《几种重要的金属化合物》同步练习2

《几种重要的金属化合物》同步练习一、选择题1．(2013·试题调研)小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()2．(2013·试题调研)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂3．(2013·经典习题选萃)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O24．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是()A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体6．下列有关焰色反应的说法正确的是()A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸7．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()A．2:1:1 B．1:1:2C．1:2:1 D．4:3:38．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为()A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色9．(2013·试题调研)1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO310．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()A．gB．4.58gC．4.16gD．4.41g二、非选择题11．(2013·经典习题选萃)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。(2)生成的Na2CO3质量为________g。(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。12．(2013·试题调研)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________________________________________________________________。13．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通过该实验可以得到的结论是(结合化学方程式来说明)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2013·试题调研)将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到的CO2有1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。求：(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)所配制的溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题1．【答案】D【点拨】钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃以排除钠的黄色光的干扰。题目中只能确定有Na＋，而不能确定K＋的有无。2．【答案】C3．【答案】C【点拨】A选项中：4Na＋O2=2Na2O,2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))Na2O2；B选项中：2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3；C选项中只发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；D选项中2C＋O2(不足量)eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO；C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2。4．【答案】A【点拨】A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)不能鉴别；B项，Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入稀盐酸立即产生气体，现象不同可以鉴别；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别两者；D项，将固体物质分别加热后，NaHCO3发生分解反应：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A项。5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】D【点拨】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑因为有氧气产生，所以溶液中有气泡。又Na2O2有漂白性故最终溶液变为无色。9．【答案】A【点拨】(1)反应原理2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)反应顺序：当Na2O2与CO2、H2O(g)混合气反应时，应认为首先与CO2发生反应。2molNaHCO3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1molH2O,1molCO2,1molNa2CO3))eq\o(→,\s\up17(1molNa2O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1molH2O,molO2,2molNa2CO3))10．【答案】C【点拨】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm84×284×2－106＝62x0.31g解得：x＝0.84g，则原混合物中Na2CO3的质量为：5．00g－0.84g＝4.16g。二、非选择题11．【答案】(1)eq\f(84b－53a,31)(2)eq\f(53,31)(a－b)(3)eq\f(53a,84)【点拨】本题采用差量法。设已经分解的NaHCO3的质量为x，生成的Na2CO3的质量为y2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑Δm2×8410662xy(a－b)g解得x＝eq\f(84a－b,31)gy＝eq\f(53,31)(a－b)g即分解的NaHCO3为eq\f(84a－b,31)g，尚未分解的NaHCO3为[a－eq\f(84a－b,31)]g＝eq\f(84b－53a,31)g若NaHCO3完全分解，则b为：NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))NaHCO3＋H2O＋CO2↑168106abb＝eq\f(106a,168)g＝eq\f(53a,84)g12．【答案】(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入【点拨】实验室制取CO2的反应为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；在A装置中制得的CO2气体中会混有HCl杂质，故在装置B中装有NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体；C装置中装有Na2O2，当CO2气体(混有少量水蒸气)通过时，发生反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因不能确保CO2完全与Na2O2反应，故在D装置中加入NaOH溶液以除去未反应的CO2气体，最后通过E装置收集O2。13．【答案】(1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O【点拨】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。14．【答案】(1)10.6g(2)m