2019高考化学密破仿真预测卷15

注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并仔细查对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与自己姓名、座位号能否一致务必在答题卡反面规定的地方填写姓名和座位号后两位2．答第1卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号3．答第Ⅱ卷时，一定使用05毫米的黑色墨水署名笔在答题卡上书写，要求字体工整、字迹清．．．．．．晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的地点绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水署名笔描清楚一定在题号所指示的答题地区作答，高出答题地区书写的答案无效，在试题卷、底稿纸上答题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．无效．．．．4．考试结束，务势必试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共51分）一、选择题(此题包含17小题，每题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．以下有关化学与生活、工业的表达中，不正确的选项是．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料．CO会与血红蛋白联合，令人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理切合均衡挪动原理C．2019年5月份起，面粉中严禁增添CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经办理变成气体燃料后，能够减少SO2和烟尘的排放，且焚烧效率提升，有益于“节能减排”2.跟着科学技术的不停进步，研究物质的手段和门路愈来愈多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的选项是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素构成的单质3．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A．23g钠在氧气中完整焚烧失掉电子数为0.5NA-13+数为2NAB．1L2molL·的AlCl3溶液中含AlC．标准情况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA4．对于化学反响A+B=C+D，以下说法中正确的选项是·1·．若生成物．若生成物C．若C、DD．若C、D

C、D中有一种为单质，则该反响必定是置换反响C和D分别为两种积淀，A、B有可能为盐和碱是盐和水，则A、B必定是酸和碱，是两种化合物，则A、B必定是化合物5．以下实验操作中仪器尾端需插入液面下的有①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简略装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水汲取氨气时的导气管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤6.当前，对于二氧化碳能否为大气污染物有不一样的看法。以为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必要原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②B.②③C.③④D.①④7．分类方法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用。以下分类标准合理的是①依据酸分子中含有氢原子的数量可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②依据反响中能否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液④依据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A．①②B．③④C．①③D．②④之比为1:1:6，以下有关该溶液的判断正确的选项是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立刻产生白色积淀·2·B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变－C．若溶液中c(Cl)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1．向该溶液中加入过度铁粉，只好发生置换反响11.以下说法正确的选项是：某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种，挨次进行以下实验，且每步所加试剂均过度，察看到的现象以下：步骤操作现象（1）用pH试纸查验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色积淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色积淀产生以下结论正确的选项是A．必定含有的离子是①④⑤B．必定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不可以确立的离子是④③⑥A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反响来制取漂白粉C．除掉与水反响，图3所示转变反响均为氧化复原反响D．用CO合成CH3OH从而合成HCHO的两步反响，原子利用率均为100%14．化学反响常常陪伴着颜色变化，以下对于颜色的表达正确的选项是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧15．以下离子方程式书写正确的选项是·3·．钠与硫酸铜溶液反响：铁屑溶于过度稀硝酸：C．石灰石溶于醋酸：D．FeI2溶液中通人少许氯气：16.以下实验或操作合理的是Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，以下判断正确的选项是A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的＋移向B烧杯溶液KC．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反响为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反响为：－2I――2e=I2·4·第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包含必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生依据要求做答。（一）必考题（此题包含4小题，共39分）18．（12分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数挨次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答以下问题：（1）元素E在元素周期表中的地点是，五种元素原子半径由小到大的次序为（用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，拥有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N在同主族元素形成有拥有同样构造的物质中，拥有较高的沸点，其原由是。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物复原性最强的是。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（写出全部化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出全部化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出此中两种物．．质的化学式）。19．（10分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离均衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据次序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反响：①HA+HB-(少许)=A_+-_-_+HC。则三种酸对应的电离均衡常数分别H2B,②H2B(少许)+C=HB+HC,③HA(少许)+C=A为（请填空）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，以下表达式数据必定变小是：_____。A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）C.c（H+）·c（OH-）D.c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离均衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸均衡常数；理由是___________________________。、工业废水中常含有必定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的损害，一定进行办理。复原积淀法是常用的一种方法。（1）转变过程中存在均衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O能说明反响抵达均衡状态的是A．CrO42-和Cr2O72-的浓度同样B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）C．溶液的pH值保持不变D．溶液颜色保持不变（2）若1L转变后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转变成Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转变后所得溶液中c(Cr2O72-)=。②已知：常温下该反响的均衡常数K=1014,上述转变后所得溶液的pH为。·5·（3）复原过程中的离子反响方程式。（4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。20．(9分)以下图是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反响的装置，此中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式__________________________________________。(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是。装置Ⅰ还可用右图中的装置_____(Ⅱ或Ⅲ)代替。(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，翻开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答以下问题：①以下装置中的现象是B____________________；D__________________________。②写出E中反响的离子方程式：______________________________________________。(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反响后的产物为CO2和HCl，写出G中的反响的化学方程式________________________________________________________________________。(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变成红色，再变成无色，其原由是____________。20.【答案】(9分)（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑（2）饱和食盐水Ⅱ（3）①有浅黄色积淀生成；溶液变蓝②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2△CO2↑＋4HCl↑（5）Cl2与H2O反响生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，节余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去21．（8分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生以下反响：甲+乙丙+丁+水。1）若丙为NO2。①甲与乙反响的化学方程式为②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝－67.7kJmol·-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534.0kJmol·-12NO2(g)N2O4(g)△H＝－52.7kJmol·-1试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中焚烧生成氮气和气态水的热化学方程式：N2H4·6·N2H2O

