化学必修ⅱ人教新课标12元素周期律教案

第二课时教课目的知识技术：认识元素的金属性和非金属性的判断依据；掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反响置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。能力培育：经过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探究与解析，训练学生的逻辑思想能力；经过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反响置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培育学生的察看能力、实验能力和创立思想能力。科学思想：经过对钠、镁、铝三种元素的金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信尚科学，感悟到科学的魅力。

科学和崇科学质量：经过对钠、镁、铝三种元素的金属性的渐渐认识，激发学生的学习兴趣，谨慎务实的优异质量。

培育学生科学方法：经过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探究和考据，指导学生学习将实验象与实质进行转变的科学方法。

事实的现要点、难点要点：认识第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培育学生的观实验能力和创立思想能力。

察能力、难点：经过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探究和考据，激发学生的学习兴趣，培谨务实的优异质量；使学生感悟到科学的魅力；指导学生学习将实验事实的现象与科学方法。

养学生严实质进行转变的教课过程设计教师活动学生活动设计企图【复习发问】除第一其他每一周期的兀建立新旧知周期和第七周期外，其他每素都是从爽朗的金属元识之间的联系，激一周期中，元素种类是如素开始，渐渐过渡到活泼发学生的学习欲何渐渐过渡的？的非金属元素，最后以稀望。有气体元素结束。【引课】爽朗的金属元素与爽朗的非金属元素性质上有很大的差别，可见元素周期表不单反响了元素原子结构的内在规律，同时也反响着一一续表教师活动学生活动设计企图【板书】回忆并归纳：在学习指引学生在学卤族元素时，研究了卤素的习中领悟由“个二、元素的性质与原子单质与氢气化合的能力、形别”至U“一般”的结构的关系成的气态氢化物的稳疋性思想方法。以及卤素的单质与水的反（一）兀素的金属性和应和卤素之间的置换反响；非金属性的判断依据在学习碱金属元素时，研究【发问】在学习卤族元了单质与水的反响和单质与氧的反响。素和碱金属元素的爽朗性时，经过对元素非我们进行了哪些方面的研究？议论并回答；卤素与金属性和金属性的水的反响方式不完整相同，判断依据确实认，培【组织议论】在研究的此中F2与水发生的是置换养学生谨慎务实的这些性质中，有些性质对不同反响，而其他卤素与水发生优异质量。的物质可否拥有确立性？如：的是自己氧化还原反响；卤卤素与水的反响方式都完整相素之间的置换反应也不是同吗？卤素之间的置换反响是适用于全部的卤素单质和不是适用于全部的卤素单质和化合物之间，其中F2在卤化合物之间？又如：碱金属与化物的水溶液中，优先与水氧反响获得的产物种类可否相发生的置换反响。碱金属与同？这些性质能不能够作为非金氧反响得到的产物种类并属性和金属性的判断依据？你不完整相同，能够是氧化以为哪些性质能够作为权衡非物，也能够是过氧化物，还金属性和金属性强弱的判断依能够是超氧化物。所以，这据？些性质不能够作为非金属性和金属性的判断依据。金属性的判断依据【投影】（小结学生讨是：金属元素的单质与水论结果）金属性的判断依据是：金属元素的单质与水或酸反响置换出Hz的难易程度和金属兀素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。非金属性的判断依据是：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳疋性和非金属兀素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。【过渡】下边我们就以上述依据为线索，议论一下同周期元素的性质与原子结构的关系。

或酸反响的难易程度和金属兀素最冋价氧化物对应的水化物碱性的强弱；非金属性的判断依据是：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳疋性和非金属兀素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。续表教师活动学生活动【板书】（二）冋周期兀素的性质与实验并记录：原子结构的关系①金属钠熔成一个1金属兀素的性质与原子结闪亮的小球在水面游动，构的关系：发出“嘶嘶”声响，生成的溶液使无色的酚酞变（1）金属兀素的单质与水或为红色。酸反响置换出Hz的难易程度②镁在冷水中无明【投影】学生实验内容显变化。①取一小块金属钠，放入盛③铝在冷水中无明有约30mL水的小烧杯中，察看。待显变化。反响停止后，滴入几滴酚酞，观察。结论：钠与冷水剧

