《几种重要的金属化合物》习题

《几种重要的金属化合物》习题[来源][题文]下列氢氧化物中，碱性最弱的是（）[选项]NaOHMg(OH)2Al(OH)3KOH[答案]C[解析]金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性强弱顺序为K＞Na＞Mg＞Al，则碱性最强的是氢氧化钾，最弱的是氢氧化铝。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]下列物质性质与应用关系的描述正确的是（）[选项]稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜[答案]C[解析]A、稀硝酸不仅具有强酸性，也具有强氧化性，跟活泼金属反应，产生NO，不能产生H2，错误；B、铝是金属，不具有强氧化性，铝热反应利用了铝的还原性，错误；C、氢氧化铝具有两性，跟胃酸反应，对胃的刺激少，则医学上治疗胃酸过多，正确；D、与硫酸铜溶液反应，Na先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，错误。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）[选项]Cr2O3MnO2MgOV2O5[答案]C[解析]镁的金属性强于铝，则氧化镁不能与铝发生铝热反应，其余氧化物均可以发生铝热反应生成相应的金属。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[来源][题文]实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）[选项]NaOHH2SO4NH3·H2OKOH[答案]C[解析]氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，则实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，需要加入碱液，因此最合适的试剂是氨水，不能用强碱。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源][题文]在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）[选项]6:13:12:11:2[答案]D[解析]根据图像提供的信息可知，首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[来源][题文]下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）[选项]Al(OH)3→Al2O3Al2O3→Al(OH）3Al→AlO2-Al3+→Al(OH)3[答案]B[解析]A．Al(OH)3加热发生分解反应产生Al2O3，可以一步完成，错误。B．Al2O3难溶于水，不能直接反应产生Al(OH）3，正确。C．Al和NaOH溶液反应产生AlO2-，可以一步完成，错误。D．Al3+和碱发生反应产生Al(OH)3，可以一步完成，错误。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[来源][题文]在含有1molKAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（）[选项]Al(OH)3和Al3+Al(OH)3和AlO2-Al3+、Al(OH)3和AlO2-全部为AlO2-[答案]D[解析]当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝离子与氢氧根的个数之比是1：4，所以二者恰好反应转化为偏铝酸盐，离子方程式为Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[来源][题文]下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是（）[选项]过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液过氧化钠投入到FeC13溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2[答案]B[解析]过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液，发生反应：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；最终有白色BaSO4沉淀，错误；B．过氧化钠投入到FeC13溶液中，6Na2O2+6H2O+4FeCl3=12NaCl+4Fe(OH)3↓+3O2↑,会产生红褐色Fe(OH)3沉淀，正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，发生反应：NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，产生白色Al(OH)3沉淀，错误；D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，产生白色NaHCO3沉淀，错误。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[来源][题文]在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）[选项]Mg2+、Al3+、Fe3+H+、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Al3+Na+、Mg2+、Al3+[答案]B[解析]溶液中加入氢氧化钠刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，后产生沉淀，最后沉淀能溶解，说明原溶液中有铝离子，最后还有沉淀，说明溶液中有镁离子，由于铁离子有颜色，所以不可能存在。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[来源][题文]有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为・L－1,c（Cl－）为・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为（）[选项]40mL72mL80mL128mL[答案]C[解析]有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为・L－1,c（Cl－）为・L－1，则根据溶液的电中性可判断