难溶电解质的溶解平衡计算专题(高三复习)

难溶电解质的溶解平衡2017届高三化学一轮复习难溶电解质计算专题1、将足量的AgCl分别放入相同体积的

c(Ag+)由大到小的排列顺序是

.①0.1mol/LKCl溶液②0.1mol/LCaCl2溶液③0.3mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤0.1mol/LAgNO3溶液知识回顾5>4>1>2>3关于难溶电解质的溶解度的大小以及离子浓度大小的计算2.已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8MgCO3Mg2++CO32-1×10-8<6.82×10-6所以，此时Mg2+和CO32-能共存关于难容电解质是否沉淀及离子共存的计算3..在1L含1.0×10-3molL-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.

c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)因为，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。关于难容电解质离子是否沉淀完全的计算4、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（

）AgCl>AgI>Ag2CrO4

AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl

C关于难容电解质沉淀先后顺序的计算5、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。pH=3.2（1）对Fe(OH)3，Fe(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=(Fe3+)×c(OH-)3=4.0×10-39（2）同理，对Mg(OH)2可得

pH=9.1资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。关于难溶电解质沉淀的pH计算的问题二、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)习题1、下列说法正确的是（

）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于

1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大C同一物质的Ksp是只与温度有关的常数，同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。习题2．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。56题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）题型三：数型结合考查溶度积常数

1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，因Ksp不变，则c(Ba2+)减小，故A错；B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于

c点对应的Ksp

CB项，蒸发使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大，B错；C1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于

c点对应的Ksp

CC项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B、加NH4Cl固体后，NH4Cl溶液呈酸性增强。b到a点。错对减小B4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液A、Ksp只与温度有关，应不变，故A错a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C错283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，仍为饱和溶液，D错误．2、沉淀的溶解三、溶解平衡的应用龋齿的形成(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59mol9•L-9（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：

生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿三、溶解平衡的应用3、沉淀的转化(3)根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59mol9•L-9(4)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿。含氟牙膏防止龋齿的原因是：

．更坚固F-结合了Ca2+和PO43-

，5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F，促使羟基磷灰石的溶解平衡向右移动，转变成更难溶的Ca5（PO4）3F归纳：一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，且沉淀的溶解能力差异越大，越容易转化。

重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)Qc=c(Ba2+)×c(CO32-）>

Ksp（BaCO3）

①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-8BaSO4的ksp比

BaCO3小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4

转化为BaCO3？例10.(2009·浙江理综,10)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是()A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,

前者的c(Mg2+)大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的

NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的

Ksp小