金属资源的利用和保护复习课件

金属资源的利用和保护金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属的存在形式单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等孔雀石(Cu2(OH)2CO3)闪锌矿将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃⑴C+O2===2CO2高温⑵C+CO2===2CO（Fe2O3）生铁出铁口炉渣出渣口⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉气体高炉气体①产生一氧化碳②提供热量1．主要原料焦炭石灰石工业炼铁的主要原料为________、________、________。2．设备工业炼铁设备：________。铁矿石高炉一、铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁3．涉及的主要反应化学方程式(1)__________________________；(2)__________________________；(3)___________________________。4．原理Fe利用________在高温下将铁矿石中的________还原出来。5．现象浑浊CO2

(1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。 (2)洗气瓶中的澄清石灰水变________，证明有________生成。C＋O2====CO2CO2＋C====2COFe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2点燃高温高温CO红黑6．注意事项(1)“CO早出晚归”。通CO

“早出”：实验前，先用CO赶出试管内的________，防止爆炸。“晚归”：实验结束时，等玻璃管冷却后，才停止______，防止生成的铁再次被氧化。

(2)澄清石灰水的作用：________________________。 (3)点燃尾气的作用：______________________________。空气检验并吸收CO2除去尾气CO，防止污染大气例：(2012年广东佛山)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答。(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其______(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。外焰

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________________________，观察到澄清石灰水的现象是________________________。石灰水变浑浊(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________

先通入CO再开始加热_____；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_______________________________。 (4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_________________________________________。红色粉末变黑色先停止加热再停止通入CO除去反应剩余的CO(或防止CO污染环境)铁的冶炼１、(2011年广东佛山)炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2。该反应 中表现为氧化性的物质是()。A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

点拨：在氧化还原反应中化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，它本身被还原。通过定义可以确定，Fe2O3

被还原，表现为氧化性。

答案：A高温铁的冶炼

2．(2009年广东)炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是(A．①和④C．③和④

)。B．②和③D．只有④C3．(2010年广东)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是()。A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触与水接触其它影响因素：温度、盐等思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？与氧气、水和二氧化碳接触实验：探究铁生锈的条件氧化铁Fe2O3·XH2O铁锈的成份很复杂,主要为【例1】(2012年广东佛山)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀。证明氧气一定参加了反应而必须要做的实验是()。

A．①②C．②③

B．①③D．①②③

点拨：铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气、氧气同时接触，对比实验也是依据这两个条件来进行的。

答案：A·人教版[注意]

①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。我会做1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中（4）浸没有植物油中2、下列做法能防止铁制品生锈的是（）A、自行车脏了用清水冲洗

B、用废酸液冲洗铁制污水管道

C、在铁制篮球架上刷一层油漆

D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干(3)、(4)C、D铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？

不能，因为铁锈是疏松的。金属防腐蚀的方法：改变金属的组成结构制成合金钢，如不锈钢形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等

改善腐蚀环境等等保持铁制品表面干燥和洁净保护金属资源的途径：防止金属被腐蚀回收利用废旧金属有计划、合理地开采矿物寻找金属代替品我会做1、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是()A回收利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染C减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀D回收利用电池中的石墨电极C我会做2、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸②废电池③废弃橡胶、塑料制品④易拉罐饮料瓶⑤废弃电线⑥破旧铁锅、铝壶⑦变质剩饭菜⑧瓜皮果壳⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利

用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金

属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议:

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

①②③④⑤⑥⑨②④⑤⑥防止金属腐蚀寻找金属的代用品·人教版1、[2011·日照]图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是()DA．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重·人教版2、[2010·潍坊]菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是()①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①[方法点拨]防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。B考点3．将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比在空气中更易生锈，主要原因是()。A．棉花中湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易与二氧化碳反应A4．(2010年广东广州)人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是()。A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B．钢是很纯的铁C．生铁是含少量碳的铁合金D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾CCAB5、学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。（1）如图，小强将一根约20cm的光亮铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他发现

（填序号）处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和

、

等物质发生反应的过程。（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈（主要成分Fe2O3）除去，该反应的化学方程式为

。去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到的一种防护方法是:

6．(2011年广东)请完成下面填空：(1)性质决定用途。以下连线正确的是________(填字母)。(2)用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为____________色的氧化铁。(3)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法：________________。(4)用氯化物________(填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。c红(或红棕)涂油CuCl28、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是（）A.氧化铜B.活性炭C.铁粉D.生石灰7、小明从超市购买的某食品包装盒中放有一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是

其作用原理是

铁粉铁粉与水和氧气反应生成铁锈，既吸水分又消耗了使食品变质的氧气。C例:某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上每天可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解1:设每天可炼出的生铁质量为XFe2O3+3CO===2Fe+3CO21601121000t×80%X×96%