。AO2Pt－PtOHH2OKOH溶液___________________________________________________。③肼又称联氨，宽泛用于火箭推动剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为（填“正极”、“负极”），左侧电极上发生的电极反响式为。（2）若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体中，察看到的现象是。SO2气体有毒，剩余的SO2气体常用足量的NaOH溶液汲取，写出汲取液中离子浓度由大到小的次序：。③在氧化复原反响的过程中，氧化反响和复原反响同时发生，有关反响：SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋反响的说法错误的选项是。．该反响为氧化反响B．上述反响中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反响进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。假如多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质构造与性质】（10分）现有六种元素，此中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第周围期元素，它们的原子序数挨次增大。请依据以下有关信息，回答以下问题．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外全部p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前周围期中电负性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）某同学依据上述信息，所画的B电子排布图如图，违反了原理。（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。（4）CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推断其分子空间构型为，查验E元素的方法是。（5）若某金属单质晶体中原子的聚积方式以以下图甲所示，其晶胞特点以以下图乙所示，原子之间互相地点关系的平面图以以下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的聚积方式为四种基本聚积方式中的。·7·22．【选修5：有机化学基础】（10分）苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要开端原料经以下反响制得：（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，此中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反响，写出该水解反响的化学方程式。（5）已知：①②·8·写出以苯酚钠、CH3CH2OH、(CH3CO)2O为原料合成的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示以下：·9·9.【答案】C1是甲醇，甲醇中没有双键，选项A不正确；2是甲醛甲醛没有【分析】依据分子的模型可知，漂白性，选项B不正确；3是甲酸，能和甲醇发生酯化反响，选项C正确；4是碳酸，但碳酸的酸性弱于甲酸的，所以正确的答案选C。10.【答案】C【分析】Mg2+、Fe3+、Cl－这三种离子的物质的量之比为1:1:6，所以依据电荷守恒定律可知，·10·溶液中必定还含有大批的氢离子，所以加入氢氧化钠第一和氢离子反响，选项A不正确；铁离子能把碘离子氧化生成单质碘，选项B不正确；依据电荷守恒定律可知，若溶液中c(Cl－)=0.6mol/L，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1，选项C正确；铁【分析】由于反响是可逆反响，所以当加入浓盐酸时，可增大氢离子浓度，均衡向正反响方向挪动，此时碘离子失掉电子，发生氧化反响，所以C1为负极，C2为正极获得电子，发生复原反响，