设计企图经过对NaMgAl三种兀素的单质与水反应置换出H>的难易程度的实验探究，培育学生的察看能力、实验能力和创造思想能力。②取一段镁条放入盛有5mL烈反响；镁与冷水无显然冷水的试管中，察看。反响；铝与冷水不反响；③取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，察看。要求：记录上述实验现象，比较并得出结论。【指导实验】纠正察看和操作中的问题。【实验小结】学生报告实验

思虑后回答：还应实验一下它们可否能与热水反响。回答：将上述加入镁条和铝片的两支试管分别在酒精灯上加热。现象，并指引学生互相评论，最后思虑后回答：察看得出正确结论。可否有气体产生。【发问】镁和铝与冷水不反考虑后回答：若是应可否就证明它们不能够与水反加热的温度高出100C,应？水就会沸腾，则没法判断产生的气体是水蒸气还【追问】怎样设计这个实是氢气。将水加热至沸验？腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝【启示设问】怎样证明镁条片，察看可否有气体产和铝片可否与热水发生了反响？生。【追问】若是加热的温度超实验并记录：加热过100C，此实验设计有没有什么盛有5MI水的试管至水不谨慎的地方？怎样改进更能说沸腾，移开火焰，待水停明问题？止沸腾后，再【指导实验】分别取两支试管，加入5mL水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入条和铝片，待试续表教师活动管冷却后加入几滴酚酞，察看并记录实验现象。

镁学生活动设计意图加入镁条和铝片，镁条与热水反应，产生大批气泡，铝片无显然变化；待试管冷却后加入几滴酚酞，【实验小结】学生报告实验现象，并指引学生互相评论，最后得出正确结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。【投影】学生得出的结论：Na、MgAl三种元素与水反响置换出H2的能力挨次减弱。【设问】依据金属钠与

加入镁条的试管中，溶液由无色变为红色，加入铝片的试管中，溶液无明显变化。实验结论：钠与冷水强烈反响：2Na+2HO=2NaOH七H2Na+2HO=2Na+2OHHf镁与冷水不反响，与热水能够反响：Al^+2H2O=bfe(OH)2+Hat铝与冷水、热水均不反响。判断：将会比与水反响更加剧水反响的强烈程度，推断一下烈。与酸反响的强烈程度将会怎样？通【过渡】金属钠与酸的反响特别强烈，下边我们通过实验研究镁、铝与酸的反应。实验并记录：在两支盛有浓度稀盐酸的试管中，分别投入【投影】学生实验内容：和铝片，均有无色气泡产生，的程度是镁条更强烈。在两支试管中分别加入5mL同浓度的稀盐酸，并分别投入镁条和铝片。实验要求：观察现象及反响的强烈程

过对Na、Mg5mL同Al三种元镁条素的单质且反响与水反响置换出H2的难易程度的实验探究，培养学生的察看能力、实验度。【指导实验】纠正察看和操作中的问题。【实验小结】请学生描述实验现象，作出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方

描述和归纳：能力和创造思想能（1）镁与酸反响强烈：力。Mg+2HCI=MgC2+HJMg+2H+=M^+Hf程式。【投影】学生得出的结论：Na、MgAl三种元素与酸反响置续表教师活动换出H2的能力挨次减弱。【板书】2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱【练习】请同学写出Na、MgAl三种元素最咼价氧化物对应的水化物的化学式。【设问】NaOH是化学实验室Mg（OH2和AI的常用试剂，而

（2）铝与酸反响和缓：学生活动2AI+6HCI=2AICI3+3H42AI+6H+=2AI3++3HfNaOHMg(OH卜AI(OH)3议论并设计：（1）不能够用氧化物与水的反响制备，因为Mg(OH2和AI(OH3不是可溶性碱；（2）应用碱和盐的反响，但所选碱和盐均应可溶；（3）碱能够选NaOH盐能够选MgCI2和AICI3。

设计企图使用已有知识分析未知事物，指导学生学习将实验事实的现象与实质进行转变的科学方法。OH3一般需现用现制。你可否设计一个制备它们的实验方案吗？【投影】学生实验内容：在两支试管中分别加入5mLMgC2和AICI3溶液，并分别滴入几滴NaOH溶液。察看并记录实

