常见离子的检验 课件

常见离子的检验学习目标

熟练运用酸、碱、盐的性质进行常见离子的检验。自学指导

认真回忆部分酸、碱、盐的性质，3分钟后能说出检验下列离子时常用的试剂。（可以相互讨论）Cl-

CO32-

SO42-

NH4+H+OH-

Ca2+

Mg2+

Cu2+

Fe2+

Fe3+

Na+

K+

现象所加试剂待测离子pH试纸pH<7活泼金属：如ZnFe等有气泡产生碱：

金属氧化物：溶解、溶液变色紫色石蕊试液由紫变红碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水有气泡，能使澄清石灰水变浑溶解、溶液变色H+难溶的如MgO、CuOFe2O3等难溶的如Mg(OH)2Cu(OH)2等待测离子所加试剂现象紫色石蕊试液由紫变蓝无色酚酞试液由无色变红pH试纸pH>7加入铜盐溶液：如CuSO4有蓝色沉淀生成加入铁盐溶液：如FeCl3有红褐色沉淀生成加入铵盐、混合加热、湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体；试纸变蓝OH-

待测离子所加试剂现象稀盐酸和澄清石灰水有气泡产生，能使澄清石灰水变浑浊AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀与碱混合研磨，再用湿润的红色石蕊试纸测试有刺鼻气味的气体产生，试纸变蓝Cl-

CO32-

SO42-

NH4+待测离子所加试剂现象Ca2+

Mg2+

加CO32-离子

生成白色沉淀生成白色沉淀

加NaOH溶液

Cu2+

Fe2+

Fe3+

观察颜色蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液Na+

K+

某些金属离子可以用焰色反应来检验焰色反应：多种金属或它们的化合物灼烧时的火焰呈现出特殊的颜色，称为焰色反应。焰色反应是金属原子或离子的特征属性淡紫色火焰黄色火焰离子检验的类型无其它离子干扰时的检验有其它离子干扰时的检验多种离子都要求检验

练习：1、有一瓶失去标签的溶液，可能是硫酸铁溶液，试设计实验加以鉴别。看溶液颜色，呈现黄色的，说明含有铁离子。取试样少许，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则含有SO42-。铁离子的检验硫酸根离子的检验巩固：

1、有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸，试设计实验加以鉴别。取试样少许，滴加石蕊试液，如石蕊试液由紫变红，则含有氢离子。取试样少许，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则含有SO42-。氢离子的检验硫酸根离子的检验返回1、某溶液中可能既有氢氧化钠，又有碳酸钠，试设计一个实验检验其中的氢氧化钠。选试剂防干扰稀盐酸氢氧化钙

某溶液中可能既有氯化钠，又有硫酸钠，试设计一个实验加以检验其中氯化钠的存在。检测题： 返回

某溶液中可能既有氯化钠，又有硫酸钠，试设计一个实验加以检验。

①：取试样少许，滴加足量（或过量）的硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色沉淀，则含硫酸钠。 ②将①过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，如有白色沉淀，则含有氯化钠。检验并除去SO42-检验Cl-思考题

实验室有一敞口放置的NaOH溶液，某同学想检验是否变质？你能选择几种不同类型的试剂来检验？是否部分变质？如何设计实验？取样，加足量稀酸，看是否有气泡冒出。取样，加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，看是否有沉淀生成取样，加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成注：Ca(NO3)2或CaCl2溶液不行取样，加足量的Ba2+的盐溶液。取过滤后的滤液，滴加酚酞试液，看是否变红注：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液不行Ca2+的盐溶液。Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液Ca(NO3)2或CaCl2溶液中考链接某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论写 在相应的空格中。检验离子的一般规律：二看三选试剂颜色加合适的试剂看现象1、选试剂（找准被检验的离子）2、防干扰课堂小结不可除去被检验的离子不可引入被检验的离子四定组成一明确被检验的离子作业要求:1.认真审题2.书写工整3.解题规范比谁做得又快又对!课堂作业：实验室里有一瓶常见的无色盐溶液