误；故性B．点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．3.下列做法不利于环境保护的是A．将煤液化或气化获得清洁燃料B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池C．使用简易布袋代替塑料购物袋D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂

参考答案：D4.下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO参考答案：C略5.下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略6.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7参考答案：C略7.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu参考答案：B点睛：本题考查可充电电池和电解的原理，理解可充电电池的工作原理和电解时的放电顺序是解题的关键。可充电电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，放电时的负极充电时为阴极，放电时正极充电时为阳极。易错选D，忽视溶液中n（Cu2+）=0.04mol，电路中通过0.1mol电子时，溶液中Cu2+完全放电后H+继续放电。8.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤参考答案：A略9.根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略10.2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是

（

）

A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3

B．分子中所有的化学键都是键

C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型[来源:学科网]

D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化参考答案：B本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。偏二甲肼的结构简式为（CH3）2N—NH2，分子中所有的化学键都是单键为键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B。11.下列离子方程式正确的是(

)A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO参考答案：D略12.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋参考答案：B试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。13.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：D略14.(08上海12校联考上)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂参考答案：答案：D15.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象

C.一定能导电

D.一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：

试回答下列问题：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机。作用都是______________________________。（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_______________________________，反应温度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。（5）在分离车间进行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。参考答案：（16分）（1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(写成两个方程式且正确，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加热（2分）（4）4∶1（3分）

（5）过滤、洗涤。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）Cl2+I2+H2O═HCl+HIO3（Ⅱ）（1）根据反应（Ⅰ）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是（2）将反应（Ⅱ）配平（3）根据反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）中发生氧化还原反应判断HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是

．参考答案：（1）3NA；（2）5；2；6；6；2；（3）I2＞HCl＞CoCl2．考点：氧化还原反应方程式的配平．.专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0价，根据化合价的升降来确定电子转移的情况；（2）反应（Ⅱ）中，I元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，根据得失电子守恒来配平方程式；（3）在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．解答：解：（1）Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，Co2O3为氧化剂，若生成标准状况下33.6L氯气时，n（Cl2）==1.5mol，转移电子3mol，数目为3NA，故答案为：3NA；（2）反应（Ⅱ）中，I元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，方程式为5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，故答案为：5；2；6；6；2；（3）由反应Ⅰ知还原性HCl＞CoCl2，由反应Ⅱ知还原性I2＞HCl，故答案为：I2＞HCl＞CoCl2．点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、氧化性强弱的比较等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．18.（9）紫杉醇（分子式为C47H51NO14）是一种最先由美国科学家在美国西部大森林的太平洋杉(PacificYew）树皮和木材中分离得到的有机物。现代医学研究表明，紫杉醛可以用于制造新型抗癌药。紫杉醇可由酸A（分子式为C16H15NO4）和醇B通过酯化反应形成。酸A的结构简式如右图所示：（1）写出醇B的分子式

。（2）1molA分别与足量的金属Na、Na2CO3、NaHCO3完全反应，生成气体的最大量在标准状况下的体积比为

。