实验察看和记录：在盛有5mLMgCl2和AICI3溶液的两支试管中分别滴入几滴NaOH溶液，两支试管中均产生白色沉淀。白色积淀分别是验现象。【指导实验】纠正察看和操作中的问题。【实验小结】请学生描述实验现象，得出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。【设问】上述化学事实自己对NaOHMg(OH2和Al(OH3的碱性相对强弱有无证明功能？【追问】Mg(OH2和Al(OH3的碱性相对强弱还可否使用这种方式证明？为何？

Mg(OH2和Al(OH3；MgCb+2NaOH=2NaCI+Mg(OH2JMg++2OH-=Mg(OH2JAICI3+3NaOH=3NaCI+AI(OH3JAI3++3OH-=AI(OH3J思虑后回答：有。能够证明NaOH的碱性强于Mg(OH2和AI(OH3。回答：不能够。由于碱和盐的反响要求碱和盐均可溶，而Mg(OH2和AI(OH3难溶。续表教师活动学生活动设计企图【过渡】请你完成以下实验，记加强学录实验生的感性认识，使学生更现象，并解析这组实验可否说明加热爱科学、Mg(OH2和AI(OH3碱性的相对强相信科学和弱。实验、记录并归纳：崇尚科学，感加入试悟到科学的Mg[OH}2AKOH)【投影】学生实验内容剂力。无于末化11LTi魅壬,将前面实验所获得的Mg(OH2和AI(OH3白色积淀分别一式两份，结论：Mg(OH2只好与在一份中滴加稀盐酸，在另一份中滴酸反响不能够与碱反响；AI(OH加NaOH溶液，边加边振荡。察看并3既能与酸反响又能与碱反记录实验现象，并列表比较。应。【实验小结】请学生描述实验现象，作出实验结论。【设问】最高价氧化物的水化物能与酸反响说明其有什么性质？【追问】若是能与碱反响说明其有什么性质？【追问】据此并依据实验事实，你能得出什么结论？【介绍】我们把这类既有酸性又有碱性的最高价氧化物的水化物，称为两性氢氧化物【练习】请写出Mg(OH2和Al(OH3与稀盐酸反响的化学方程式和离子方程式。【供给信息】当Al(OH3与酸反响时，能够将其表示为含氧酸的形式：HAIQ，并称其为铝酸。铝酸在碱性条件下自动脱水成为偏铝酸(HAIQ)，据此你可否写出Al(OH3与NaOH反响的化学方程式和离子方程式？

回答：说明其有碱性。回答：说明其有酸性。回答：Mg(OH2只有碱性，而Al(OH3既有酸性又有碱性。所以Mg(OH2的碱性大于Al(OH3。Mg(OH2+2HCI=MgC2+2H2OMg(OH2+H+==M(2++2H2OAl(OH3+3HCI=AICI3+3H2OAl(OH3+3H+=Al++3H2O依据所给信息书写：Al(OH3+NaOH=

经过对新信息的感知和变换，完善学生的创造思想能力。(HAIO3)NaAIQ+2H2CAl(OH3+OH-=(H3AIO3)A肪+2HQ续表教师活动学生活动设计企图得出它们碱性的强弱序次?归纳：Na、MgAl三种元素最高价氧化物【设问】依据以上对Na、MgAl三种元素最高价氧化物对应的水化物的研究，你可否对应的水化物的碱性挨次减弱：NaOH>Mg(OH2>Al(OH3【指引归纳】经过以上双方面的研究和探究，对NaMgAl三种元素金属性的强弱顺序，你能得出什么结论？结论：Na、MgAl三种元素的金属性挨次减弱。因它们的单质与水或酸反响置换出H2的能力挨次减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性挨次减弱。【给出信息】Al(OH3对应的氧化物是Al2Q,与Al(OH3近似也拥有两性，属于两性氧化物。请你写出其与盐酸和NaOH反响的化学方程式和离子方程式。类比，迁徙:Al2Q+6HCI=2AICI3+3H2OAl2O+6H=2Al3++3H2OAl2Q+2NaOH=2NaAlC2+F2OAl2O+2OH-=2A1OJ+H^经过类比和迁徙的成功，激发学生的学习兴趣。【作业】第142页，第3题。【随堂检测】1．判断金属性强弱的一般依据是______和____。2._____处于同周期的相邻两种元素A和B,A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的______边(左或右)；B的原子半径比A_______;若B的最外层有2个电子，则A